西宁市高一下学期期中化学试卷C卷(模拟)

1、西宁市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A . 第14列元素的最高价氧化物的化学式为RO2B . 第2列元素中一定没有非金属元素C . 在18列元素中，第3列元素种类最多D . 第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO42. （2分） (2019高一下汪清期中) 已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2019高一下浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大

2、，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ） A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物 的熔点高于化合物YM的熔点4. （2分） (2018高一下海安期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ） A . HClB . N2C . CaCl2D . NaOH5. （2分） (2016高一下广州期末) 化学反应速率受很多因素影响下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（ ） A .

3、 将食物置于冰箱中冷藏保存B . 将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C . 将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D . 将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应6. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S下列说法不正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D . b极反应式是FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S7. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中一定

4、不含离子键B . 离子化合物中一定不含共价键C . 任何化学物质中均存在化学键D . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物8. （2分） (2016高二上菏泽期中) 在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（ ） A . v （A）=0.36molL1s1B . v （B）=0.55molL1s1C . v （C）=0.40molL1s1D . v （D）=0.48molL1s19. （2分） (2020高三上盘锦期末) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、

5、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是（ ） A . 此电池在常温时也能工作B . 正极电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32C . CO32向正极移动D . a为CH4 ， b为CO210. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ） A . 一个H-H键断裂的同时有一个HI键断裂B . 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化C . 温度和体积一定时,容器内压强不再变化D . 温度和压强一定时混合气体密度不再变化11. （2分） (2016高三下扬州开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周

6、期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍下列判断正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 含Y元素的盐溶液一定显酸性C . 最简单气态氢化物的热稳定性：ZWD . X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体12. （2分） (2018高二上淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的OH浓度增大C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成13. （2分） (2016高二上桃江期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2N

7、O2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） A . 降低温度，平衡向正反应方向移动B . 03s内，反应速率V （NO2）=0.2 molL1C . t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D . 达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）14. （2分） 高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C 2CO达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ） A . 14CO214CO 14CB . 14CO214COC . 14CO2D . 14CO15. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列化学用语正确的是（ ） A .

8、甲烷的球棍模型： B . 羟基的电子式： C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . 乙酸的结构简式C2H4O216. （2分） (2020高三上海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径DFEBCAB . E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱C . E的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色D . 含D和F

9、的化合物溶于水，溶液一定显中性17. （2分） (2017大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0t1时间内，v（Y）= mol（Lmin）1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大18. （2分） (2018高一上北京期中) 下列反应中水只表现还原性的是（ ） A . 3NO2H2O=2HNO3NOB . 2H2O 2H2O2C . 2F22

10、H2O=4HFO2D . 2Na2H2O=2NaOHH219. （2分） (2018内江模拟) A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是（ ） A . A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B . 简单离子的半径大小顺序为：BCDC . B，C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D . 若B，C能形成化合物BC3 ， 则该化合物中B的化合价为-320. （2分） (2017金山模拟) 将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（ ）

11、A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OQ21. （2分） (2016高一下广州期中) 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（ ） A . 原子半径B . 氢化物的稳定性C . 电子层数D . 单质的熔沸点22. （2分） 化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（ ）A . 反应物和生成物的相对分子质量B . 反应物和生成物的相对密度的大小C . 反应物和生成物

12、中存在的化学键D . 化学反应进行的条件23. （2分） 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2 ， 但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是（ ）A . 电池内部H+由正极向负极移动B . 另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C . 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D . 电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O24. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） A . 制氢气时用粗

13、锌而不用纯锌B . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C . 试管中进行镁和水反应时，稍微加热D . 用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末25. （2分） (2016高二上广州期中) 100mL 6molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A . 碳酸钠溶液B . 醋酸钾固体C . 硫酸钾固体D . 硝酸钠溶液二、 卷填空题 (共6题；共35分)26. （3分） (2017高二上小金期末) 某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 ， 则该元素基态原子的电子排布式为_；元素符

14、号为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_ 27. （7分） 已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题： PH3的电子式_，结构式_几何构型为_中心原子采取_杂化PH3分子中的化学键_（填“有”或“无”）极性，其分子为_（填“极性”或”非极性”）分子PH3与NH3的热稳定性：_更强28. （6分） (2016高三上日喀则期中) 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目： 方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为_方案：有人利用Fe、C

15、u作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，_并写出电极反应式正极反应式：_；负极反应式：_；方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案、不能雷同：_，用离子方程式表示其反应原理：_29. （1分） (2016高二下惠州开学考) 铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：_ 30. （10分） (2017高二上万州期末) 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S已知：1

16、molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为 （2） 用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_（3） 汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化已知 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2

17、CO2（g）H0 在25、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示015min 内，v（CO2）=_，25时该反应平衡常数为_（该空保留2位小数）；20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是_（填选项序号）a升高温度b增加CO的量c降低温度d扩大容积（4） SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡： HSO3SO32+H+，HSO3+H2OH2SO3+OH；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的

18、pH7，则该溶液中c（H2SO3）_c（SO32）（填“”、“=”或“”）31. （8分） (2016高二上孟津期末) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态请填写下列空白（1） E元素基态原子的核外电子排布式为_ （2） B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（填元素符号），其原因为_ （3） B2A4是重要的基本石油化工原料B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1mol B2A4分子中含_mol键 （4