西宁市高三上学期期中化学试卷B卷

1、西宁市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是（ ）选项环境问题造成环境问题的主要物质A温室效应CO2B酸雨O3C南极臭氧层空洞SO2D光化学烟雾N2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中:Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中:Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙

2、变黄的溶液中:Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+3. （2分） (2015高二下乌兰期中) 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体它是（ ） A . 溴水B . FeCl3溶液C . 金属钠D . CuO4. （2分） 下列各物质中具有10928键角的是（ ） 甲烷 氯仿 金刚石 二氧化硅 白磷（P4） 氨分子 铵根离子A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上温州期中) 锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放

3、电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A . 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动B . Zn电极发生了氧化还原反应C . 电子经过溶液移向石墨电极D . 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2O6. （2分） (2018高二上清远期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过7. （2分） 某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g

4、）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A . 反应速率abcB . 达到平衡时 A2的转化率大小为：bacC . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：bca8. （2分） (2016高一下庄浪期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X,Y,Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B . 反应开始到10 s时，平均反应速率：v（X）=v（Y）=0.039

5、 5 molL1s1C . 10 s后，该反应停止进行D . 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）9. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL1 ，

6、则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%10. （2分） (2016高二上蕲春期中) 如图是可逆反应 2Y2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2t3 ， 反应不再发生C . t2t3 ， 各物质的浓度均没有发生变化D . t2时，反应到达限度，正反应和

7、逆反应速率相等且等于零11. （2分） 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ）A . 食物放在冰箱中B . 塑料制品中添加抑制剂C . 在糕点包装内放置小包除氧剂D . 燃煤发电时用煤粉代替煤块12. （2分） (2015高一下吉林期中) 工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+Q kJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（ ） A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热

8、量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）D . 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应13. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；H=49.0kJmol1 一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 充分反应后该反应放出98 kJ的热量B . 10min后，升高温度能使 增大C . 3min时B的生成速率是M生成速

9、率的3倍D . 反应到达平衡时刻B的转化率为75%14. （2分） 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）15. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是（ ） CH4（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1CH4（g）+2O2（g）C

10、O2（g）+2H2O（1）H2NaOH（aq）+ H2SO4（浓） Na2SO4（aq）+H2O（1）H3NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）CH3COONa（ aq）+H2O（1）H4 A . HlH2 ， H3H4B . H1H2 ， H3H4C . H1=H2 ， H3=H4D . HlH2 ， H3H416. （2分） 一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0并建立平衡。下列叙述正确的是（ ） A . 降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小B . 保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速

11、率同等程度的减小C . 保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大D . 若容器是绝热容器，平衡后充人CO，平衡常数会增大17. （2分） (2016高二上清远期中) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中 不变C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=718. （2分） 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 将 CH3COONa 溶液从

12、25升温至 40，溶液中 增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 不变19. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ） A . KX、KZ、KYB . KX、 KY、KZC . KZ、KY 、KXD . KY、KZ、KX20. （2分） (2016高二上抚州期中) 向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（ ） A . 水B . 氨气C . 氢氧化钠固体D . 氯化铵固

13、体二、 非选择题 (共4题；共46分)21. （12分） (2018高一上哈尔滨月考) 纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。 （1） .以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。 下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO42等。精制除杂的步骤顺序是a_b(填字母编号)。a.粗盐溶解，滤去沉渣b.加入盐酸调pHc.加入Ba(OH)2溶液d.加入Na2CO3溶液e.过滤（2） 向饱和食盐水中先通入_，后通入_，生成固体A的化学方程式为_（3） .制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学

14、习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题： 方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。洗涤沉淀的具体操作是_。（4） 根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为_(结果保留小数点后一位)。 （5） 方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。 已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。实验开始前应进行的操作是_。（6） 仪器a的名称为_，装置A中试剂X应选用_。 （7） 装置E的作用是_。 22. （5分） (2019高二下浙江期末) 工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温

15、下与氯气反应生成SiCl4 ， SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。 请回答下列问题：（1） 仪器D的名称_。 （2） 装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。 （3） C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_。 A . 取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在ClB . 取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-C . 取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-D . 取少量

16、吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO23. （11分） (2019高二上浙江期中) 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)H（1） 已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1，-285.8kJmol-1且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=761 kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的H= _。（2） 反应的S10（填“”、“”或“”）。在2（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。 （3） 若将等物

17、质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。 A . 容器内气体密度保持不变B . 混合气体的平均相对分子质量不变C . 生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D . CO的体积分数保持不变（4） 图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为1（用a或b表示）。 （5） 投料比n(H2)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率()温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而1（填“增大”或“减小”）其原因是2；图2中的压强由大到小为3（用P1，P2，P3表示）。（6） 520K时， 投料比n(H2)/n(CO)=2（总物质

18、的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=1。 若H2和CO的物质的量之比为n1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图 2。24. （18分） (2019高二上永德期末) 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1） Zn原子核外电子排布式为_。 （2） Zn原子核外电子排布式为_。 （3） 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。 （4） 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。 （5） ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。 （6） ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2