西宁市高二上学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、西宁市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二下翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示下列说法不正确的是（ ） A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程是太阳能转换成化学能C . 过程是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2. （2分） (2019高一下东阳期中) 已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)HakJmol1 ， 2C(s)O2(g)2CO(g)H220kJmol1 ， HH、OO和OH键的键能

2、为436 kJmol1、496 kJmol1和462kJmol1 ， 则a为（ ） A . 350B . 130C . 350D . 1303. （2分） 下列关于中和热的说法中正确的是（ ） A . 10 L 0.05 molL1Ba（OH）2溶液与20 L 0.05 molL1 HNO3反应时的反应热是中和热B . 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 molL1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C . 1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D . 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热4. （2分） (2018高二上

3、长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温

4、度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等6. （2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) HCADD . B点:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)10. （2分） 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）A . 纯水中25C时的，c（H+）比100的时c（H+）大B . 100时某溶液中由水电离产生的c（H+）11011molL1 ， 则该溶液的Ph可能是11或3C . 将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，

5、并保持100的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1D . 25时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5.0104mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH）为104：111. （2分） (2018高二上佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（ ） A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3molL-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)c(NH4+)C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(H+)c

6、(NH4+)c(OH-)12. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3 -B . Cu2+、K+、SO42-、NO3C . Na+、 K+、Cl、 NO3D . Fe3+、K+、SO42-、Cl13. （2分） (2018高二下静海开学考) 25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH-H 0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D .

7、将水加热，Kw增大，pH不变14. （2分） (2016高二下临沂期末) 关于下列实验的叙述正确的是（ ） A . 实验室制备氯气是利用了二氧化锰的还原性B . 实验室制备氯气时使用过量的浓盐酸可使二氧化锰完全反应C . 用金属与氯气直接化合或金属与盐酸反应都可制得FeCl2D . 将Cl2与HCl混合气体通过四氯化碳可得到纯净的Cl215. （2分） (2018高二上惠州期末) 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ） A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c(A) = c(M)D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等16. （

8、2分） (2016高二上湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（ ） A . 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高17. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列电离子方程式错误的是（ ） A . NaHCO3=Na+HCO3-B . NaHSO4=Na+H+SO42C . KClO3=K+Cl-+3O2-D . H

9、2SO4=2H+SO42-18. （2分） 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A . 将水加热到90，pH不变B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小C . 向水中加入稀氨水，Kw变大D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工 （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol 该反应在高温下能自发进行的原因是_一定温度下，在一个容积可变的密闭

10、容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）A容器中的压强不变 B1mol HH 键断裂的同时断裂2mol HO 键CV （CO）=V （H2）D密闭容器的容积不再改变E消耗1mol 水的同时生成1mol H2F容器的密度不变该反应的平衡常数的表达式K=_（2） 水煤气再进一步反应可制取氢气反应为H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K= 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示下列判断不正确的是 起始 浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（

11、CO2）/mol/L0.0100.0100.020A . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍D . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是 A . 升高温度B . 充入He（g），使体系压强增大C . 将H

12、2O（g）从体系中分离出来D . 再充入1mol CO2 和3mol H2 三、 综合题 (共2题；共13分)20. （7分） (2013海南) 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： （1） 海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为_； （2） 溴与氯能以共价键结合形成BrClBrCl分子中，_显正电性BrCl与水发生反应的化学方程式为_； （3） CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密闭容器

13、中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66103Pa 如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会_（填“增大”、“不变”或“减小”）如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为_21. （6分） 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na+S2O32（1） 甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：实验编号实验温度c（Na2S2O3）/molL1c（H2SO4）/molL1250.10.1250.10.2500.

14、20.1500.10.1写出以上反应的离子方程式_探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）（2） 已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是_四、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2015高二上怀化期末) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验 请回答下列问题：（1） 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是 （填选项字母）A . 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B . 盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未

15、用NaOH溶液润洗C . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D . 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2） 取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O滴定数据如表：滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在_（填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是_该草酸溶液的物质的量浓度为_（3） 沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012A . NaClB