西安市高一上学期化学期末考试试卷C卷新版

1、西安市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列物质的用途不正确的是（ ） A . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B . 氧化铝可以作优良的耐火材料C . Fe2O3常用作红色油漆和涂料D . 硅是制造光导纤维的材料2. （2分） (2019高一上吉林期末) 丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（ ） A . 青铜器皿 B . 陶瓷 C . 丝绸 D . 中草药 3. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关

2、系的是（ ）选项实验现象结论A用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42C向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶度积KSp（AgCl）KSp（

3、AgI）A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列四个图示中，属于过滤操作的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一上吉林月考) 下列叙述错误的是（ ） A . 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：76. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的

4、数目为NAB . 78g苯含有C=C双键的数目为3NAC . 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA7. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（ ） A . 二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B . 二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C . 高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D . 二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸8. （2分） 下列物质的转变，不能一步实现的是（ ） A . K2CO3KOHB

5、 . Fe2O3Fe （OH）3C . ZnZnCl2D . MgCl2Mg（OH）29. （2分） 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（ ） A . 步骤（1）需要过滤装置B . 步骤（3）需要用到蒸发皿C . 活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水D . 步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的10. （2分） (2016高三上桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法正确的是（ ） A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C

6、 . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒11. （2分） (2018高三上赣州期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B . 等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C . 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等12. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C

7、 . 2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性AlMg13. （2分） (2016高二上株洲期末) 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、SO 、Cu2+、ClB . Fe2+、NO 、Na+、Al3+C . Mg2+、H+、Cl、NO D . Ag+、K+、NO 、Cl14. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C . 用Al（OH

8、）3治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分是SiO215. （2分） (2018高一上惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉 降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ， 使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体16. （2分） Na2O2与水反应能够产生O2 ， 这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（ ） A . 这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B . 这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C .

9、 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D . 这是一个置换反应，有单质O2产生17. （2分） 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是（ ） A . 它们都属于混合物B . 它们都是乙烯的同系物C . 它们的分子都不含氢原子D . 聚四氟乙烯分子中含有双键18. （2分） (2016高一上武城期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）B

10、 . Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液C . 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液D . 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl219. （2分） 某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（ ） 碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16把0.05mo

11、l氢氧化钡固体加入到100mL 1.0mol/L盐酸中，溶液导电性基本不变活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广合金工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石A . 3B . 5C . 4D . 720. （2分） (2016高三上赣州开学考) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 装置常用于分离沸点不同的液体混合物B . 装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D . 装置a口进气可收集Cl2、NO

12、等气21. （2分） 某学生将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀生成，其主要原因是（ ） A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3C . 加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D . 反应后的溶液中不存在Br22. （2分） 下列说法中错误的是（ ）A . 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B . 在H3O+、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为1092823. （2分） 用做鉴别碳酸根离子的试剂是（ ） A . 稀硫酸B . 食盐

13、水C . 石灰水D . 稀盐酸和澄清石灰水24. （2分） (2017高一上六安期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . SO3+H2OH2SO4B . NH4Cl NH3+HClC . Fe+CuSO4FeSO4+CuD . NaOH+HNO3NaNO3+HO225. （2分） (2018高一上通榆月考) 下列实验现象描述正确的是（ ） 选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火

14、焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共5题；共34分)26. （9分） (2016乌鲁木齐模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌

15、简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：已知各种金属离子完全沉淀的pH如表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1） 步骤中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：_、_ （2） 步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为_（用化学符号表示） （3） 步骤物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是_，另外一种固体物质可为_ （4） 步

16、骤中电解过程中MnO2在_极析出，该电极上发生的反应方程式为_产品D的化学式为_，该物质对整个生产的意义是_ 27. （5分） (2017高二下萍乡期末) 火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的 （1） 脱硝：利用甲烷催化还原NOx； CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_（2） 脱硫：某种脱硫工艺将废气处

17、理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是_ A大于2倍B等于2倍C介于2倍与2倍之间 D小于1倍25时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于_（3） 脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2molL1H2SO4溶液电极c上发生的电极反应式为_，当电池中有1mole发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解） 28. （7分） (2018高一上江南期中)

18、益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。 （1） 配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_mL。 （2） 配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10

19、mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。 （3） 该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。 （4） 若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。 29. （8分） (2018威海模拟) 锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2 ， 杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：回答下列问题：（1） 开始将精硫锗矿粉碎的目的是_。 （2） 高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为_。 （3） 热还原真空挥发炉内反应的化学方

20、程式为_。 （4） 在沉锗过程中，当温度为90，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为_（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是_。编号加料量（CaCl2/Ge）母液体积（mL）过滤后液含锗（mg/L）过滤后液pH锗沉淀率（%）11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85（5） 某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_。an点与p点对应的Ksp相等b.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点c.q点无CaGeO3沉淀生成d.加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点（6） CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.1molL1的NaHGeO3溶液pH