西宁市高二上学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、西宁市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上长春月考) 合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A . 增大压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂2. （2分） (2018高二上包头期中) 在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡时，4V 正（O2）=5V

2、逆（NO）B . 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大D . 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态3. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应D . 非自发反应在任何条件下都不能实现4. （2分） 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) =Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法不

3、正确的是（ ）A . 电极X的材料是铜B . 电解质溶液Y是硝酸银溶液；C . 银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e- =AgD . 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动5. （2分） (2015高二上山西月考) 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼下列叙述正确的是（ ） A . 粗铜与直流电源负极相连B . 相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C . 硫酸铜溶液浓度始终保持不变D . 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”6. （2分） 已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.

4、8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJmol1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ）A . 109kJmol1B . 218kJmol1C . +109kJmol1D . +218kJmol1 7. （2分） (2016高一下宝应期中) 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（ ） A . 达到化学反应限度时，可生成2

5、mol NH3B . 向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量8. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1C . B2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJmol1D . B2H6（g）+

6、3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol19. （2分） (2018高二上河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H = -Q kJ/molB . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H = - Q / 2 kJ/molC . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）H = -Q kJ/m

7、olD . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H = -2Q kJ/mol10. （2分） (2016高二上延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强11. （2分） (2017高二上九江期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z

8、（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率（Z）=2.0105 mol/（Lmin）B . 4min时，（逆）（正）C . 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44D . 7min时，反应还未达到平衡状态12. （2分） (2016高二上静宁期中) 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . 化学反应速率关系是：2

9、正（X）=正（Y）C . 容器内气体密度不随时间变化D . 容器内X，Y，Z的浓度之比为l：2：213. （2分） 我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3 ， 下列说法正确的是（ ）A . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C . 为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐D . 负极反应：O2+2HO24OH4e14. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学变化一定伴随着能量变化B . 升

10、高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的15. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g） ， 有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A . P3P4 ， y轴表示B的转化率B . P3P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量16. （2

11、分） 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB . 反应进行到1s时，v（A）=v（C）C . 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4molL1D . 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）17. （2分） (2018兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 正极反应式为 B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区

12、D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g18. （2分） 一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（ ）A . 使平衡常数K增大B . 使平衡向正反应方向移动C . 使SO3的浓度增大D . 使正反应速率大于逆反应速率二、 解答题 (共4题；共31分)19. （5分） (2016高二上福州期中) 用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热 起始温度t1/终止温度t2/温度

13、差（t2t1）/HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75（1） 在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是_； （2） 装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_； （3） 某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度； （4） 计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g）1，稀溶液的密度都为1gcm3； （5） 如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测

14、得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是_ 20. （6分） 根据问题填空： （1） 已知反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ （2） Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表： t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（H

15、I）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_（以K和k正表示）若 k正=0.0027min1，在 t=40min 时，v正=_min1由上述实验数据计算得到v正x（HI）和 v逆x（H2）的关系如图所示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为_（填字母）和_（填字母）21. （11分） (2016高二上重庆期中) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： （1） SO2（g）+2CO（g）2

16、CO2（g）+S（l）H0 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_（选填编号）a减压b增加SO2的浓度c升温d及时移走产物若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是_（选填编号）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡c其他条件不变，升高温度可增大平衡常数d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同该反应的平衡常数表达式是；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是_（2） SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g） 在2L恒定容器中加入2mol的S

17、O2和2mol的NO2，达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向_方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是_，SO2的转化率由50%变为_，NO2的转化率由_变为_实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将_（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将_现实生产的意义是：可以通过增大_的用量，来提高成本高的反应物的利用率22. （9分） (2018桂林模拟) 甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H=-116kJ/mol （1） 已知:CO和H2的燃烧热分

18、别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_。 （2） 下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_(填标号)。 A . 分离出CH3OHB . 升高温度C . 增大压强D . 加入合适的催化剂（3） 在容积为2L的恒容容器中，分别在230、250、270下，改变H2和CO的起始组成比(n(H2)/n(CO)，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：Z曲线对应的温度是_，判断的依据是_。从图中可以得出的结论是(写两条)_、_。（4） 利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+