西安市高一下学期化学期中考试试卷A卷

1、西安市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ） A . HIB . NO2 C . SO2D . NH32. （2分） 化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述正确的是A . 废旧电池应集中回收进行填埋处理B . 少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管C . 目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用D . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰3. （2分） 金属元素(前18号)甲戊在元素周期表中的相对位置如图所

2、示，下列判断中正确的是（ ）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙丁丙C . 氢氧化物碱性：丙丁戊D . 最外层电子数：甲乙4. （2分） (2019保山模拟) A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。下列说法正确的是（ ） A . 在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B . 简单离子半径；BCDC . 四种元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应5. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列说法错误

3、的是（ ） A . 元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数B . 原子序数为79的元素在第六周期第IB族C . 碱金属单质的熔、沸点从上到下递减D . 同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增6. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列说法正确的是（ ）A . 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物7. （2分） (2015高一上金华月考) 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含

4、有的（ ） A . 分子数和气体质量均不同B . 分子数和电子数均相同C . 质子数和中子数均相同D . 分子数、原子数和中子数均相同8. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B . 与冷水反应的速率：NaMgC . 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D . 原子半径：AlSiP9. （2分） 下列装置中能构成原电池的是（A图右边是铁，B、C、D 图右边都是锌）（ ）A . B . C . D . 10. （2分） 下列有关描述不正确的是（ ） A . 钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B . 新

5、制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气C . 浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+D . 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应11. （2分） 下列有关物质用途的说法错误的是（ ）A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B . 单质硅是光导纤维的主要成分C . 乙醇可用作燃料D . 食醋可用于清除暖水瓶中的水垢12. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH1的溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42B . c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN

6、C . c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClD . 与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K、Cl、SiO32-13. （2分） (2015高二上秦安期末) 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（ ） A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B . 燃料电池可将热能直接转变为电能C . 燃料电池工作时燃料在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅14. （2分） 下列除杂或鉴别方法正确的是（ ）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B . 用点燃的方法除去

7、CO2中的COC . 用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3D . 用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO215. （2分） (2019高一上南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+

8、H2OC . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO317. （2分） (2017高二上郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（ ） A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC . Zn+2HCl=ZnCl2+H2D . 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)318. （2分） (2017宁波模拟) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是 （ ）A . W的氢化物比R的氢化物稳定B . T的最高价氧化物水化物可能为

9、强碱C . Q的原子半径比T的小D . W和Q的原子序数相差1019. （2分） (2015高三上天水期中) 月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（ ） A . 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B . 斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2C . 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D . 橄榄石中铁为+2价20. （2分） (2019高三上衡水期中) 下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应

10、规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2CrO42-(黄色)+2H+序号ab现象12mL0.05molL-1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴饱和Na2SO3溶液(pH=9)溶液变绿色22mL0.1molL-1K2CrO4溶液(pH=8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化32mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05molL-1K2Cr2O7溶液溶液变黄色42mL蒸馏水3滴0.05molL-1K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不正确的是（ ）A . 实验1中的绿色溶液中含有SO42-B . 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C . 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶

11、液变为浅橙色D . 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响二、 填空题 (共3题；共25分)21. （6分） (2016高二上大连开学考) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物 （1） 写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_ （2） 用电子式表示Y2O的形成过程_ （3） X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_（填化学式） （4） XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_（填化学式） （5） 由X、W组成

12、的化合物分子中X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_ 22. （11分） (2018高二上临川月考) 电子工业上使用 溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下： .向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 ，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)3=410-38 ， 回答下列问题：（1） 蚀刻铜箔反应的离子方程式为_；过程加入铁屑的主要作用是_; （2） 过程中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为_（3

13、） 过程中调节溶液的 为5，金属离子浓度为_。（列式计算） （4） 另一兴趣小组将制造印刷电路板 蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。限选材料： ， ， ， ：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。 （5） 废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。印刷电路板的金属粉末用 和 的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度 20304050607080铜平均溶解速率 当温度高于 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其

14、主要原因是_。在提纯后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加热，生成 沉淀。制备 的离子方程式是_。23. （8分） (2016高一下简阳月考) 50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应： （1） 反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为（标准状况下）_mL （2） 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”） （3） 将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.

15、81g，求原浓硫酸的物质的量浓度 三、 推断题 (共2题；共22分)24. （9分） (2016镇海模拟) 、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1） Z元素在周期表的位置是_，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_（用离子符号表示）； （2） 由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构甲遇水蒸气可形

16、成一种常见的漂白性物质则甲的结构式为_； （3） 化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色则Y2R2的电子式为_，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式_、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊（4） 丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2写出其爆炸的化学方程式_； （5） 丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则物质丁的化学式为_； （6） 戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式_，有人

17、提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）_ 25. （13分） (2019高三上泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示 请回答下列问题（1） 完成反应方程式： _Ca(OH)2+_NaHCO3(过量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有铝元素： 当B为盐酸时，C为_；当B为NaOH时，C为_。（3） 若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式_。 （4） 若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是_。 （5） 若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是_ A .

18、加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D . 加热NH4HCO3 ， 生成的气体用P2O5干燥（6） 若A为S单质，D为Na2SO3： Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是_。四、 实验题 (共1题；共9分)26. （9分） 实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验，请回答下列问题 （1） 写出其反应的化学方程式：_ （2） 若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是：_ （3） 反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢可通过以下操作除去：水洗；碱洗；水洗；干燥；其中，操作碱洗的目的是_，完成操作干燥后，接下来的操作是_（填操作名称） （4） 如果省略（2）中的操作，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？（简要说明理由） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题