西宁市高三上学期化学开学考试试卷D卷（模拟）

1、西宁市高三上学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。） (共18题；共54分)1. （3分） (2019高一上合肥开学考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某市新设的一组垃圾箱的文字说明如下表，生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐和铜导线应该放入垃圾箱（ ） A.可回收垃圾B.厨房垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾纸类、玻璃、金属、塑料果皮、茶叶渣、骨骼内脏、枯枝落叶废灯管、废电池、废油漆桶、过期药品、宠物粪便、烟头、一次性餐具、污染的纸张A . AB . BC . CD . D2. （3分） (2016深圳模拟) 我国明代本草纲目

2、中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指（ ） A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 干馏3. （3分） (2016高一上银川期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ） A . 化合物与氧化物属于交叉关系B . 单质与非电解质属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与电解质属于包含关系4. （3分） (2016高一下南充期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . CCl4的电子式 B . 甲烷的结构式 C . 乙烯的结构式CH2=CH2D . 乙烯

3、的结构简式CH2CH25. （3分） (2016高二下黑龙江期末) 硅及其化合物的应用范围很广下列说法正确的是（ ） A . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C . 反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D . 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应6. （3分） 正确的下列选项的实验操作中是（ ）A . 移开加热的蒸发皿B . 给试管加热C . 滴加液体D . 过滤7. （3分） (2018中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（ ）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管

4、中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去8. （3分） (2016高一下三门峡期中) 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A . 混合气体通过盛水的洗气瓶B . 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C . 混合气体和过量H2混合D . 混合气体通过酸性KMnO4溶液9. （3分） 下列粒子半径之比大于1的是（ ） A . r（Al）/r（Na）B . r（C）/r（Si）

5、C . r（F）/r（Mg2+）D . r（Fe2+）/r（Fe）10. （3分） 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A . Cu 2 2OH Cu(OH)2 CuCO3 2NaOH= Cu(OH)2 Na2CO3B . CO32-2H CO2 H2O BaCO3 2HCl= BaCl2 CO2 H2OC . Ca2 CO32- CaCO3Ca(NO3)2 Na2CO3 = CaCO3 NaNO3D . HOH H2OBa(OH)2 H2SO4= BaSO4 2H2O11. （3分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ） A . 聚氯乙烯分子中含碳碳双键

6、B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C . 戊烷有3种同分异构体D . 油脂的皂化反应属于水解反应12. （3分） (2018高二下南阳开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O13. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属阳离子的晶体一定

7、是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强14. （3分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA15. （3分） (2015高一上柳州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确

8、的是（ ） A . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB . 标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子C . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D . 标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子16. （3分） (2016高一下宁夏月考) 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B . 盐酸与金属镁反应C . 石灰石高温煅烧D . 水的分解17. （3分） (2016高二上嘉峪关期末) HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A . c（

9、Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）C . c（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）D . c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）18. （3分） 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO

10、3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是二、 非选择题（共46分） (共5题；共60分)19. （6分） (2019高三上射洪开学考) 某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 请回答：（1） 步骤用到的主要玻璃仪器是_。 （2） 步骤 实验现象是_。 （3） 设计一个实验方案，验证步骤中所加硫酸溶液己经过量_。 20. （14.0分） (2017高二下荆门期末) 下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，

11、除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答： （1） a电极的电极材料是_（填“PbO2”或“Pb”）。 （2） 丙装置中发生电解的总反应方程式为_。 （3） 电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是_。 （4） 20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生

12、反应的电极反应式为_。 （5） 电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.7510-5，则a/b = _。 21. （12分） (2018高一下厦门期末) 氧化亚铜(Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-来制备，工艺流程如下： 已知：强酸条件下，2Cu+=Cu+Cu2+（1） 不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH

13、应控制在_左右。 pH4.004.505.406.206.507.008.008.50废液含铜量/g.L-119.52.42.00.30.22.08.317.0（2） “混合沉淀”中废液的主要成分为_(填化学式) （3） “控温脱硫”生成Cu2O的离子方程式为_；该过程产生的SO2经_(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。 （4） “控温脱硫”过程中温度对Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示: 下列说法正确的是_a.在60以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈

14、沸腾状态d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关（5） 检验Cu2O是否洗涤干净的方法是_。 （6） 某工厂用V1，L含铜量120gL-1的酸性蚀刻液和V2L含铜量160gL-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品mg，产率为_%。 22. （14.0分） (2019高二下吉林期末) Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1） 基态Co原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。（2） Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位数是_，1mol 配离子中所含键的数目为_，配位体N3-中心原子杂化

15、类型为_。 （3） Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是_。 （4） 某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。 （5） NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_。 （6） 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），

16、已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。 23. （14.0分） (2018高三下河南月考) 有机物F（ ）为一种高分子树脂，其合成路线如下： 已知：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134； 请回答下列问题：（1） X的化学名称是_。 （2） B生成C的反应类型为_。 （3） E的结构简式为_。 （4） 由C生成D的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和 溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y的结构简式：_、_。 （6） 写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物（ ）的合成路线(无机试剂自选)：_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题（本大题共18小题，每小