福州市高考化学模拟试卷（二）（II）卷

1、福州市高考化学模拟试卷（二）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共17分)1. （2分） (2017高一上延安期中) 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（ ）A . B . C . D . 2. （3分） (2016高三上长春期中) 下列列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是（ ） A . 碱性氧化物 氧化铁 Fe2O3B . 酸性氧化物 干冰 CO2C . 酸 硫酸 H2SD . 碱 纯碱 Na2CO33. （3分） 下列不是海水淡化主要方法的是（ ） A . 电解法B . 离子交换法C . 电渗析法D . 干馏法4. （2分） (2018高三

2、上临沂期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 硫化亚铁与浓硫酸混合：2H+FeS=H2S+Fe2+B . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OD . 将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-5. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和为4NAB . 在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数为2NAC . 7.1g氯气与足量的NaOH

3、溶液反应，转移电子数为0.2NAD . 1mol甲基(-CH3)中所含电子数为10NA6. （3分） (2016高三上枣庄期末) 下图所示与对应叙述相符的是（ ） A . 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB . 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C . 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由

4、图4可确定首先沉淀的是A7. （2分） (2016高三上咸阳期中) 14g Cu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2（标况）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（ ） A . 1.6gB . 3.2gC . 6.4gD . 9.6g二、 解答题 (共4题；共31分)8. （7分） (2018高三上孝义开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知高铁酸钾的部分性质如下： 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性

5、条件下不稳定。 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 具有强氧化性，能氧化烃、80以下的乙醇溶液等物质。回答下列问题：（1） 该生产工艺应在温度_（填“较高”或“较低”）的情况下进行。 （2） 上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_。 （3） 由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾 加入饱和KOH溶液的目的是：_。 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）_Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。（4） 实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸

6、钾，铁盐的质量分数应控制在_附近、反应时间应控制在_。 （5） 粗K2FeO4纯K2FeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用_洗涤。 9. （7分） (2016高二上黄陵期末) 根据所学知识完成问题： （1） FeCl3 的水溶液呈_（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是_（用离子方程式表示）；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”或“抑制”）其水解 （2） 25C时，0.1molL1NH4Cl溶液的pH_7（填“”、“=”或“”），其原因是_（用离子方程式表示）； （3

7、） 泡沫灭火器灭火原理_（用离子方程式表示） （4） 纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_（用离子方程式表示）： 10. （7分） (2017高一上扬州期末) 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图： （1） 滤渣的主要成分是_（填化学式） （2） 还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是_（填化学式） （3） 从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥 （4） 七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂某课外小组通过以下实

8、验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量 步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步骤c：重复“步骤b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_、_该补血剂中亚铁离子的含量为_mg/片 （请写出计算过程）11. （10分） (2017河

9、南模拟) 以不饱和烃A（相对分子质量为42）、D（核磁共振氢谱只有一个峰）及醇G为基本原料合成聚酯增塑剂F及医药中间体I的路线图如图（部分反应条件略去）： 已知：（1） B的名称是_，D的分子式为_，A分子中共平面的原子最多有_个 （2） 的反应类型是_，F的结构简式为_，1中官能团的名称_ （3） 写出反应的化学方程式：_ （4） E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_种， 写出核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：1：6的物质的结构简式：_能与NaHCO3反应并放出CO2，能发生水解反应、银镜反应（5） 参照上述合成路线，以苯甲酸、乙醇、乙酸为原料通过3步转化可合成 写出合成路线图_; 第 8 页 共 8 页参考答案