西宁市高三上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、西宁市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上合肥期中) 丙烯；氯乙烯；苯，三种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（ ） 序号实验现象解释和结论钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二上平罗期末)

2、下列有关实验及现象、原理的描述正确的是（ ） A . 光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅B . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样C . 乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀D . 将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈4. （2分） (2015高二上邢台月考) 用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ） A . 9 molB . 7 molC . 6 molD . 8

3、 mol5. （2分） 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAl（OH）4B . N2NONO2HNO3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . SSO3H2SO4MgSO46. （2分） (2019高三上吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是（ ） A . 实验说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)108molL1B . Na2S2O3溶液pH8的原因用离子方程式表示为S2O32-2H2O H2S2O32OHC . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要进一步确认

4、还需加入稀硝酸验证D . 实验说明Na2S2O3具有还原性7. （2分） (2017高二上六安期末) 室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . a点由水电离出的c（H+）=1.01014molL1B . b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）C . c点：c（Cl）=c（NH4+）D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热二、 填空题 (共5题；共17分)8. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . P4与CH4

5、的空间构型和键角都相同B . O3与OF2都是V形分子C . SO3和SeO32的立体构型都是三角锥形D . HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子9. （8分） （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为_；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是_电离能/kJmol1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子

6、中氧原子采取_杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是_（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子R3+在溶液中存在如下转化：R3+R（OH）3R（OH）4基态R原子的价电子排布式为_R（OH）4中存在的化学键是_A离子键B极性键C非极性键D配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体则A的结构简式为_10. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . Na2O2中既含离子键又含非极性键B .

7、BF3分子中的所有原子共平面C . SiO2和Na2O2的晶体类型相同D . S的第一电离能大于P的第一电离能11. （1分） 碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图），每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键 12. （3分） 碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等 C60、C70、金刚石这些单质间互称为_科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体该物质的K原子和C60分子的个数比为_继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ， C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是_三、 简答题 (共5题；共37分)

8、13. （7分） 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： 盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1） 由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_mL（标准状况） （2） 另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式 （3） 已

9、知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行： Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O由上表中第组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为_mol/L14. （10分） (2015腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_; （2） 下列有关说法正确的是 （填字母） A . 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应

10、中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_ （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气 用15.0mL2.0molL1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为_某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=_（5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_（填“酸性”“碱性”或

11、“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_15. （9分） (2018桂林模拟) 甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H=-116kJ/mol （1） 已知:CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_。 （2） 下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_(填标号)。 A . 分离出CH3OH

12、B . 升高温度C . 增大压强D . 加入合适的催化剂（3） 在容积为2L的恒容容器中，分别在230、250、270下，改变H2和CO的起始组成比(n(H2)/n(CO)，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：Z曲线对应的温度是_，判断的依据是_。从图中可以得出的结论是(写两条)_、_。（4） 利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)的平衡常数为_；若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，则原平衡_移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”) 16. （6分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 如

13、图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量 填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）（1） 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应写出A中所有反应的化学方程式_ （2） 试管C中苯的作用是_；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中_；E中_； （3） 在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_（填字母） （4） 改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是_ 17. （5分） 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水为研究A的组成与结构，进行了如下实验： （1） 称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍实验结论：A的相对分子质量为_ （2） 将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g则A的分子式为_ （3） 另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）实验结论：A中含有的官能团：_ （4） A的核磁共振氢谱如图：A的结构简式_ （5） 写出两分子的A形成环状化合物的化学方程式_ 第 12