西宁市高考化学模拟试卷（II）卷

1、西宁市高考化学模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 1 mol NO和1 mol NO2具有相同的：（ ）分子数原子数氮原子数氧原子数A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上赣州期中) 下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验操作 A浓盐酸与MnO2反应制备干燥纯净的Cl2将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 B配制稀硫酸直接将浓硫酸注入容量瓶中加水稀释CCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从下口放出水层D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 A . AB . BC

2、 . CD . D3. （2分） (2016高二下岐山期末) 硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（ ） 乙酸和乙醇的酯化反应 苯的硝化反应 油脂的水解反应 淀粉的水解反应A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二下郑州期末) 二氢吡啶是一种新型多功能的饲料添加剂，它的结构简式如下。下列关于二氢吡啶的说法中正确的是（ ）A . 它易溶于水B . 它属于芳香族化合物C . 它水解可得到三种有机物D . 它可以发生取代反应和加成反应5. （2分） (2018高二上安平期中) 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2O

3、H（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A . 溶液中Ca2+数目增多B . 溶液中c(Ca2+)增大C . 溶液pH值不变D . 溶液pH值增大6. （2分） 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH2eZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH 下列叙述正确的是（ ） A . 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . 每转移2mol e ， 有232gAg2O被氧化D . Zn是负极，Ag2O是正极7.

4、（2分） (2016高三上江西开学考) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和下列说法正确的是（ ） A . 原子半径CDE，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B . 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C . 元素C、D . E在自然界中均不能以游离态存在D元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸二、 必考题 (共4题；共27分)8. （7分） (2016高一下襄阳月考) 某科研小组设计出利用工

5、业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1） 氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）_Ksp（ZnS）（选填“”“”或“=”） （2） 物质A可使用下列物质中的 A . KMnO4B . O2C . H2O2D . Cl2（3） 除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间 （4） 物

6、质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_ （5） 除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式_ 9. （6分） (2017河南模拟) 某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是_（填化学式）（2） 装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是_a除去C12中的杂质HClb干燥c提供后续水蒸气d观察装置是否堵塞（3） c处有色布条褪色，而d处不褪色，这

7、说明_（4） 实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到_（5） 装置E中发生反应的离子方程式为_10. （4分） (2015如东模拟) 某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算），现提供的试剂有：a甲酸钠，b.5molL1硝酸，c.5molL1盐酸，d.5molL1硫酸，e.3%H2O2溶液，f澄清石灰水金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的

8、pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤步骤1称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用步骤2_步骤3_步骤4过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 78，充分搅拌，所得溶液经_、_、洗涤干燥得甲酸钙晶体11. （10分） (2018茂名模拟) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （1） 下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=_。化学键H-HC-OC OH-OC-H

9、E(kJmol-1)4363431076465413（2） 工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_;。合成甲醇实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：比较T1、T2、T3的大小，并说明理由_。（3） 平衡常数K(b)_;K(d)、正反应速率v(a)_v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。 （4） c点时反

10、应的压强平衡常数Kp=_;(kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 （5） a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是_。 A . c(H2)减少B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢C . CH3OH的物质的量增加D . 重新平衡时 减小E . CH3OH的体积分数增加（6） 科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，该电池工作时的负极电极反应式为 _。 三、 【化学-选修3：物质结构与性质】 (共2题；共9分)12. （7分） (2016高一上石嘴

11、山期末) 根据所学知识完成题目：（1） 把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是_，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况则所得溶液的物质的量浓度应为_（保留二位有效数字）若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为_（用化学式表示）原混合气体中，NO2和O2的体积比是_（2） 二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2

12、和NH3的物质的量之比可能为 A . 3：4B . 3：2C . 1：2D . 3：713. （2分） 自从英国化学家巴特列（NBartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献（1） 请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_（2） XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_四、 【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共7分)14. （7分） (2016高二下沈阳期中) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物完成下列各题： （1） 正四面体烷的二氯取代产物有_种 （2） 关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是 A . 能使酸性KMnO4溶液褪色B . 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应C . 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3） 写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子发生加聚反应的化学方程式_; （4） 写出与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质的结构简式（举两例）：_、_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4