贵州省高二上学期开学化学试卷（I）卷（模拟）

1、贵州省高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上合肥期中) 下列关于化学反应的说法正确的是（ ） A . 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B . 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C . 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D . 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应2. （2分） 某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（ ）A . CH3（CH2）4CH3B . （CH3）2CHCH（CH3）C . （C2H5）2CHCH3D . C2H5C（CH

2、3）33. （3分） 化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果下列用数轴表示的化学知识中正确的是（ ） A . 常温条件下，酚酞的变色范围： B . 分散系的分类： C . HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式： D . CO2通入澄清石灰水中反应的产物： 4. （2分） 下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B . SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4 ， 收集气体C . Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱

3、溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2 ， 过滤5. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中一定不含有CO32 ， 可能含有SO42和NO3B . 溶液中n（NH4+）=0.2molC . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：16. （2分） (2018高一下盐城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化

4、合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表（ ）A . A族B . A族C . 第二周期D . 第三周期7. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列几组判断均正确的是（ ） 和 互为同位素 和 为同一物质 和 为同分异构体O2和O3互为同素异形体 和 为同系物 和 为芳香化合物（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二下六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ） A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C .

5、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低9. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA10. （2分） (2018成都模拟) 控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）选项AB

6、装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2选项CD装置图现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSiA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列六种物质：Na2O Na2O2NaCl Na2CO3溶液NaOHNaHCO3 ， 其中不能跟CO2反应的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不

7、一定是纯净物B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸不能用来干燥HI，CO，SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性13. （2分） 将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、冰，需要克服的微粒间的相互作用 共价键 离子键 分子间作用力、氢键，正确的顺序是（ ） A . .B . C . D . 14. （2分） 英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨现有如图转化关系，下列说法中不正确的是（ ） A . N为乙酸B . 过程中可加入LiAlH

8、4等还原剂将乙醇转化为NC . 过程如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加D . 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N15. （2分） 炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）A . Q=Q1+Q2+Q3B . Q=Q1Q2Q3C . D . 16. （2分）

9、 (2019高一下湖州期中) 在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2 ， 发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 物质的量/ mol时间/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.940.7560.3A . 02 min内，NH3的反应速率为0.1 molL1min1B . 2 min时， H2的物质的量0.3 molC . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变17. （2分） (2016高二上广水期中) 可确认发生了化学平

10、衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂18. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；盐类均能发生水解反应；相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关（ ） A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项

11、19. （2分） (2017天府模拟) 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L向溶液中逐滴加入浓度为amolL1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g下列关系式中错误的是（ ） A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2W1B . n（Na）+3n（Al）=aV2C . n（Na）+3n（Al）= D . aV2= 20. （2分） (2017高二下邯郸期中) 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓

12、硝酸中，得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀下列说法不正确的是（ ） A . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB . 加入NaOH溶液的体积是50mLC . 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用D . 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克二、 填空题 (共5题；共39分)21. （5分） 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用 （1） NaN3是气体发生剂，

13、受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_ （2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应） （3） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_ （4） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况） 用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_22. （5分） (2016高二上辽源期中) T、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）回答下列问题：（1） 写出该反应的化学方程式_ （2） 反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为_mol/（Lmin） （3）

14、 T时，该反应的化学平衡常数K=_ （4） 第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为_ 物质ABDE物质的量mol0.81.00.40.2（5） 另有一个2L的密闭容器，T、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）_v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）23. （12分） (2016高一上吉林期中) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作回答下列问题：（1） 为检验起始滤液中的Cl，所用试剂除了稀HNO3，还需要_（2） 试剂I的化学式为_

15、，判断试剂I已加过量的方法_（3） 试剂的化学式为_中加入试剂的目的是_（4） 试剂的名称是_中发生反应的离子方程式为_（5） 某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）24. （8分） 已知乙烯能发生以下转化： （1） 乙烯的电子式为：_ （2） 写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团=_；D中含官能团=_； （3） 写出反应的化学方程式 ：_反应类型：_：_反应类型：_D与Na2CO3溶液反应的化学方程式_25. （9分） (2017顺义模拟) 某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀 实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀

16、，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成（1） 实验1中产生白色沉淀的离子方程式是_ （2） 为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是_乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_，再往试管中加入_，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性

17、能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好设计了如下实验方案：试管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是_，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是_丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH

18、）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是_，证明该假设成立（3） 丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_ （4） 根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件_ 三、 计算题 (共1题；共3分)26. （3分） (2017高一上黄冈期末) 向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示 （1） 写出OA段发生反应的离子方程式：_ （2） 反应到B点时

19、所得溶液中的溶质是_ （3） 原NaOH溶液的物质的量浓度是_ 四、 解答题 (共4题；共27分)27. （9分） (2018高一下盐城期末) 到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。（1） 在周期表中位于第_周期_族。 （2） 9种元素中原子半径最大的是_（填元素符号），非金属性最强的是_（填元素符号）； （3） 最高价氧化物的水化物的碱性_（填“”或“”）。 （4） 的阴离子的结构示意图为_；的简单氢化物与的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为_。 （5） 能说明的非金属性比强的化学方程式为_。 （6） 1971年在星际空间发现

20、一种由、三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51gmol1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为_。 28. （3分） 以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0，请根据题目要求回答下列问题: （1） 在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为_。 （2） 在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率_。 29. （7分） (2015高二上宁波开学考) 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1） 反应是将Cu转化为Cu（NH3）2+4，反应中H2O2 的作用是_（2） 反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_操作用到的主要仪器名称为_，其目的是（填序号）_a富集铜元素b使铜元