西安市高一（理）下学期化学期中考试试卷B卷

1、西安市高一（理）下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下江西期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （2分） (2018高三上衡阳月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 碳化硅的分子式:SiCB . NH4I 的电子式:C . 中子数为 18 的硫原子结构示意图： D

2、. HClO 的结构式:H-Cl-O3. （2分） (2016高二下宁夏月考) 用高能 核轰击 核，发生核合成反应，得到新原子 ，该原子中中子数与核外电子数之差为（ ） A . 161B . 108C . 84D . 534. （2分） (2019高一上榆林期中) 下列物质不能使红墨水褪色的是（ ） A . 活性炭B . 过氧化钠C . NaCl溶液D . 漂白粉5. （2分） (2019高一下诸暨期中) 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2O22H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是（ ） A . a 极是负极B . b 电极上发生还原反应C . 正极的电极反应式为：O2

3、+2H2O+4eOHD . 放电前后电解质溶液的pH发生改变6. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C . 石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 氟氯代烷化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性7. （2分） (2017高三上河北期中) 短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单

4、质，丙、己为三元化合物。已知25时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ）A . M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高B . 原子半径：ZYXMNC . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一B . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C . 2013年6月航天员王亚平

5、在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象D . 元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素9. （2分） (2016高一上远安期中) 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A . HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B . BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4C . KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D . 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸10. （2分） (2016高三上晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（

6、） A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释11. （2分） 如图铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为 Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）A . 放电时，电流方向由B过M到AB . 充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连C . 放电时，正极反应是Pb2e+SO42PbSO4D . 充电时，阳极反应是PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+12. （2分） (2018高三上潮南开学考) 己知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部

7、分产物均己略去，则下列有关说法正确的是（ ）A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性B . 若A为铁，则A与X在室温下不会反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清D . 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D13. （2分） (2018银川模拟) 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向2mL0.1molL1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1molL1CuSO4溶液，生成蓝色沉淀，又产生黑色沉淀溶度积：Ksp（ZnS）Ksp（CuS）

8、B向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液证明HCO3电离H+能力强于Al(OH)3C将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMn04溶液中检验有无乙烯生成D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖的水解产物是否具有还原性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二上慈溪期中) 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1分子中的化学键H-HO2分子中的氧化键O-H断开1mol化学键所需的能量/KJ436

9、498463下列说法不正确的是（ ）A . abB . 反应中反应物总键能小于生成物总键能C . a482D . 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量15. （2分） 实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干其正确的操作顺序为（ ）A . B . C . D . 16. （2分） 有铁、氧化铁、氧化铜的混合物364 g，加入2 molL HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0224L。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（ ）A . 04 gB . 152

10、gC . 34 gD . 3 g二、 填空题 (共1题；共6分)17. （6分） (2016高三上济南期中) X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示： XYZW请回答下列问题：（1） W元素在周期表中的位置_; （2） X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性_ （3） 在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为_ （4） 工业上将

11、干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_ 三、 计算题 (共1题；共4分)18. （4分） 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，甲醚可作燃料电池的燃料 （1） 甲醚（CH3OCH3）与_（填结构简式）互为同分异构体 （2） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），反应放

12、热 I一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应到达化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变II温度升高，该化学平衡逆向移动后到达新平衡，混合气体的平均相对分子质量将_（填“变大”、“变小”或“不变”）（3） 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_ 四、 推断题 (共1题；共4分)19. （4分） (2016高二上淅川开学考) A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体

13、E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液这九种物质间反应的转化关系如图所示 （1） 写出四种单质的化学式 A_B_C_D_（2） 写出H+BG的离子方程式_； （3） 写出G+IH+D+E的化学方程式_； （4） 某工厂用B制漂白粉 写出制漂白粉的化学方程式_为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：_），静置待完全反应后，用0.2molL1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴

14、定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL则该漂白粉中有效成分的质量分数为_保留到小数点后两位）五、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2017高二下南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下： （1） 铅蓄电池放电时，PbO2作1极。 （2） 过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。 根据图1写出过程I的离子方程式：1。 生产过程中

15、的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：i温度降低，反应速率降低；ii2（请你提出一种合理解释）。（3） 过程，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是1。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体） （4） 过程，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_。六、 实验题 (共1题；共9分)21. （9分） (2018高三上临沂期中)

16、 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。 （1） 仪器a的名称是_；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：_。 （2） 装置B中盛装药品的名称是_。 （3） 写出装置D中发生反应的化学方程式：_。 （4） 装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有_。 （5） 已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。 写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：_。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；