河北省语文高二上学期期末化学试卷（I）卷

1、河北省语文高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共39分)1. （2分） (2016高一下济南期末) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ） A . 第IA族元素全部是金属元素B . 过渡元素全是金属元素C . 第A族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料2. （3分） 下列各物质的分类、（名称或俗名）、化学式都正确的是（ ） A . 金属氧化物 氧化铁 FeOB . 酸性氧化物 二氧化硫 SO2C . 酸 硫酸 H2SO4D . 碱 纯碱 Na2CO33. （2分） (2016高二

2、下大同期中) 下列说法中正确的是（ ） 外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e稳定结构乙醇分子中只含键A . B . C . D . 4. （2分） 下列有关物质水解的说法中，正确的是（ ）A . 蔗糖水解产物仅有葡萄糖B . 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C . 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D . 溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯5. （2分） (2018高一上商都期中) 下列叙述正确的是（ ） A

3、 . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D . 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质6. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） A . 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B . 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C . 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D . 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl7. （2分） 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2

4、C（气）+xD（气）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ）A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . B的转化率为25%8. （2分） (2018湖南模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ） A .

5、简单离子的半径：BCDAB . B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C . C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同D . B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性9. （2分） (2017高二上小金期末) 下列分子的中心原子是sp2杂化的是（ ） A . CH4B . H2OC . PBr3D . BF310. （2分） (2016高二下大同期中) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化11. （2分） (2018高三上西安开学考) 设NA

6、表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ） A . 一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC . 常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D . 125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu212. （2分） (2018高一下江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是（ ）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 该反应条件下，Al的还原性弱于FeC . 1molFe3O4参与反应转移86.021023个电子D . 实验室进行该反应时常

7、加入KClO3作催化剂13. （2分） (2016高三上威海期末) 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ） 酸电离常数碳酸K1=4107 K2=5.61011亚硫酸K1=1.54102K2=1.02107A . SO2+H2O+2CO322 HCO3+SO32B . SO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C . 2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2 HSO3D . SO2+H2O+CO32HCO3+HSO314. （2分） (2016高一下华蓥期末) 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子

8、所带电荷值大，则离子键越强K2O MgO CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（ ） A . K2O，MgO，CaOB . MgO，CaO，K2OC . MgO，K2O，CaOD . CaO，K2O，MgO15. （2分） (2018高二上台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是 （ ）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀16. （

9、2分） (2016高二上浦东期中) 某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（ ） A . ROB . RO2C . RO3D . RO417. （2分） (2017高二下南阳期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是（ ） A . a的原子半径是这些元素中最小的B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D . d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性18. （2分） (2018高一上孝义期末) 证

10、明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（ ） A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C . 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失19. （2分） (2018高一上宝坻期末) 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 可以求出合金中镁的质量B . 氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC . 可以求出沉淀的最大质量D . 不能求出硝酸的物质的量浓度二、 解答题

11、 (共4题；共33分)20. （12分） (2017高一上泉州期中) 按要求完成下列填空： （1） 已知在标准状况下的四种气体 8.96L CH43.011022个HCl分子10.2克H2S0.5molNH3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是_；含氢原子数最多的是_（2） 等物质的量的氧气与臭氧质量之比为_，分子个数之比为_，电子个数之比为_ （3） 某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl则金属M的摩尔质量为_ （4） 现有10克H218O中，中子数目为_ （5） 0.4mol NH3中所含氢原子数与_g水所含氢原子数相等 （6） 0.5molSO2的质量是_g，在标

12、准状况下的体积为_L；含有_个氧原子 （7） 将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为_ 21. （8分） (2019高二上剑河期末) 三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题： 元素ABC结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为Ar3d104sx,有+1、+2两种常见化合价（1） 写出B原子的基态电子排布式_； （2） 用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键_(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角_(填写“变大”、“变小”、“不变”)； （3） 往C

13、元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况_； （4） 下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键 在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是_(填写序号)；在的分子中有_个键和_个键22. （5分） (2018高一下城中期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01AAAAAA23（1） 、的原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号）；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

14、_（填化学式）。（2） 、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （3） 由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.CaCO3（4） 由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。23. （8分） (2016北京模拟) 某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质（1） 他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是_（2） 甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的Fe（NO）2+：Fe2+NOFe（NO）2+）液面上方红棕色气体是_经检验黄色溶液中有Fe3+检验Fe3+的操作是_最初溶液中生成Fe（NO）2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是_（3） 操作步骤及现象i：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化ii：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液