河北省语文高一上学期化学期中考试试卷B卷

1、河北省语文高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择題 (共17题；共35分)1. （2分） (2019高一上埇桥期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物2. （2分） (2018高三上漯河期中) LiAlH4（ ）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2 ， LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是（ ） A . LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为

2、4 g/molB . 1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子C . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O=LiAlO2 + 4H2D . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3. （2分） (2016高一上邵东期末) 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（ ） A . 硝酸钠 氢氧化钠B . 氧化铜 二氧化锰C . 氯化钾 碳酸钙D . 硫酸铜 氢氧化钠4. （2分） (2017高二上昆明期末) 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（ ） A . 甲烷中

3、的四个键的键长、键角相等B . CH4是分子晶体C . 二氯甲烷只有一种结构D . 三氯甲烷只有一种结构5. （2分） (2016高二上淅川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1L 1 molL1的盐酸中，含HCl分子数为NAB . 0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子C . 8.4gNaHCO3固体中含HCO3数目为0.1 NAD . 将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL16. （3分） (2017高一上扬州期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B .

4、 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌C . 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体7. （2分） 广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是（ ） A . I2B . K2SO4C . P2O5D . HNO38.

5、（2分） (2016高一上吉林期中) 下列有关胶体的说法错误的是（ ） A . 分散质粒子大小介于109 m107m之间的分散系称为胶体B . 电泳现象可证明胶体粒子带有电荷C . 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同D . Fe（OH）3难溶于水，因此可以用如图的方法制备Fe（OH）3胶体9. （2分） (2016高三上威海期末) 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ） 酸电离常数碳酸K1=4107 K2=5.61011亚硫酸K1=1.54102K2=1.02107A . SO2+H2O+2CO322

6、 HCO3+SO32B . SO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C . 2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2 HSO3D . SO2+H2O+CO32HCO3+HSO310. （2分） (2016高一上六安期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Na+11. （2分） 对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下叙述正确的是（ ）A . 氧化剂和还原剂的物质的量比为8:3

7、B . 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为23C . 该反应的电子转移数为6e-D . 该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物12. （2分） (2017高一上桂林期末) 0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl）之比为（ ） A . 2：5B . 3：10C . 1：2D . 3：513. （2分） 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（ ） A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 定容时未洗涤烧杯和玻璃棒D . 用带游码的托盘天平称2.4g Na

8、OH 时误用了“左码右物”方法14. （2分） (2016浦东模拟) 工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA 15. （2分） 已知SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+ 某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32 ， 向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）

9、A . 肯定不含IB . 肯定不含Cu2+C . 可能含有SO32D . 肯定不含有NH4+16. （2分） (2018高一上大庆期中) 某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3 并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K：0.1mol/L，Al3：0.1mol/L，SO42：0.2mol/L，则下列判断正确的是（ ）A . 一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水B . 混合液中K浓度与Al3浓度数值之和大于SO42浓度数值C . 三种液体体积

10、比为V1：V2：V3=2：1：1D . 混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半17. （2分） (2018高一上湖北期中) 已知X和Y是两种单质，XY-X2Y2。下列叙述正确的是（ ）X被氧化X是氧化剂Y2是还原产物X2具有氧化性Y2具有还原性Y单质氧化性比X2氧化性强A . B . C . D . 二、 解答题 (共6题；共46分)18. （8分） (2015高一上兴国月考) 已知在酸性条件下有以下反应关系：（i）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ， 其本身被还原为Br2 （ii）Br2能将I-氧化为I2 （iii）KIO3能将I-氧化为I2 ， 也能将Br-氧

11、化为Br2 ， 其本身被还原为I2 上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是_现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同试将讨论的结果填入下表编号a的取值范围产物的化学式或（离子符号）A_I2 ， Br-B a _Ca= _D_I2 ， IO3- ， Br2Ea _若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为_若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为_19. （6分） (2016高一上淄博期中) 写出下列反应的离子方程式 （1） 碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应：_ （2） H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：_; （3） Fe与稀硫酸

12、溶液反应：_ （4） 氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：_; （5） 写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32+Ca2+=Ca CO3_; （6） 写出NaHCO3的电离方程式_; 20. （4分） 除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂（1）Cu（Al）_（2）Fe2O3（Al2O3）_（3）NO（NO2）_（4）NaCl溶液（Na2CO3）_21. （11分） (2016高一上海南期末) 某同学用15molL1浓硫酸，按下列步骤配2505mL0.1molL1H2SO4溶液，请回答有关问题（1） 完成下列表格：实验步骤有关问题计算所需浓硫酸的体积需取浓硫酸（

13、_）mL量 取浓硫酸需要用到的主要仪器是：_将 浓硫酸_并搅拌该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至_mL容量瓶中要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线12cm处后的正确操作是：_（2） 本实验不需要用到的仪器是_a玻璃棒b烧杯c天平d胶头滴管（3） 在进行步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将_（填写偏高、偏低、不影响下同）若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将_（4） 某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽请回答下列问题：浓硫酸的作用是_通入Cl2后，从

14、集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是_从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是_从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施22. （10分） (2016万载模拟) 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景 （1） 海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、_、_可制得精盐 （2） 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_；试剂可以选用_；试从节约能源、提高

15、金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是_AMg（OH） MgO MgBMg（OH） MgO MgCMg（OH）2 MgCl2 MgDMg（OH）2 MgCl2 Mg（3） 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_；A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气通入热空气的目的是_；反应过程中，B装置中有SO42生成检验SO42的方法是_；C装置的作用是_23. （7分） (2018高

16、一上长沙期中) （1） I.现有下列七种物质:铝 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl上述物质中属于电解质的有_(填序号)。（2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。 （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_。 （4） II.按要求写出反应方程式：氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：_。（5） 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：_。 （6） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2H+Zn=Zn2+H2的拆写结果是:“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+； “还原反应”式为2H+2e-= H2请据此将反应:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写成两个“半反应式”。其中“还原反应”式为_。已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可