西安市高二上学期化学开学考试试卷C卷

1、西安市高二上学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高一下辉南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、 与 的质量数相同，质子数和中子数不同。D . H，D，T互称为核素2. （2分） (2016高一下运城期中) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nmm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6

2、、22A . L2+与R2的核外电子数相等B . L与T形成的化合物具有两性C . L和Q金属性：QLD . 氢化物的稳定性为H2TH2R3. （2分） (2018高二上温州期中) N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)H=2(a-b-c) kJmol-1B . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=2(b-a) kJmol-1C . 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l)H=(b+c-a) kJmol-1D . 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)H=(a+b) kJmol-14. （2

3、分） (2016高二上浦东期中) 下列各组比较，不正确的是（ ） A . 热稳定性：HBrHClB . 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2C . 氧化性：OFD . 还原性：S2O25. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：36. （3分） (2018高三

4、上徐州月考) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应7. （2分） (2015高三上老河口期中) 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ） A . 锌片是负极B . 两个铜片上都发生氧化反应C . 石墨是阴极D . 两个番茄都形成原电池8. （2分） (20

5、18佛山模拟) 锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是（ ）A . 该电池工作时Li+向负极移动B . Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C . 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D . 电池工作时，正极可发生:2Li+ +O2+ 2e-=Li2O29. （2分） (2015高二上卢龙期末) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时负极反应为：H2=2H+2eB . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出D . a

6、、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g10. （2分） (2018高一上吉林期中) 如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏11. （2分） (2016高二上清远期中) 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则此段时间是（ ） A . 1 sB . 2 sC . 44 s

7、D . 1.33 s12. （2分） 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上巴彦淖尔期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化

8、学反应速率为负值14. （2分） (2016高一下锡山期中) 可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ， 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ） A . 0.1 molL1B . 0.2 molL1C . 0.05 molL1D . 0.15 molL115. （2分） (2018高二上广安期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大B . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡

9、向左移动，溶液中离子的总浓度减小C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)16. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物

10、的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大17. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞18. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A . （D）=0.4 mol/（Ls）B . （C）=0.5 mol/（Ls）C . （B）=0.6 mol/（Ls）D .

11、（A）=0.15 mol/（Ls）19. （2分） (2016高二上六安期中) 下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（ ） A . 夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫B . 氯水保存要在低温暗处C . 工业上制氨要用高温，催化剂D . 为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气20. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)H在温度T1和T2时，分别将050 mol CH4和12 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表： 温度时间/min0

12、10204050T1n(CH4)/mol050035025010010T2n(CH4)/mol050030018015下列说法正确的是（ ）A . 010 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小B . T2时，CH4的平衡转化率为35%C . T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-HD . 该反应的H 0，T1T2二、 综合题 (共4题；共28分)21. （11分） (2018高一下北京期中) 元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。 （1） 自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内

13、在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。 序号科学纽兰兹道尔顿德贝莱纳尚古尔多工作发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_（填数字序号）。（2） 1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。 门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合

14、表中信息，猜想第4列方框中“？70”的问号表达的含义是_，第5列方框中“Te128？”的问号表达的含义是_。到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_（填字母序号）。A随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化B.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化C.随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化（3） 短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下： 根据上表回答问题：D在周期表中的位置是_。A、B、E

15、、G的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_（填化学式）。E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. HOHH2O、ii. _、iii_。用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_。22. （5分） (2018高二上兰州期中) SO2 是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO2。催化还原 SO2 不仅可以消除 SO2 污染，而且可得到有价值的单质S。 （1） 在复合组分催化剂作用下，CH4 可使 SO2 转化为 S，同时生成 CO2 和 H2O。已知 C

16、H4 和 S的燃烧热分别为 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH4 和 SO2 反应的热化学方程式为_。 （2） 用 H2 还原 SO2 生成S 的反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图 2 所示： 分析可知X 为_写化学式），0t1 时间段的温度为_，0t1 时间段用SO2 表示的化学反应速率为_。总反应的化学方程式为_。23. （5分） (2018高一下保山期末) （1） 肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电

17、极上发生的电极反应式为_。 （2） 在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007到达平衡时NO的转化率为_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。如下图所示，表示NO2变化曲线的是_。能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内的密度保持不变24. （7分） (2019厦门模拟) 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： (g) (g)+H2(g)H=+17.6kJ/mol （1） 在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有_（2） 实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。 平衡时，p(H2O)=_kPa，平衡常数Kp=_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的 _。（3） O2气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下两种途径： a=_。途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是_a.CO2为氧化