西宁市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、西宁市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共48分)1. （2分） (2017高二上达州期末) 已知：HCl和HI键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（ ） A . 稳定性：HIHClB . 熔、沸点：HIHClC . 同浓度的HI和HCl的酸性：HIHClD . 还原性：HIHCl2. （2分） 下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（ ）A . 水气化氯化钠熔化B . 干冰升华加热氯化铵C . 过氧化氢加入二氧化锰制氧气碘化氢气体受热分解D . 大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升

2、华为碘蒸气3. （2分） (2016高一下华蓥期末) 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强K2O MgO CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（ ） A . K2O，MgO，CaOB . MgO，CaO，K2OC . MgO，K2O，CaOD . CaO，K2O，MgO4. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列过程中，只有共价键被破坏的是（ ） A . 冰融化B . 硫酸氢钠溶于水C . 食盐熔化D . 氯气溶于水5. （2分） (2019高一上吉林月考) 下列两份气体的分子数一定相等的是（ ） A . 等温等体积的O2和H2

3、B . 质量相等、密度不等的NO和C2H4C . 等体积等密度的N2和含C2H4、CO的混合气体（二者体积比为2：1）D . 等压等体积的CO和CO26. （2分） 下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） 绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A . 全部B . C . 只有D . 只有7. （2分） (2015高三上济南期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该试剂的物质的量浓度为9.2molL1B . 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC . 配制50mL 4.6molL1

4、的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%8. （2分） (2019高一上太原期末) 向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为（ ） A . 0.2mol/LB . 0.1mol/LC . 0.05mol/LD . 无法计算9. （2分） (2016高一上浦东期末) 在共价化合物中，化合价有正负的原因是（ ） A . 有共用电子对偏移B . 有电子得失C . 既有电子得失，

5、又有共用电子对偏移D . 存在共价键10. （2分） (2016高一上吉安期末) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述ANaHCO3可溶于水用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3BFe3+具有氧化性将FeCl3溶液煮沸产生红褐色胶体C浓硝酸具有强氧化性浓硝酸和浓氨水反应产生白烟D浓硫酸是一种难挥发性酸浓硫酸和食盐固体混合共热可制氧化氢A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍该原子的质量数为（ ） A . 84B

6、 . 125C . 209.16D . 20912. （2分） (2017高一上大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（ ） A . SSO3B . Al2O3Al（OH）3C . SiO2H2SiO3D . Na2CO3NaOH13. （2分） (2018高二下广州期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B . Cu加到稀硫酸中：Cu2H =Cu2H2C . 氯气与NaOH溶液反应：Cl2OH=Cl ClOH2OD . 小苏打与NaOH溶液反应： HCO OH=CO32-H2O14. （2分） (2018高一上苏州期中) 以用下列实

7、验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 用图a所示装置除去 中含有的少量 B . 用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备 晶体C . 用图c所示装置制取少量纯净的 气体D . 用图d所示装置分离 萃取碘水后已分层的有机层和水层15. （2分） (2018高一上九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A . H2O2 O2B . FeCl2 FeCl3C . CaCO3 CO2D . CuO Cu16. （2分） (2016高一上西湖期中) 在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4则加

8、入铁粉的质量是（ ） A . 1.8 gB . 11.2 gC . 5.6 gD . 8.4 g17. （2分） 将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L（标准状况），然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ） A . 3.12gB . 4.28gC . 4.68gD . 5.08g18. （2分） 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）2027.3mgL1氯离子（Cl）3034.2mgL1镁离子（Mg2+）20.224.9mgL1硫酸根离子

9、（SO42）2427.5mgL1则该饮用水中还可能较大量存在（ ）A . OHB . Ag+C . Na+D . Ca2+19. （3分） (2017高一上上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D . CH4中所有的电子都参与形成共价键20. （3分） (2017高二上茂名期中) 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（ ） A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量

10、瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水21. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ） A . CH4和Br2B . NH3和H2OC . H2S和CCl4D . CO2和HCl22. （2分） (2015高一上宁波月考) 气体体积的大小与许多因素有关当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ） A . 气体的种类B . 气体的物质的量C . 气体分子本身的大小D . 气体分子之间的平均距离23. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 在反应H2S+H2SO4S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成，

11、则转移电子为（ ） A . 6 mol B . 3 molC . 2 molD . 4 mol二、 填空题 (共3题；共27分)25. （6分） (2019高三上吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。 （1） 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。 （2） 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。 （3） 固体A的主要成分为_（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“I”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗降低。 （4） 测定产品中K2C

12、r2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 molL-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。 酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_%(保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。26. （6分） (

13、2017高一上怀柔期末) 某些化学反应可用下式表示：A+BC+D+H2O请回答下列问题： （1） 若A，C，D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：_ （2） 若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：_或_ （3） 若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程 式_ （4） 若A为单质，B为硝酸，请写出符合上式的化学方程式_ （5） 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式_ 三、 实验题 (共2题；共13分)27. （7分） (2018高一上慈溪期中) 实验室需要配制0

14、.20mol/L的硫酸溶液450mL。请回答： （1） 在配制过程中不必要的玻璃仪器是_A烧杯B托盘天平C玻璃棒D量筒还缺少的实验仪器是_（2） 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3） 下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏高的是A . 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线B . 溶液未冷却到室温立即转移到容量瓶C . 定容时仰视容量瓶的刻度线D . 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制（4） 根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为12.5 mol/L的浓硫酸的体积为_mL 28. （6分） (201

15、7高一下东莞期中) 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应 （1） 试管A中发生反应的化学方程式是_； （2） 装置B中烧瓶内试剂可选用_（填序号）； a碱石灰b浓硫酸c五氧化二磷d无水氯化钙（3） 装置C中盛装的物质是_；实验时在C中观察到的现象是_； （4） C中发生的化学反应方程式是_； （5） 请简述实验室如何验满氨气_ 四、 计算题 (共1题；共4分)29. （4分） (2016高三上怀仁期中) 根据题意解答 （1） 某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种粒子，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示 该反应的离子方程式是_（2） 氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题 下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0NO2+G N2+H2O+nX（未配平的反应式）下列化合物中，满足上述反应式中的G是_（填写字母）aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH若G为天然气的主要成分，则X为_，n=_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共23题；共48分)1-1、2-1、