福州市高三下学期理综化学开学考试试卷C卷

1、福州市高三下学期理综化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上河北期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A . P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B . 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D . 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到2. （2分） 下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（ ）A . 铁锈与过量稀盐酸B . FeCl3

2、溶液与过量铜片C . FeCl3溶液与过量铁粉D . FeCl2溶液与过量Zn粉3. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ， 该元素在周期表中所属的族是（ ） A . AB . BC . VD . B4. （2分） (2018高三上海淀期末) 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42（深蓝色）。某同学进行下列实验：（ ）下列说法不正确的是A . 中出现蓝色沉淀B . 中现象是Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42正向移动的结果C . 中现象证明葡萄糖具有还原性D . 对比和可知Cu(OH)2氧化

3、性强于Cu(OH)425. （2分） (2018高二下六安开学考) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 右侧发生的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OHB . 电解结束后，右侧溶液中含有IO3C . 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。6. （2分） (2018高二下南宁月考) 已知常温下某二元酸发生如下电离：H2

4、A=H+HA-；HA- H+A2-(Ka=1102)。则下列说法中正确的是（ ） A . NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度B . 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍C . 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)D . 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L7. （2分） (2016高二下扬州期末) 下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（ ） A . 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH B . 向某溶液中加入硝酸酸化

5、的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO C . 向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+D . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子二、 推断题 (共1题；共9分)8. （9分） (2018高三下龙泉驿月考) 已知： 现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：请回答下列问题：（1） A的名称是_，E中含氧官能团的名称是_。 （2） BC 的反应类型是_;，FG的反应类型是_。 （3） G和I的结构简式分别为_、_。 （4） 写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_。 （5） 同时满足下列条件的E

6、的同分异构体数目为_种。 能发生银镜反应； 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（6） 请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备 ，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。_三、 实验题 (共2题；共13分)9. （6分） (2019高二上集宁期末) 某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 （1） 写出A中生成溴苯的化学反应方程式：_。 （2） 观察到A中的现象是_。 （3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：_。 （4） C中盛放CCl4的作用是_。

7、 （5） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。 10. （7分） (2019高一上南山期中) 实验室欲配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器： 烧杯500mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1） 配制时，必须使用上述仪器中的和_（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是_。 （2） 该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于_。 （3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（4） 配制过程一

8、般可以分为以下几个步骤： 称量计算 溶解后冷却摇匀 转移洗涤 定容其正确的操作顺序为_（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH_g（5） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号） 容量瓶使用时未干燥定容时俯视刻度线观察液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。四、 填空题 (共1题；共5分)11. （5分） (2015自贡模拟) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法 （1） I已知反应 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）H=23.5kJmol1，该

9、反应在1000的平衡常数等于4在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡 CO的平衡转化率=_欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_a提高反应温度b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂d及时吸收或移出部分CO2e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触（2） 高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）请根据图示回答下列问题：从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=_已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式_若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是_Ac1=c2B.2Q1=Q3C.21=3D1+2=1E该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)