西宁市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、西宁市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上怀柔期末) 乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（ ） A . 质谱仪B . 红外光谱仪C . 元素分析仪D . 核磁共振仪2. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列晶体分类中正确的一组是（ ） 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃A . AB . BC . CD . D3. （2分） 用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液,产生0.02molAgC

2、l沉淀,则此氯化铬最可能是（ ） A . Cr(H2O)6Cl3B . Cr(H2O)5ClCl2H2OC . Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD . Cr(H2O)3Cl33H2O4. （2分） 下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（ ）A . 用铁制品做炊具B . 用金属铝制成导线C . 用铂金做首饰D . 铁易生锈5. （2分） 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A . 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B . 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C . 最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D . 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子6. （

3、2分） (2017高一下铜陵期中) 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征以下各组微粒结构不相似的是（ ） A . CO和N2B . O3和NO2C . N2H4和C2H4D . CO2和N2O7. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列说法正确的是：（ ）NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体配位键在形成时，

4、是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对A . B . C . D . 8. （2分） 已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4 一般而言，该式中m大酸性强，m小的酸性弱下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A . HClO4B . H2SeO3C . H3BO3D . H3PO49. （2分） (2016高三上上海期中) 以下表示锂离子结构的轨道表示式是（ ） A . Li+B . C . 1s2D . 10. （2分） (2019高一下吉林期末) 下列对元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 共有7个周期和16个族B . 目前已知发现的第

5、A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质C . 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果D . 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂11. （2分） (2018高一下盐城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表（ ）A . A族B . A族C . 第二周期D . 第三周期12. （2分） 已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A . X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价B . 第一电离能X可能小于YC . X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D . 原子序数

6、X一定大于Y13. （2分） 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（ ） A . CCl4、SiCl4、SiH4B . H2S、NCl3、CH4C . BCl3、CH2CH2、环己烷D . SO3、C6H6（苯）、CH3CCH14. （2分） 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）A . 溶解度（25）：小苏打苏打B . 沸点：H2SeH2SH2OC . 密度：溴乙烷水D . 碳碳键键长：乙烯苯二、 综合题 (共3题；共14分)15. （6分） (2019高二下长春月考) 有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)

7、原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂EL层上有2对成对电子请根据表中信息填空：（1） A原子的核外电子排布式为_。 （2） B元素在周期表中的位置：_；离子半径：B_;A(填“大于”或“小于”) （3） C原子的价电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。 （4） D原子的电子排布式为_。D-的结构示意图是_（5） C,E元素的第一电离能的大小关系是_(

8、用元素符号表示)。 （6） 已知CD3分子中D元素为+1价，则C、D的电负性大小关系是_(用元素符号表示)，CD3与水反应后的产物是_和_。 16. （3分） 物质结构与性质 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1） 四种元素中电负性最大的是_(填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_;。（2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E

9、， E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4） 化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。（5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式为_：晶胞中A 原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)_。17. （5分） (2015高三上方城开学考) 氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题： （1） 基态氟原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有_种；氟原子的外围电子排布式为_ （2） NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2

10、中所含作用力的类型有_；与HF2互为等电子体的分子有_（举一例） （3） N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出N2F2可能的结构式_ （4） 三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为58，沸点为126129，它属于_晶体 （5） 氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数=0.555pm Ca2+、F的配位数分别为_和_列式表示氟化钙晶体的密度：_gcm3（不必计算出结果）三、 填空题 (共1题；共3分)18. （3分） (2018高三上吉林月考) A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原

11、子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。 （1） 元素 A，B，C 的第一电离能由小到大的是_（用元素符号表示）。 （2） E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。 （3） F原子的外围电子排布式为_， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_。（保留两位有效数字）（4） 已知元素 A

12、、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_。 （5） 通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_。 （6） 已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 AA 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_个 A 原子，该晶体的密度是_gcm-3（列式表示） 。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4