河北省语文高二下学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、河北省语文高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上永年开学考) 2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。下列相关说法错误的是（ ） A . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料B . 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子C . 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D . 化学变化中分子和原子都可以重新组合成新的分子和原子2. （2分） 现

2、欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图字母代表所加物质，数字代表操作方法下列说法中错误的是（ ）A . 甲是乙酸乙酯B . 、操作都是蒸馏C . a试剂是饱和Na2CO3溶液D . 制备乙酸乙酯时加试剂的顺序是：乙醇、浓硫酸、乙酸3. （2分） 下列事实能用同一原理解释的是（ ） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B . 向氯化钡溶液通入SO2 ， 再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解4. （2分） (2016高一上武汉期

3、中) 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：5. （2分） (2017高二下成都期中) 下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ） A . 124 g P4含有PP键的个数为4NAB . 60gSiO2中含SiO键的个数为2NAC . 12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAD . 36 g戊烷中共价键的个数为10NA6. （2分） (2016高一上广州期中) 下列物质的分类依据正确的是（ ） 物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢

4、离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D电解质在水溶液中或熔化状态下能否电离A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列实验装置或操作正确的是（ ）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏8. （2分） (2018石景山模拟) 从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知： 物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法错误的是（ ）A . 甲装置中Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2

5、Cl-B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ， 转移0.1mol eC . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br29. （2分） (2018青浦模拟) 下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（ ） A . NH4+、Na+、OH-、SO42-B . NH4+、Mg2+、NO3- 、Cl-C . Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D . Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-10. （2分） (2016高一上邯郸期中) 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ） A . 它们的分子个数比为17：16B . 它们的原子

6、个数比为17：16C . 它们的氢原子个数比为17：12D . 它们所含氢元素的质量比为17：1211. （2分） 下列单体能在一定条件下加聚反应生成的是（ ）A . 丙烯B . 2甲基1，3丁二烯C . 乙烯和丙烯D . 2甲基2丁烯12. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论

7、不正确的是（ ）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、ClD . 该雾霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO413. （2分） 下列除杂或鉴别方法正确的是（ ）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B . 用点燃的方法除去CO2中的COC . 用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3D . 用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO214. （2分） (2016高二上山东开学考) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再

8、加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（ ）A . NaHCO3、Al（OH）3B . AgCl、NaHCO3C . Na2SO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO415. （2分） (2017高二下萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（ ） A . 和 B . 乙炔和苯C . 和 D . 甲醛和甲酸甲酯16. （2分） (2018高三下南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法错误的是（ ）A

9、 . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B . 反应过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D . 若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响二、 实验题 (共3题；共14分)17. （6分） (2016高一上嘉兴期中) 用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验 请回答：（1） 需要量取浓盐酸_mL （2） 配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_ （3） 若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”） A、定容时仰

10、视刻度线_；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；C、溶解后没有冷却便进行定容_（4） 将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为_ 18. （4分） (2018高三上清远期末) 清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验： （一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：查阅资料所知：2NO+Na2O2=2NaNO2 酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3。回答下列问题：（1） 仪器a名称：_。 （2） B瓶内装的物质是：_。 （3） 若NO能被Na2O

11、2完全吸收，E装置中的现象为_。 （4） 三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_。 （5） C装置的作用是_。 （6） （二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】_。（7） 某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3能将SO32氧化为SO42，自身还原为I）： 用电子天平称取16.00g Na2SO3固

12、体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式_，样品中Na2SO3的质量分数为_。（计算结果保留四位有效数字）19. （4分） (2018高二下湖州期中) 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下： 2FeCl3 2FeCl22HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯

13、基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答下列问题：（1） 写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_； （2） 趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：A . 缓慢冷却溶液B . 溶液浓度较高C . 溶质溶解度较小D . 缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用等方法（选填一种）促进晶体析出；（3） 抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液

14、体最合适的是_； A无水乙醇B饱和NaCl溶液C70乙醇水溶液D滤液（4） 上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_； （5） 某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是。 A . 15minB . 30minC . 45minD . 60min三、 综合题 (共2题；共17分)20. （10分） (2018高一上石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的

15、实验方案，步骤如下：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_。 （2） 第步中，相关的离子方程式是_。 （3） 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水D定容时仰视刻度线21. （7分） (2015高二下泰州期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒除

16、去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3（CO）Ac 请回答下列问题：（1） C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为_ （2） 写出基态Cu+的核外电子排布式_ （3） 配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为_; （4） 写出与CO互为等电子体的离子：_（任写一个） （5） 某化合物的晶胞如图所示，写出该化合物的化学式_，距离每个X+最近的Cl的个数为_ 四、 填空题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高二上南宁月考) （1） 已知有机物A的分子式为C5H11Br，且不能发生消去反应，则A的结构简式为_； （2） 已知有机物A的分子式为C7H8O2，有机物A的结构有多种：若A可与FeCl3溶液发生显色反应，且1 mol的A可与2 mol的Na2CO3反应，则A共有_种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构有两种，它们的结构简式分别为_、_。 （3） 已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化， 1mol的某烃A完全燃烧生成5molCO2和4molH2O,则A的分子式为_，若该烃用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH，由此推断该烃的结构的结构简式：_；若A的一氯代物只有一种，则A的结构简式为_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题