西宁市高二下学期化学期末考试试卷B卷(测试)

1、西宁市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2019高三上拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示 下列说法正确的是（ ）A . 膜、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B . 放电时，M极上的电势比N极上的高C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+2. （2分） (2018高三上海淀期末) 某同学进行下列实验：（ ）操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所

2、示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是A . 生铁片发生吸氧腐蚀B . 中心区：Fe2e-=Fe2+C . 边缘处：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 交界处：4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+3. （2分） (2013海南) 如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（ ） 选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D4

3、. （2分） (2019定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB . 电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体5. （2分） 温度相同，浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4 ， NaNO3 ， NH4HSO4 ， NH4NO3 ， CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A .

4、B . C . D . 6. （2分） (2018厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B . pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度

5、一直增大7. （2分） 有关100mL 0.01molL1 Na2CO3、10mL 0.1molL1 Na2CO3两种溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中水电离出的H+个数：B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C . 溶液中：n（OH）=n（HCO3）+2n（H2CO3）+n（H+）D . 溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）8. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=910-6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（ ） CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小a、c两点均可以表示Ca

6、SO4溶于水所形成的饱和溶液a点对应的Ksp不等于c点对应的Kspb点对应的溶液将有沉淀生成向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句9. （2分） (2018桂林模拟) 已知常温:Ksp(PbI2)=410-6 ， Ksp(PbS)=810-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓

7、度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . A点处可表示PbI2的不饱和溶液B . T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体C . 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/LD . 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)3550，该单质的晶体类型属于_；基态D原子共有_种不同运动状态的电子。 （2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_(填标号)。中心原子的价层电子对数中心原子的

8、孤电子对的对数中心原子的化学键类型VSEPR模型（3） 1molBC-中含有的键数目为_；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种_、_。（4） D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是_。 （5） D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3半径分别为apm、bpm，D+和C3都是紧密接触的刚性小球，则C3的配位数为_，晶体的密度为_gcm-3。六、 推断题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018高一下临沂期末) 随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素

9、回答:（1） x在元索周期表的位置是_。 （2） y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。 （3） d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为_。 （4） z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 （5） 能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 多选题 (共1题；共3分)12-1、三、 实验题 (共1题；共6分)13-1、13-2、四、 填空题 (共7题；共62分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3