贵州省高一下学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、贵州省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一下合肥期中) 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D . M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2. （2分） 氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，则相对分子质量

2、为70，72，74的氯气分子数之比可能是（ ） A . 5：3：2B . 5：2：3C . 5：1：2D . 9：6：13. （2分） 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H2的浓度是（ ）A . 0.32 mol/LB . 0.16 mol/LC . 0.08 mol/LD . 0.04 mol/L4. （2分） (2017高一下成都期中) 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电

3、子数之和为14X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：WXYB . X的单质不能与Z的氧化物反应C . W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰D . X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物5. （2分） 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的物质。在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A . 石墨转化为金刚石是物理变化B . 石墨比金刚石不稳定C . 石墨与金刚石互为同位素D . 相同条件时，石墨比金刚石能量低6. （2分） (2018兰州模拟) 一

4、般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量化学反应的热效应7. （2分） (2015高一下山东期中) 下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（ ） A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8. （2分） 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化

5、合物的（ ） A . 6和8B . 19和16C . 12和17D . 7和89. （2分） 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”已知铱的一种同位素是 ， 则其核内的中子数与质子数之差是（ ） A . 77B . 37C . 191D . 11410. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列说法正确的是（ ） A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 具有相同核电荷数的粒子，一定是同种原子的微粒D . 同种元素的不同核素之间互为同位素11. （2分

6、） 下列说法中正确的是（ ）A . 乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B . 氮气分子中含有1个s键和2个p键C . NO键的极性比CO键的极性大D . NH4中4个NH键的键能不相同12. （2分） 元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（ ） A . 该元素的原子序数是53B . 该元素属于金属元素C . 该元素的原子核外有53个电子D . 该元素的相对原子质量为126.913. （2分） 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合形成NH3H2O分子根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为（ ） A . B . C . D

7、 . 14. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 不是所有的共价键都具有方向性B . NN键能大于CC的键能，所以NN不易发生加成反应C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D . Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态15. （2分） (2017高二上广东期末) 第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ） A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子D . 最外层电子数16. （2分） (2016高一下黑龙江期中) A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a

8、b），L层电子数是（a+b），则A,B两元素形成的化学式可能表示为（ ） A . B3A2B . BA2C . A3B2D . AB2二、 填空题 (共6题；共43分)17. （2分） (2016高一下腾冲期中) 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_ A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D、比较这两种

9、元素的气态氢化物的稳定性18. （6分） 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 （1） ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象甲同学设计实验的目的是_，反应最剧烈的烧杯是_（填a、b、c） （2） ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成写出所选用物质的化学式：A：_；B：_；C：_写出烧杯

10、中发生反应的离子方程式：_19. （7分） (2017高二下驻马店期末) 金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。（1） 铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常招于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有_个，Cr3+的价电子排布式为_。 （2） Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为_。 （3） 镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有_个，距离每个As原子最近的As原子有_个。 （4） 铁的多种化合物均为磁性材料，氮

11、化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 _g.cm-3 (用含a和NA的式子表示) 20. （11分） C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素（1） N元素位于周期表第_周期，第_族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_（2） 用“”、“”或“=”填空：离子半径得电子能力酸性金属性O2_Al3+16O_18OH2CO3_HNO3Fe_Al（3） SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途高岭土Al2（Si2O5）（OH）4改写成氧化物的形

12、式为_（4） ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_（5） 将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为_，电池负极反应的电极方程式为_21. （8分） (2016高一下伊春期中) 下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“=”填空： （1） 酸性：H3PO4_HNO3，H2SO4_HClO4； （2） 碱性：Mg（OH）2_Ca（OH）2，NaOH_Al（OH）3（3） 氧化性：F2_S，N2_O2； （4） 热稳定性：CH4_NH3，HCl_HI 22

13、. （9分） (2017高二上荆州期末) 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述： 元素相关信息X地壳中含量最多的元素Y元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红Z是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂W与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJmol1 ， I2=1817kJmol1 ， I3=2745kJmol1 ， I4=11575kJmol1R有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1） R在元素周期表中的位置为_，X的基态原子的价电子排布图为_，Z的基态原子的电子排布式为_ （2） 用“”、“”或“=”填空： 简单离子半径第一电离能电负性气态氢化物稳定性X_YX_YX_ZH2X_YH3（3） 用方程式表示下列过程： Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因_，W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离_第 11 页