西宁市高一下学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、西宁市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列叙述，正确的是（ ）A . 当前世界面临的三大环境问题指：温室效应、酸雨和光化学烟雾B . 白色污染就是指白色的垃圾产生的污染C . 纯碱、小苏打均可作为食品添加剂，但必须控制其含量D . 不慎误食BaCl2 ， 可服用稀H2SO4解毒2. （2分） (2016高三上江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图

2、3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化3. （2分） (2015龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A . B . C . D . 4. （2分） 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）A . Cu作还原剂，H

3、NO3作氧化剂B . HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C . 每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移D . 如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO5. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3ClD . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH=CO32+H2O6. （2分） (2019高一上长治期末) 下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ） A .

4、 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B . 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C . 浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性D . 浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性7. （2分） (2018大兴模拟) 2018年，平昌冬奥会上“北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中错误的是（ ）A . 熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量B . 演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料C . 低温环境会影响机器人的电池性能D . 机器人芯片的主要成分为SiO28. （2分） (2017湛江模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空

5、气中，质量都会减小、浓度都会降低B . 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C . 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应9. （2分） 下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32或SO32C . 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加Ba

6、Cl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D . 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO210. （2分） (2016广东模拟) 用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（ ）A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从B口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积11. （2分） (2017高一上仙桃期末) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是 （ ） Na、Na2O、Na2 O2A

7、lCl3、Al（OH）3、NaAlO2Fe、FeCl2、FeCl3NaOH、Na2CO3、NaHCO3 A . B . C . D . 12. （2分） (2019高一上黄山期末) m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为（ ） A . 4mmolB . 2m/3molC . 10m molD . 10m/3 mol13. （2分） (2018高一下吉林开学考) 将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（ ） A . 反应后生成的盐只有Fe(NO3)

8、3B . 反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C . 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ， 其物质的量之比为1：3D . 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ， 其物质的量之比为3：114. （2分） 下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气15. （2分） (2017高一上夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（ ） A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方

9、法C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成16. （2分） 检验久置的FeSO4是否变质，最好选用的试剂是（ ） A . 铁片B . NaOH溶液C . 石蕊溶液D . KSCN溶液17. （2分） 下列表述正确的是（ ） A . 氢氧根离子的电子式是 B . 二氧化碳分子的比例模型是 C . 次氯酸的结构简式为HClOD . 12C和14C的原子结构示意图均可表示为 18. （2分） 某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是（ ）A . CuCl2B . Cl2 C . Ba(NO3)2D . 铝1

10、9. （2分） (2016高二上连云港期中) 下列气体中，无色无味的是（ ） A . Cl2B . SO2C . NH3D . O220. （2分） (2016高一上黄山期末) 下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（ ） 选项甲乙丙丁ASSO2SO3H2SO4BAlAl2O3AlCI3Al（OH）3CNaNa2O2Na2CO3NaOHDSiSiO2Na2SO3H2SiO3A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共28分)21. （8分） (2017榆林模拟) 工业上用氨催化氧化制硝酸 （1） 由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式_ （2） 由于二氧化氮不

11、能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失） 从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为_如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为_.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：C装置可以加热，回答下列问题：（3） 装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为_ （4） A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因_ （5） 实验中在D中观察到的实验现象是_ （6） E的作用是_，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸

12、原因是_ 22. （7分） (2015高一上阳山月考) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ， 从而得到纯净的NaNO3溶液相应的实验过程可用如图表示：（1） 写出下列物质的化学式X_、A_、B_（2） 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_ （3） 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入过量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称） 23. （6分） 铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液

13、常用作电解液、电镀液等请回答以下问题： （1） 向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4H2O晶体 沉淀溶解的离子方程式为_Cu（NH3）42+具有对称的立体构型，Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+的立体构型为_（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是_（2） 金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金 合金中，原子间的作用力是_已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为_该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中

14、Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_24. （7分） (2018东城模拟) 溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。 已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。（1） Br2的电子式是_。 （2） 合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。 . Br2 +H2O HBr +HBrO；._；. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_。（3） LiBrO3是生产过程中的副产物。 用化学方程式表示生成改副产物的原因：_。为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在35之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再_，直到尿素完全转化。常用硫脲除去LiBrO3，反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，选用硫脲除杂的优点是_；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强