西安市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

1、西安市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列关于材料的说法错误的是（ ） A . 普通玻璃属于硅酸盐材料B . 塑料属于合成材料C . 不锈钢属于合金D . 羊毛的主要成分是纤维素2. （2分） (2016高三上友谊期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC . 17.6g丙烷中所含的极性共价键为NAD . 电解精炼铜时，若阴极得到电子

2、数为2NA个，则阳极质量减少 64g3. （2分） (2018高二下日喀则期末) 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述错误的是（ ）A . 1 mol咖啡鞣酸最多能与5 mol NaOH反应B . 能与高锰酸钾溶液反应C . 能与FeCl3发生显色反应D . 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应4. （2分） (2019高一下深圳开学考) 下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是（ ） A . Fe2的水溶液为浅绿色B . Fe3的水溶液为棕黄色C . Fe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性D . Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色

3、沉淀5. （2分） X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z 3种元素形成化合物乙下列说法错误的是（ ）A . 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B . 化合物乙中一定只有共价键C . W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM6. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（ ） A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na+Cl

4、B . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O7. （2分） (2018高二下北京期末) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法错误的是（ ） A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D . 催化剂b表面的反应

5、是CO2+2H+2e一=HCOOH二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高一上中山期末) 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质： （1） B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_ （2） D中碱石灰的作用是_ （3） E中实验现象是_ （4） 上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验： B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：_。试剂A是_（选填字母）。a.NaOH溶液b酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参

6、加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_（精确到0.1%）。有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_。三、 工业流程 (共1题；共6分)9. （6分） (2018高一下北京期中) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验： 实验：将Fe3+转化为Fe2+（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_。 （2） 探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案现象结论步骤1：取4mL_mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：取_无明

7、显现象查阅资料：. SCN的化学性质与I相似. 2Cu2+ + 4 I 2CuI+ I2Cu2+与SCN反应的离子方程式为_。（3） 实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe（NO）2+（棕色），3Fe2+ +2Fe（CN）63 Fe3Fe（CN）62（蓝色）用离子方程式解释NO 产生的原因_。（4） 从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应：Fe2+与HNO3反应；反应：Fe2+与NO反

8、应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应_（填“快”或“慢”）。乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测符合题意，乙设计的实验方案是_。已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。四、 综合题 (共2题；共10分)10. （4分） 合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为： 上述合成塔和接触室中的反应分别为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H

9、=92.4kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol（1） 进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是_ （2） 采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是_（填写序号） 硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业 氯碱工业（3） 根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有_（填写序号） 合成氨工业在高压下进行； 硫酸工业的催化氧化在常压下进行；合成氨工业及时将氨液化分离； 硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；合成氨工业和硫酸

10、工业都用适宜的温度（4） 硫酸工业尾气直接排放到空气中会造成环境污染，其后果主要是_处理硫酸工业尾气的一种常用方法是“氨酸”法，写出这种尾气处理方法的化学方程式_有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品这种尾气处理方法与“氨一酸”相比的优点是_ （5） 若经净化、干燥处理后进入接触室的气体体积组成是：SO2 7%，O2 11%，N2 82%，从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，则SO2的转化率为_（保留三位有效数字） 11. （6分） (20

11、19高二下盐城期末) 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：Cu(NH3)2+NH3+CO Cu(NH3)3CO+ ， 2CH3COOH+2CH2=CH2+O2 2CH3COOCH=CH2+2H2O。 （1） Cu2+基态核外电子排布式为_。 （2） NH3分子空间构型为_。 （3） CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1molCH3COOCH=CH2中含 键数目为_。 （4） CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 （5） 配离子Cu(NH3)3CO+中NH3及CO中的C与Cu()形成配位键。不考虑空间构型，Cu(NH3)3CO+的结构可用示意

12、图表示为_。 五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2019高二上湖北期末) 肉桂酸甲酯M常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。M属于芳香化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162 gmol1 ， 只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为551。 （1） 肉桂酸甲酯的结构简式是_。 （2） G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）。G的结构简式为_。 （3） 以芳香烃A为原料合成G的路线如下： 化合物E中的含氧官能团有_(填名称)。EF的反应类型是_，FG的化学方程式为_。符合下列条件的F的同分异构体中：分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“-O-O-”和“-CC-”；在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5 mol H2；它不能发生水解反应，不能发生酯化反应。其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为14的是_(写结构简式)；其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为111122的是 _(写结构简式)。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (