贵州省高一下学期期中化学试卷 D卷

1、贵州省高一下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上南昌期末) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C . SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效2. （2分） (2019高一上公主岭期末) 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 （ ） A . 氧化钙B . 铜C . 二氧化硅D . 硅3. （2分） 将3mo

2、l的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液浓H2SO4Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（ ） A . 1 mol NOB . 1 mol NO2和0.05 mol O2C . 2 mol O2D . 0.25 mol O24. （2分） (2015高一上德州月考) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B . 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C . 少量的钠保存在煤油中D . 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5. （2分） (2017桂林模拟) 下说法不正确的是（ ） A

3、. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济C . 氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D . 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V1012L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011molL1的目标分子6. （2分） (2018高三上南昌月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB . 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OC . NH4Al

4、(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+ NH3H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-7. （2分） 实验室保存下列物质的方法中，正不确的是（ ） A . 少量金属钠保存在水里B . 澄清石灰水需盛放在用橡皮塞塞紧的试剂瓶中C . 为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D . 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中8. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列物质的性质与应用关系错

5、误的是（ ） A . 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B . MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C . Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D . 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果9. （2分） 下列各组气体通常状态下能稳定共存，并均能用浓硫酸干燥的是（ ）A . NH3 ， O2 ， HClB . NO，NO2 ， O2C . N2 ， H2 ， HClD . H2 ， N2 ， NH310. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下列叙述不正确的是（ ）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 浓HNO3 的氧化性强于稀H

6、NO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气11. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ） A . NH3B . NO2C . Cl2D . N212. （2分） (2017高一上南充期末) 已知Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Fe2+C . 剩余固体中一定含CuD . 溶液中一定含Cu2+13. （2分） 在烧杯中

7、加水和煤油（密度：0.88gcm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97gcm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（提示：钠与煤油不反应）（ ）A . 钠在水层中反应，并四处游动B . 钠停留在煤油层中，不发生反应C . 钠在煤油的液面上反应并四处游动D . 钠在煤油与水的界面处反应并可能上、下跳动14. （2分） (2018高一上宝坻期末) 28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（ ） A . 36gB . 40gC . 80gD . 160g15. （2分） 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示

8、下列说法正确的是（ ） A . NO是该过程的中间产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD . 汽车尾气的主要污染物是CO和NO16. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化17. （2分） 根据陈述的知识，类推

9、得出的结论正确的是（ ） A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ， 则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁18. （2分） 下列操作不能用于检验NH3的是（ ） A . 气体使酚酞试液变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒

10、靠近19. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . FeCl2B . AlCl3C . FeCl3D . CuCl220. （2分） (2017高二上昆明期末) 下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2016高一下乐清月考) NaH中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2ONaOH+H2则下列说法正确的是（ ） A . NaOH是氧化产物B . 当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molC . NaH为

11、还原剂D . H2O既是还原剂又是氧化剂22. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A . 液氨常用作制冷剂B . 硅可用来制造半导体材料C . 常用于制造红色油漆D . 铝合金可用于制造门窗23. （2分） 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ） A . 溶液的质量B . 稀盐酸的质量C . 氯化镁的质量D . 生成气体的质量24. （2分） 下列相关示意图正确的是（ ） ABCD将氨水滴到氯化铝溶液中至过量将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量将铜粉加入到浓硝酸中至过量卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化 A . AB . BC . CD

12、. D25. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（ ）A . 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B . 用一定量的铁粉与大量的9.75molL1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC . 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多D . 当硝酸浓度为9.75molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：1二、 填空题 (共5题；共29分)26. （6分） (2017高一上湖南期末) 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可

13、以被还原为SO2 ， 也可被还原为氢气为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0）（1） 若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是A . 200mLB . 400mLC . 500mL（2） 若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_（3） 若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是_（4） 若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c

14、mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 =_（用含字母的代数式表示）若撤走盛有无水氯化钙的U型管， 的比值将_（填偏大、偏小或无影响）27. （4分） (2016高一上桐乡期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（i） _分离饱和食盐水与沙子的混合物（ii） _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（iii） _分离水和汽油的混合物（iv） _分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物28. （11分） (2017高一上黄山期末) 金属及

15、其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题 （1） 含碳量在0.03%2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是 A . 铝合金B . 青铜C . 镁合金D . 钢（2） FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为_ （3） 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（填字母） A . Mg2+B . Fe2+C . Al3+D . Cu2+（4） 4Fe（NO3）2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性

16、氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe（NO3）2晶体的方法如图： 第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_磁性氧化铁的化学式为_，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_操作1的名称为_，操作2的步骤为：_，过滤，洗涤29. （5分） (2016高一下高青期中) 根据题意解答 （1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_ （2） 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：_ （3） Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式_ （4） 实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式_;设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论_30. （3分） 在Fe、S2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是_（2）只能被还原，不能被氧