河北省语文高二下学期化学4月月考试卷（I）卷

1、河北省语文高二下学期化学4月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（ ）卢瑟福的“带核原子模型”汤姆生的“葡萄干面包式”道尔顿的原子学说玻尔的原子结构模型（轨道理论）A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上上海期中) 下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是（ ） A . KB . MgC . CaD . S3. （2分） 下列说法正确的是（ ）具有规则几何外形的固体一定是晶体NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有

2、12个非极性分子中一定含有非极性键晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO2的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个键5. （2分） (2015高二下淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含

3、有有毒的三聚氰胺（ ）下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A . 所有氮原子均采取sp3杂化B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个键C . 属于极性分子D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键6. （2分） (2016高一下宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高7. （2分） 关于CO2说法正确的是（ ）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子8. （2分） 电子数相等的粒子叫

4、做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（ ）A . NO和NO2B . CO和CO2C . CO2和SO2D . CH4和NH39. （2分） 下列含有非极性键的化合物是（ ） A . MgCl2B . Na2O2C . H2OD . N210. （2分） (2018高一上宜昌期中) 下列物质中，易溶于水的是（ ） A . KNO3B . CaCO3C . AgClD . CuO11. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（ ） A . O，S，NaB . Mg、P，ClC . Cl、Na、FD . S，N，C12. （2分） 下列各组粒子不能互称为等电子

5、体的是（ ）A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4和 C2H413. （2分） (2018高二下宾阳期末) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D . 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子14. （2分） (2017高一下海淀期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I是

6、一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ） A . 它是一种共价化合物B . 它只含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时，可能会分解产生有色气体15. （2分） 如图所示是四种分子结构的排列方式，其对应的化学式正确的是（ ） A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列说法中错误的是（ ） A . SiH4的空间构型是正四面体B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子17. （2分） 根据相似相溶的一般规律，若要溶

7、解NaCl应选用（ ） A . 水B . CCl4C . 酒精D . 汽油（非极性分子）18. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列说法正确的是（ ） A . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键C . 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合D . 由于 HO 键比 HS 键牢固，所以H2O 的熔沸点比H2S 高19. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3-的空间构型为平面三角形C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3

8、杂化20. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 质子数18的A和M两种元素，已知A2与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ） A . A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B . A和M原子的最外层电子数之和一定为7C . A和M原子的电子数之差一定为11D . A和M的原子序数之差不一定为521. （2分） (2018辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径：cdaB . d的氧化物对应的水化物

9、酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：cba22. （2分） (2019高一下深圳期中) 五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是（ ） 元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670186主要化合价1125、31A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B . 气态氢化物的稳定性：Y ZC . Z与X之间形成的化合物都没有还原性D . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z23. （2分） (2019全国卷) 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，

10、Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A . WZ的水溶液呈碱性B . 元素非金属性的顺序为XYZC . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D . 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构24. （2分） 有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（ ）A . 原子半径大小为：YZXB . Y与Z形成化合物是离子化合物C . 若Y为金属元素，则X为金属元素D . 若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性二、 多选题 (共1题；共3分)25. （3分） (2016高二上安阳期中) 在密闭容器中，一定量混合气

11、体发生下列反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L则下列叙述正确的是（ ） A . 反应速率降低B . 平衡向右移动C . B的转化率提高D . a+bc+d三、 综合题 (共4题；共17分)26. （3分） 氟在自然界中常以CaF2的形式存在 （1） 下列关于CaF2的表述正确的是_ aCa2+与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，

12、因此CaF2在熔融状态下能导电（2） 已知AlF63在溶液中可稳定存在CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_（用离子方程式表示） （3） F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_ （4） F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等已知反应Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1ClF3的熔、沸点比BrF3的_（填“高”或“低”） 27. （4分） (2015高一上石嘴山

13、月考) 有X，Y，Z三种元素，已知X，Y，Z的单质在常温下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟推断： （1） X，Y，Z三种元素的名称X_Y_，Z_; （2） 写出的化学反应方程式为：_ 的化学反应方程式为：_28. （6分） (2018高三上绥化月考) 钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史， 在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：（1） Co基态原子的价

14、电子排布图为_； （2） 酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。 酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；_（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为_；与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_；（3） CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。 CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用_;；（4） 用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)64-，该配离子具

15、有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色Co(CN)63-，写出该反应的离子方程式：_；(提示:该反应在碱性环境中进行) （5） Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_个 。29. （4分） 在5氨基四唑（ ）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊 （1） Ga与铝同主族，基态Ga原子的电子排布式可表示为_； （2） 5氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，其中N原子的杂化类型为_；在1mol5氨基四唑中含有的键的数目为_ （3） 叠氮酸钠（NaN3）是传统安全气囊中使用的气体发生剂 叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3），与N3互为等电子体的一种分子的化学式为_以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为_第 13 页 共 13