西宁市高三上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、西宁市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共36分)1. （2分） (2017高一上双流期中) 下列说法正确的是（ ） A . CuSO45H2O是一种混合物B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体2. （2分） (2016高二下南充月考) 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA . B . C . D . 3. （2分） 下列物质按11反应的离子方

2、程式正确的是（ ）A . 氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+B . 硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2OC . 氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2 + H2SD . (NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3?H2O + BaSO44. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C .

3、 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象5. （2分） (2015高三上济南期中) 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ） 氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A . 第组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，只有一种元素被氧化B . 第组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C . 氧化性强弱的比较：KClOCl2D . 第组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O6.

4、 （2分） 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A . FeCl3溶液中：Al3、K、MnO4、SO42B . 甲基橙呈黄色的溶液中：K、Br、S2、ClOC . 加入铝粉产生氢气的溶液中：Na、NH4、NO3、ClD . Kw/c(OH)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、AlO2、CO327. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（ ）选项实验现象结论A用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生

5、水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42C向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶度积KSp（AgCl）KSp（AgI）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高三上济南期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0

6、.1molB . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C . 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D . Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂9. （2分） (2017沧州模拟) 下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（ ） 选项ABCD装置实验目的比较非金属性：NCSi制备并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl验证HCl的溶解性A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上扬州月考) 在浓度均为4.0 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2

7、3，则加入锌粉的质量是（ ） A . 6.5 gB . 13.0 gC . 19.5 gD . 26.0 g11. （2分） (2016高一下长春期中) 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A . H2S+2HNO3S+2NO2+2H2OB . CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC . 4HNO3 4NO2+O2+2H2OD . 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O12. （6分） (2016高三上襄阳期中) 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）

8、A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：_（2） B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为_已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：_（3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式_； E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为_（4） 由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_13. （2分） (2016高二上蕉岭开学

9、考) 金属冶炼中不会涉及的反应类型是（ ） A . 氧化还原反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应14. （2分） 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H215. （2分） (2017高一上宜昌期末) 下列推断正确的是（ ） A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜

10、溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂16. （2分） (2016高三上赣州开学考) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ） A . 甲乙丙丁B . 丁甲乙=丙C . 甲=丁乙=丙D . 丁甲乙丙二、 非选择题 (共4题；共27分)17. （8分） (2017高一上遵义开学考) 有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三

11、种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。（1） 先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。烧杯中可能出现的现象结论_只含固体部分溶解，溶液变成蓝色，无气泡_有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色含、（2） 通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸

12、，反应完全后，静置。烧杯中_(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈_色。（3） 【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：烧杯中_(填“有”或“无”)不溶物；若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_(写化学式)；若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式_、_。 18. （6分） (2018高二上太原期末) 要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理根据所学知识回答下列问题： （1） 控制燃煤产生的SO2排放，能够减少_型酸雨的形成燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：_ （2）

13、煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为_ （3） 在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为_ （4） 室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是_；由建筑和装修产生的是_ 19. （5分） 为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从如图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题（假设每步反应均完全） （1） 装置连接的顺序是_（用字母表示） （2） 你所选择的第一个装置的

14、作用是_ （3） 写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式_ （4） A装置在实验过程中玻璃管内的现象是_ （5） 若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是_（填化学式） 20. （8分） 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品 请回答下列问题（1） 在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_ （2） 反应中加入过量的乙醇，目的是_ （3） 现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是_，分离方法是_，分离方法是_，试剂b