福州市高一下学期期中化学试卷（理科）B卷

1、福州市高一下学期期中化学试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ）A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B . 原子半径：WZYXC . W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高2. （2分） (2017高一下成都期中) 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z下列叙述正确的是（ ） A .

2、原子半径：WXYB . X的单质不能与Z的氧化物反应C . W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰D . X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物3. （2分） (2016高二下河北期末) 天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（ ）A . KNO3B . NH4NO3C . CaC2D . P4（白磷）4. （2分） (2016高一下福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ） A . H+HH2B . I2I+IC . Al+H+Al3+H2D . C+O2CO

3、25. （2分） 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L6. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列说法错误的是（ ） A . ns电子的能量可能低于（n1）p电子的能量B . 6C的电子排布式1s22s22px2反了洪特规则C . 电子排布式（21

4、Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理7. （2分） (2017高一下烟台期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ） A . 和水反应B . 和硫酸反应C . 和氢氧化钠反应D . 和氯气反应8. （2分） (2016高一下道县期中) 下列化学反应属于吸热反应的是（ ） A . NH4Cl与Ba（OH）28H2O研磨B . 生石灰溶于水C . 镁与稀盐酸反应

5、D . 甲烷燃烧9. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列元素的原子半径最小的是（ ）A . NB . PC . SeD . Te11. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ， 下列叙述错误的是（ ） A . N5+中氮氮之间是以共价键结合

6、B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为112. （2分） (2016高一下邯郸期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . CO2的电子式： B . 质量数为37的氯原子： ClC . NH4Cl的电子式： D . 原子核内有10个中子的氧原子： O13. （2分） (2016高三下济南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应是吸热还是放热必须看旧键断

7、裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小14. （3分） (2016高二上莆田期中) （多选）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的密度B . 混合气体的总物质的量C . 混合气体的压强D . 混合气体的总体积15. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 需要加热的反应说明它是吸热反应B . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.6

8、 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 ， 则H1H2二、 填空： (共8题；共37分)16. （2分） （1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol/L减小到2mol/L，则该反应在5min内的平均反应速率为_（2）H2O2可分解为H2O和O2 ， 请提出一种可加快该反应速率的方法_17. （3分） 在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.

9、3mol/L，当反应在一定条件下达到平衡状态时X的浓度范围_Y的浓度范围为_，Z的浓度范围为_18. （3分） 在某一容积为2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示该反应的化学方程式为_06min内用X的浓度变化表示的平均反应速度为_第4min时，曲线发生改变的条件可能是_19. （6分） (2018石嘴山模拟) 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答：（1） 已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g) H13351 kJmol12C(s

10、)O2(g)=2CO(g) H2221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s) H3318 kJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。（2） 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比14，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。 反应 CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) H4反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H5下列说法错误的是_。AH4小于零B.温度可影响产物的选择性C

11、.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为13，可提高CO2平衡转化率350 时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)。350 下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。_图3（3） 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。 21. （2分） 在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）2C（g）达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c

12、分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则： （1） a、b应满足的关系是_ （2） a的取值范围是_ 22. （11分） (2019高三上太原月考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题： （1） c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过_方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_。 （2） A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键

13、类型是_； A离子键B共价键C金属键D氢键B分子中碳原子的轨道杂化类型是_。（3） 用“”或“”填空： 第一电离能熔点b_ddc2晶体_d晶体（4） c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个e原子，e元素位于元素周期表的_区。 （5） 向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式_。 （6） e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为_gcm-3，其空间利用率为_。 23. （4分） 用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题（1）两极用导线

14、连接同时插入稀硫酸中，_做负极，正极反应方程式为_（2）两极用导线连接同时插入浓硝酸中，_做负极，正极反应方程式为_三、 简答： (共1题；共10分)24. （10分） 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示（1） 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_充电过程中，右槽溶液颜色逐渐_色变为_色放电过程中氢离子的作用是_；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为_（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接_槽（填左或右）中的电极（2） 若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L A

15、l2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是_（3） 电解法处理污水已经得到广泛的应用若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72转变为Cr3+的电解池装置如图3所示，请用文字描述其工作原理_（4） 若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是_四、 计算： (共2题；共10分)25. （5分） 某一化学反应，若温度每升高10，反应速率提高到原来的3倍，如果在20时，该反应的速率为0.2mol/（Ls），将温度升到60进行该反应，其反应速率应为多少？26. （5分） 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05molL1min1 ， 容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率（2）2min末时X的浓度（3）化学反应方程式中n的值是多少？第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共15题；共