西安市高三上学期期中化学试卷B卷(模拟)

1、西安市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 27肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是：（ ） A . 194B . 391C . 516D . 6582. （2分） 反应:3A（g）+B（g） =2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:v（A）=06 molL-1min-1;v（B）=045 molL-1min-1;v（C）=0015

2、 molL-1min-1;v（D）=045 molL-1min-1。则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ）。A . B . C . D . 3. （2分） (2018益阳模拟) 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A . a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液B . 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C . 此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性D . 点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪

3、色不具有可逆性4. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC . Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3+3OHAl（OH）35. （2分） (2016高一下上饶月考) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . X的最常见气

4、态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y6. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NAD . 1mol甲基中含电子数目为7NA7. （2分） (2018高二下海宁期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 分析图像，以下结论错误的是（ ）A .

5、 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe 2e=Fe2+8. （2分） (2016高二上浦东期中) 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ） A . 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B . 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C . 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D . 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化9. （2分） (2018高二下宜昌期末) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：FeNi2O3

6、3H2OFe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFe(OH)2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大D . 电池充电过程中，OH向阴极迁移10. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同C . 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应D . 工业合成氨通常采用500的高温主要是为了提高氮气的转化率11.

7、（2分） (2016江西模拟) 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述不正确的是（ ） A . 该电池能够在高温下工作B . 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+C . 放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D . 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L12. （2分） (2019高二上屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，

8、下列说法正确的是（ ）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226 kJmol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.2041024D . CO 的燃烧热为566 kJmol-113. （2分） (2019高三上虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（ ） A . a极上发生还原反应B . 铁片腐蚀速率：乙甲C . d为阴极，发生的反应为：Fe2eFe2D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH1

9、4. （2分） (2018高二下山东开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOC . 碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D . 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O15. （2分） (2016高二上广州期中) 已知一定温度下合成氨反应：N2+H22NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1mol N2和3mol

10、H2 ， 达平衡时放出热量为Q1 ， 通入2mol N2和6mol H2 ， 达平衡时放出热量为Q2 ， 则下列关系正确的是（ ） A . Q22 Q1B . Q1=92.4 kJC . Q1Q2184.8 kJD . Q1=Q292.4 kJ16. （2分） (2017宝山模拟) 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）下列判断正确的是（ ） A . X电极为阴极B . Y电极为负极C . X电极表面发生氧化反应D . Y电极表面有氯气生成17. （2分） (2019高一下长春月考) 对下列实验现象的原因分析错误的一项是（ ） 选项实验现象原因分析A浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，

11、后变黑硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高二上洛阳期中) 如图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（

12、 ） A . 加压B . 升温C . 加入催化剂D . 增大反应物浓度19. （2分） 有如下三个反应方程式H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H a kJ/molH2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H b kJ/mol2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（ ）A . a 0（1） 80时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有_（写出一条即可）。 （2） 试剂X是_。（填“化学式”） （3） 用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为_。 （4） 结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_。 （5） 向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为_。 （6） 金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为_kg。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-