河南省语文高一下学期期中化学试卷B卷

1、河南省语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共53分)1. （2分） (2019吉林模拟) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1molL1A，B，D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中错误的是（ ） A . C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B . AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C . B，D，E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D . 工业上分别电解熔融的B与E，C与E形成的化合物制备B，C单质2. （2

2、分） (2016高一下右玉月考) 已知X，Y，Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn且X，Y，三种原子的M层电子数均为奇数下列说法中不正确的是（ ） A . 三种离子中，Ym+离子的半径最小B . Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C . X，Y，Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD . 三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应3. （2分） (2016高一下青海期末) 下列物质一定表示一种纯净物的是（ ） A . C5H12B . C4H10C . D . CHCl34. （2分） 铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量

3、为63.5，则Cu的原子个数百分数是（ ）A . 75%B . 25%C . 50%D . 45%5. （2分） 钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应： FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3 TiO2H2OTiO22C2Cl2 TiCl42COTiCl42Mg 2MgCl2Ti针对以上五个反应，下列叙述错误的是（ ）A . 反应是非氧化还原反应B . 反应生成了两种酸C . 反应中的TiO2是氧化剂D . 反应表现了金

4、属镁比金属钛的还原性强6. （2分） (2016高一下天水月考) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（ ） A . 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B . 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A族C . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D . 元素W：它的焰色反应颜色呈紫色7. （2分） 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . H+、Ca2+、NO3-、CO32-B . K+、Na+、Br-、NO3-C . Ag+、Na+、Cl-、K+D . NH4+、K+、OH-、SO42-8. （2分） (2020

5、高二上扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（ ）A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH9. （2分） 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似下列有关说法错误的是（ ） A . NF3中只含有极性共价键B . NF3既是氧化产物，又是还原产物C . NH4F中既含有离子键又含有共价键D . 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物10. （3分） (2013海南) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A . NH

6、4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2 H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4C . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD . 醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O11. （2分） 某溶液有漂白性，滴加AgNO3溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，遇石蕊试液先显红色又褪色，该溶液可能是（ ）A . 盐酸B . 久置氯水C . SO2水溶液D . 溶液中可能含Cl、H、Cl2和HC

7、lO等粒子12. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ） A . 2 mol/LB . 1 mol/LC . 0.4 mol/LD . 0.2 mol/L13. （2分） 列说法中，正确的是（ ） A . 冰融化时，分子中HO键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定14. （2分

8、） 下列说法正确的是（ ） A . 通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1B . 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270 kJmol1 ， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1D . 已知：C（s，石

9、墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1 ， C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJmol1 ， 则C（s，金刚石）C（s，石墨）H=1.5 kJmol115. （2分） (2018高一上抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A . X，Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单

10、质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3W2X2+Y3+17. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A . 半导体材料砷化镓B . 吸氢材料镧镍合金C . 透明陶瓷材料硒化锌D . 超导材K3C6018. （2分） (2018高二下广州期中) 下列元素属于第三周期的是（ ） A . 氢B . 氧C . 氯D . 碘19. （2分） (2016高二上襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（ ） A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H

11、2ONH4+OHB . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4+T2ONH3T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为1559.9 kJmol1 ， 则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=3119.8kJmol120. （2分） 日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。A . 铁制菜刀生锈B . 酸雨腐蚀大理石雕像C . 铜制饰品上出现绿色斑点Cu2(OH)2CO3D . 铝锅表面生成致密的氧化膜21. （2分） (2018高一上惠州期末) 某实验过程

12、如图所示，则图试管中的现象是（ ）A . 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B . 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C . 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D . 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应22. （2分） (2016高二下扶余期末) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B . 溶液中一定

13、不含CO32和NO3 ， 一定含有SO42C . 溶液中c（NH4+）=0.3 mol/LD . c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：123. （2分） (2018高二上台州月考) 将7 g某铜银合金与足量的a molL1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 （ ） A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8 g24. （2分） 有关下列化学用语表达不正确的是（ ）A . 向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaO

14、H=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2OB . 向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2C . 若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJmol1D . 用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：25. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（ ） A . 原溶液中溶质为Na2C

15、O3和NaHCO3B . 原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3C . 原溶液中溶质为Na2CO3D . 原溶液中溶质为NaHCO326. （2分） (2016高一下大连月考) 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ） A . 5.4gB . 3.6gC . 2.7gD . 1.8g二、 非选择题 (共6题；共36分)27. （5分） (2018高一上北京期末) 将SO2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题： （1） 试管a出现溶液褪色的现象，说明SO2具有_性

16、；试管b出现溶液褪色的现象，说明SO2具有_性。 （2） 试管d出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，写出生成该沉淀的离子方程式：_。 （3） 如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀；写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：_。 （4） 试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀，请你简述该沉淀的生成原因：_。 28. （16分） (2016高一下莆田期末) 如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）： 族周期AAAAAAA023（1） 写出元素的元素名称_ （2） 写出元素的元素符号_ （3） 在元素周期表中的位置：第_周

17、期，第_族 （4） 在这些元素中，_是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素（用元素符号填写） （5） 能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是_（用化学式填写） （6） 这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是_；最强的碱是_；具有两性的氢氧化物是_（用化学式填写） （7） 从到的元素中，_原子半径最小（用元素符号填写） （8） 比较与的化学性质，_更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）_ （9） 用电子式表示元素与形成的化合物：_，该化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物 29. （1分） 科学家Hess GH在总结大量实验事

18、实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关这就是有名的“Hess定律” 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=b kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=c kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_30. （1分） 我国于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2的综合意义重大已知25时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+ Sx（s）H=akJ/mol，2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+ Sx（s）H=bkJ/mol则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是_ 31. （10分） (2018高一下钦州期末) 有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ， 对这些物质