福州市高一上学期期末化学试卷D卷

1、福州市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2020高一上荆州期末) 我国已跨入“互联网”时代，而“互联网”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ） A . 陶瓷餐具B . 计算机芯片C . 石英钟表D . 光导纤维2. （2分） (2017高一上洛阳期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2015高二上银川月考) 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1

2、molL1醋酸的pH比盐酸pH大 在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 0.1molL1醋酸溶液的pH=2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一上吉林期末) 化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B . 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C . 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药5. （

3、2分） (2017高三上汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42 ， 依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度6. （2分） 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A . 1735Cl2与1737Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B . 3478Se与3480Se所含质子数相同，中子数不同C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数

4、的增加而减弱D . 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小7. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ） A . 3.5 mol/LB . 4.5 mol/LC . 7.0 mol/LD . 9.0 mol/L8. （2分） (2017茂名模拟) 下列有关说法正确的是（ ）A . 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨B . 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C . 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利

5、用了Cu2+能使蛋白质盐析D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法二、 不定项选择题 (共8题；共19分)9. （3分） 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3（aq）/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是（ ）A . 第组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/LB . 第、组剩余固体全是铜C . 第组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/LD . 原混合粉末中

6、n（Fe）：n（Cu）=3：210. （3分） (2016高一下茂名期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（ ） A . 17g氨气中所含质子数为10NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NAC . 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NAD . 在25、压强为1.01105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA11. （2分） (2018高一上泰州期末) 下列现象或事实的原因相同的是（ ） A . 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C . 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D . 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均

7、会变质12. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+OH NH3H2OB . 铜片与稀硝酸反应：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2OC . 氨水与稀醋酸反应：OHH+=H2OD . 铁片与稀盐酸反应：2Fe6H+ =2Fe3+3H213. （3分） (2018高一下泰州期末) 下列根据实验操作和现象所得到的结论符合题意的（ ）选项实验操作和现象结论A向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生H2SiO3胶体非金属性：Cl SiB支试管中加入2mL5%的H2O2溶液和lmL蒸馏水，另一支试管中加入2m

8、L5%的H2O2溶液和lmol/LFeCl3溶液，第二支试管中产生气泡的速度快FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率C将绿豆大小的钠分别加入到水和乙醇中，乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多乙酵羟基中的氯原子不如水分子中的氢原子活泼D蔗糖与稀硫酸混和加热一段时间，冷却后滴加新制备的银氨溶液并水浴加热，无银镜出现蔗糖没有水解A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（ ） A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉

9、中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大15. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A . 进行喷泉实验B . 加热融化NaOH固体C . 验证镁片与稀盐酸反应加热D . 测定过氧化氢的纯度16. （2分） (2016高二下正定期末) 如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ） 2：7 5：4 4：5 7：

10、2A . B . C . D . 三、 非选择题 (共6题；共39分)17. （7分） (2018郑州模拟) 工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:（1） 上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是_(填序号)，被氧化的元素是_(写元素符号)。 （2） 滤渣1的主要成分是_(写化学式)，写出步骤发生反应的离子方程式_。 （3） 操作1包括_、_、过滤、洗涤、干燥。 （4） 向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式_。 18. （10分） (2015高一上河南月考) 用18m

11、ol/L 的浓硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题： （1） 所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（用下列编号填空） A10mLB25mLC50mLD100mL （2） 第步实验的具体操作是_（3） 第步实 验 的 操 作 是 继 续 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 馏 水 至 离 刻 度 线_，改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶 （4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）所用的浓硫酸长时间放

12、置在密封不好的容器中_；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体_19. （2分） (2016分宜模拟) 根据下列框图分析下列说法正确的是（ ） A . E2+的氧化性比M2+的氧化性弱B . 在反应中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C . 反应的离子方程式可表示为：3SCN+E3+=E（SCN）3D . 在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀20. （8分） (2018黑龙江模拟) 用钒钛磁铁为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。 物质TiO2MgOSiO2CaOAl2O3质量百分含量/%51.0012

13、.525.394.0019.34通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、 Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1） 步骤中进行分离操作的名称是_。 （2） 下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_(填字母序号)。 a.TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO（3） 熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由_。 （4） 滤液中溶质的成分是_。 （5） 步骤中发生反应的离子方程式是_。 （6） 将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整： _+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)22H2O+_根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理

14、论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=_mol (摩尔质量/g/mol：SiO2 60Al2O3 102)。21. （6分） (2019高一上惠州期末) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： （1） 设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作_。 （2） 在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。 （3） 将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是_。 （4） D装置的作用是_。 22. （6分） (2015高一上九江月考) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X （1） 根据题意，可判断出X是_（写化学式） （2） 写出并配平该反应的化学方程式：_； （3） 发生还原反应的物质是_，反应中2mol的氧化剂能_（填“失去”或“得到”）_mol电子 （4） 反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题