西安市高考化学备考复习专题八：化学反应与能量变化A卷

1、西安市高考化学备考复习专题八：化学反应与能量变化A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上遂宁期末) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到（ ） A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池 C . 太阳能集热器 D . 燃气灶 2. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 有下列物质： NaOH固体；浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下长

2、春期末) 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ） A . 石灰石的分解反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应D . NaOH与稀硫酸反应4. （2分） (2016高二上广州期中) 以下说法中正确的是（ ） A . 所有H0的反应均是自发反应B . 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程C . 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程D . 自发进行的反应一定能迅速进行5. （2分） (2020高一上沈阳期末) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ） A . X的能量一定高于MB . Y的能量一

3、定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应6. （2分） (2018高二上汕头月考) 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22 B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应7. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO

4、4(aq)Cu(s)H216 kJmol1 ， 则反应物总能量生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1E2C . 101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量8. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据下列热化学方程式 C（s）+O2（g）CO2

5、（g）H1=393.5kJ/mol H2（g）+ O2（g）H2O（l）H2=285.8kJ/mol CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H3=870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为（ ）A . H=488.3 kJ/molB . H=+244.1 kJ/molC . H=996.6 kJ/molD . H=+996.6 kJ/mol9. （2分） 以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol1B . C（s）+O2（g）CO2

6、（g）H=393.5 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol110. （2分） (2018高二上江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（ ）木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)H 3+489.0kJmol1A . 反应中化学能全部转化为

7、热能B . 反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)H28.5 kJmol111. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H22Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H30B . H50，H4H3C

8、 . H1=H2+H3D . H3=H4+H512. （2分） (2019高一下湖州期中) 已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图下列说法不正确的是（ ） A . 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的NH键吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)H97 D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g)H48.5 13. （2分） (2015高二上宜春期末) 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正

9、确的是（ ） A . 2H（g）+2X（g）=2HX（g）H30B . 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3C . 途径生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定D . Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次减小14. （2分） (2016高一下长春期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 由H原子形成1molHH键要吸收热量B . 所有燃烧反应都是放热反应C . 在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应15. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 干冰升华

10、需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B . 已知反应X+Y=M+Z为放热反应，则X的能量一定高于M的能量C . 已知石墨转变为金刚石是吸热反应，可以推测石墨比金刚石更稳定D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应既是氧化还原反应又是吸热反应16. （2分） (2017高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程17. （2分） (2016

11、高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小18. （2分） (2016高二上广州期末) 酸雨是指（ ） A . 酸性的雨B . pH5.6的雨C . pH=5.6的雨D . pH7的雨19. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0k

12、J/molB . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热20. （2分） 已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1据此判断，下列说法正确的是（ ）A . H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应B . 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量

13、C . 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量D . 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量二、 填空题 (共5题；共12分)21. （6分） (2018高一下哈尔滨期末) 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_反应。 22. （2分） （1）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电

14、池的负极是Cu，负极的电极反应式是_（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_L（标准状况），导线中通过_mol电子（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ， 生成物的总能量为E2 ， 若E1E2 ， 则该反应为_热反应，该反应过程可以看成_中和反应都是_热反应，其实质是（用化学语言填空）_23. （1分） （1）在下列空格上填出“”或“”2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）2S （s）+2H2O（l）H=Q2kJ/molQ1_Q2对于平衡m A（g）

15、n B（g）+p C（g），若降低温度时，A 的转化率增大，则H1_0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m_n+p常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者_后者（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号_24. （2分） (2017高二下湖北期中) 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+2O2（g）2CO（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）H2O（l）H=c kJmol1则表示CH3OH（l）燃烧热的

16、热化学方程式为_25. （1分） 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用 已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2kJmol1BaS（s）=Ba（s）+S（s）H=+460kJmol1已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）H=_三、 综合题 (共3题；共19分)26. （3分） 在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业；已知101

17、kPa、25时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表： 物质氢气原煤（主要成份是C）汽油（主要成份C8H18）热量（kJ）285.8250.94910（1） H2燃烧的热化学方程式是_ （2） 工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_ 27. （5分） 某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置 按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生请回答下列问题：（1） 若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是_（填字母）

18、aNH4HCO3bNH4ClcCa（OH）2d浓氨水（2） C中发生反应的化学方程式为_ C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_（3） 若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的_（填字母）可使铜片溶解的质量增多 aNa2CO3bNaClcCuSO4dH2SO4（4） 待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0molL1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_mol （5） 从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：_ 28. （11分） (2017高二上曲靖期末) 氨气是一种重要的化工产品，

19、是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92.4KJmol1（1） 已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式 （2） 25时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_molL1（25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb2105） （3） 工业上常通过如下反应合成尿素CO（NH2）2： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0，t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3反应中CO