西宁市高一下学期期中化学试卷 A卷

1、西宁市高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一下广州期中) 已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是（ ） A . R元素的原子序数为36B . R元素是第4周期元素C . R元素的最低负价为2D . R元素的原子在反应中易失去电子2. （2分） (2018高二下阳江期末) 芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是（ ） A . 4和5B . 5和4C . 4和6D . 6 和43. （2分） (2016高二上襄阳期中) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2

2、H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况下列判断正确的是（ ） A . 该反应的H=+91 kJmol1B . 加入催化剂，该反应的H变小C . 反应物的总能量小于生成物的总能量D . 如果该反应生成液态CH3OH，则H减小4. （2分） (2017高二上姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（ ） A . 该装置将电能转变为化学能B . 电流从铜片经导线流向锌片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应5. （2分） (2016高一上温州期中) 用NA表示阿

3、伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl个数为1 NA6. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 离子化合物中一定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD . 构成晶体的粒子一定含有化学键7. （2分） (2016高一下简阳月考) 下列不能说明氯元素的

4、非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . B . C . D . 8. （2分） 下列互为同位素的是（ ） A . H2O和D2OB . H2和D2C . 和 D . H2O和H2O29. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 对于反应 在容积为10L的密闭容器中进行。起始时 和 均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

5、 A . 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时 B . 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100C . 该反应的 D . 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快10. （2分） 已知H2和O2反应放热，且断开1molHH、1molO=O、1molOH键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ由此可以推知下列关系正确的是（ ） A . Q1Q3B . Q2Q3C . 2Q1+Q22Q3D . 2Q1+Q24Q3E . Q1+Q2Q3F . Q1+Q2Q311. （2分） 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色下列叙述正

6、确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）B . 气态氢化物的热稳定性：XYC . 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D . 化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同12. （2分） (2016高一下长安期中) 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子最池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极13. （2分） 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）A . HClB . KOHC . CaCl2D . NH4 NO314. （2分）

7、 (2015高一下合肥期中) X,Y,Z,M,N,Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 金属性：NQB . 最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC . 简单离子半径：QNXD . 原子序数：ZMYX15. （2分） 已知一定条件下：A2B5（g）A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t时，B2平衡浓度是（ ） A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.9mol/LD .

8、1.5mol/L16. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；盐类均能发生水解反应；相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关（ ） A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项17. （2分） (2018高一下湛江期末) 可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化

9、如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B . 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C . 平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D . 化学方程式中，化学计量数的关系为ne +f18. （2分） (2018高三上成都开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为076g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXMB . 将XZ2通入W单质与水

10、反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠C . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D . CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:219. （2分） (2015杭州模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B . 金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C . 若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D . 常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快20. （2分） 以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及

11、如下反应： MnO2（s）+C（s）MnO（s）+CO（g）H1=+24.4kJmol1MnO2（s）+CO（g）MnO（s）+CO2（g）H2=148.1kJmol12MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H3则下列判断正确的是（ ）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B . H3=H1+H2C . 反应的活化能为24.4 kJmol1D . H1H321. （2分） (2017高一下湖州期中) 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（ ） A . 电子流动方向B . 电流方向C . 电极反应D . 溶液中离子移动方向22. （2分） (2019高一下吉林期中) 反应A

12、(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL-1min-1 v(B)0.6 molL-1s-1 v(C)0.4 molL-1s-1 v(D)0.45 molL-1s-1 ， 该反应进行的快慢顺序为（ ） A . B . D . 23. （2分） (2018吉林模拟) 如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚B将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置先无色N

13、aBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色非金属性：ClBrIC向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中，AlCl3溶液中出现白色浑浊碱性：NaOHNH3H2OAl(OH)3D向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀说明Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)A . AB . BC . CD . D24. （2分） 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法正确的是（ ） A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B . 达到化学平衡时，化学反应已经停止C . v正(NO)v正(CO2)时，说明达到了化学

14、平衡D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡25. （2分） (2018唐山模拟) 镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是（ ）A . 电流从Zn电极沿导线流向Pt电极B . Pt为正极，电极反应为:H2O2+2e-=2OH-C . 每消耗6.5gZn，将反应0.05molH2O2D . 食盐水中Cl-向Pt电极移动二、 主观题： (共6题；共37分)26. （3分） 用相应符号填空: （1） 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_ （2） 元素周

15、期表中，所含元素种类最多的族是_形成化合物种类最多的族是_ 27. （9分） 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素用化学用语回答下列问题 （1） d、e、f的离子半径由大到小的顺序为_b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_ （2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为_，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_实验室制取i单质的化学方程式为_ （3） 呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为_ （4） e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为_，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为_ 28

16、. （6分） (2016高一下阳江期中) 如图所示的铜锌原电池中， （1） 原电池的电极反应式是：正极：_，负极：_； （2） 若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有_mol电子转移在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率_（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”） （3） 若根据氧化还原反应Cu+2Ag+Cu2+2Ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选_，电解质溶液应为_ 29. （7分） 依据氧化还原反应：2Ag（aq）Cu（s）Cu2（aq）2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电

17、解质溶液Y是_；（2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极。30. （9分） 在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验、都在800 C，实验在950C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：（1） 在实验中，反应在2040 min内A的平均反应速率为_mol L-1min-1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。 （2） 该反应的H_0，其判断理由是_。 （3） 实验第40 min末，

18、若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为_(填序号)。 A . 0.35 molL1B . 0.4 molL1C . 0.7 molL1D . 0.8 molL1（4） 若反应在800C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应_。 A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 在50%86%31. （3分） 温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示试根据图中数据，填写下列空白： （1） 从开始至2min，Z的平均反应速率为_ （2） 该反应的化学方程式为_ （3） 保持温度和体积不变，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，该反