沈阳市语文高一上学期化学第一次月考试卷C卷（考试）

1、沈阳市语文高一上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 酶是一种（ ）A . 糖类B . 油脂C . 蛋白质D . 维生素2. （2分） (2020高二下泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒 微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶3. （2分） 在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（

2、）A . NH3和Cl2B . NH3和O2C . CO2和O2D . Cl2和CO24. （2分） 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念下列实验操作正确的是（ ）A . 称量药品B . 过滤C . 分离乙醇和水D . 收集氯气5. （2分） (2018高一上邯郸期中) 相同质量的O2和O3 ， 一定具有相同的（ ） A . 分子数B . 物质的量C . 氧原子数D . 体积6. （2分） (2018高一下吉林期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA

3、C . 常温常压下，0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H数目小于0.1NAD . 1mol羟基（OH）所含的电子总数为10NA7. （2分） (2018高一上定海期中) 标准状况下13.44L CH41molHCl分子27.2gH2S 2.4081023个NH3分子。则（ ） A . 体积：B . 密度：C . 质量：D . H原子个数：8. （2分） (2018高一上桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离

4、子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA9. （2分） (2018高三下绥化开学考) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1 ， c(Al3)0.4 molL1 ， (SO42-)0.8 molL1 ， 则c(K)为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.2 molL1C . 0.3 molL1D . 0.4 molL110. （2分） (2018高一上孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为

5、8NAC . 欲配制1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA11. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质12. （2分） (2016高一上赣州期末) 下列各组离子可以在溶液中大量共存的

6、是（ ） A . Na+ ， Ag+ ， NO ，ClB . H+ ， K+ ， OH ， NO C . Mg2+ ， Na+ ， OH ， SO D . K+ ， Cu2+ ， Cl ， SO 13. （2分） (2015沙市模拟) 下列解释实验现象的方程式不正确的是（ ）A . 向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+2NH3H2O+Mg2+B . SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2+2OHCaSO4+H2OC . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+2 HCO+2 OHCaCO3

7、+CO+2H2OD . 长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： 14. （2分） (2019高三上吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是（ ） A . 实验说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)108molL1B . Na2S2O3溶液pH8的原因用离子方程式表示为S2O32-2H2O H2S2O32OHC . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验说明Na2S2O3具有还原性二、 填空题 (共3题；共27分)15. （7分） 下列化合物：HCl、NaOH、C

8、H3COOH、NH3H2O、CH3COONa、NH4Cl（1）属于弱电解质的是_，溶液呈碱性的有_（填序号）（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=_；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH）=_（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_n （填“大于、等于、小于”）（4）常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）回答下列问题：N点对应的溶液中，c（M+）_c（A）（填“大于、等于、小于”）K点对应的溶液中，c（

9、M+）+c（MOH）=_molL1 16. （12分） (2019高一上南昌期末) （1） 在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种： SiSiO2NaHCO3NaClOFe2O3Na2SiO3KAl(SO4)2Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_，常用作红色的油漆和涂料的是_,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_。（2） 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是_。 A . 光束通过该液体时形成光亮的“通路”B . 向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生C . 该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变

10、深D . 该液体不稳定，密封放置会产生沉淀（3） 实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是_(选填下列序号)。 A . 1000mL；8.0gB . 950mL；7.6gC . 1000mL；7.6gD . 任意规格；7.6g（4） 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填下列编号)。 A . 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B . 定容观察液面时俯视C . 未冷却至室温就开始定容D . 加蒸馏水时不慎超过了刻度17. （8分） 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）

11、（1） 实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液进行处理（2） 实验过程中需要配制100mL l mo1L1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是_（3） 该小组同学向5mL l mo1L1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式_再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是_（4） 该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观

12、察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是_（5） 若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1L1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀则所用浓H2SO4浓度为_（忽略过程中溶液的体积变化）三、 实验题 (共1题；共7分)18. （7分） (2018高二上九江期中) 乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值

13、，某实验小组进行实验，步骤如下： 称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。重复实验。记录整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL0.1010.001.1011.101.5013.500.7010.80回答下列问题：（1） 乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为_（2） 步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_(填名称)；步骤滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为_(填名称)。 （3） 本实验滴定达到终点的标志是_; （4） 根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L，x=_； （5） 若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会_(填“偏大”、“偏小”或“