西宁市高二下学期化学期中考试试卷

1、西宁市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） 下列有机物中含有手性碳原子的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二下辽源期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ） A . 1s22s22p63s21s22s22p63p2B . 1s22s22p33s11s22s22p4C . 1s22s21s22s12p1D . 1s22s22p1x 1s22s22p1 y3. （2分） (2018高一上上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（ ） A . OH-

2、B . H3O+C . NeD . HF4. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ）A . 丙烷的球棍模型：B . CS2的电子式:S=C=SC . S2的结构示意图：D . 乙醛的结构简式：CH3COH5. （2分） (2017高一上金山期中) Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（ ） （1） 核内质子数(2)核外电子数(3) 最外层电子数(4)核外电子层数 A . (1) (2)B . (2) (3)C . (3) (4)D . (2) (3) (4)6. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 晶格能由大到小：NaINaBrNaClNaB . 含阳离子的化合物一定有阴离子C .

3、 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D . 空间利用率：面心立方六方密堆积体心立方7. （2分） (2018高二下昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是 （ ） A . s能级B . p能级C . d 能级D . f能级8. （2分） 下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ ）A . 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子B . 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子C . 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D . 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同9. （2分） 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）A .

4、 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2价电子排布式3d44s210. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B . N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则11. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A . O

5、B . C . 1s22s22p4D . 12. （2分） 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A . 热稳定性：HFH2ONH3B . 原子半径：NaMg_。(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论_。 （3） 含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_(写出一种即可)。 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2019高二上张掖期末) （1） 下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题： s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） 有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的

6、七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第A族元素。回答下列问题： 基态G原子的价电子排布式为_，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是_(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_。Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为_。Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共29题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1