贵州省高二下学期期末化学试卷（I）卷（考试）

1、贵州省高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上广元月考) 下列说法正确的是（ ） A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量2. （2分） 用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（ ）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上简阳月考) 下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（ ） 净物混合物

2、电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点制取ClO2的其中一种反应是：Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl则下列叙述正确的是（ ） A . 该反应是复分解反应B . 该反应1molCl2得到2moleC . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同5. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用干燥的pH

3、试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）6. （2分） 下列有关化学与生活、技术的说法中不正确的是（ ） A . 考古时可用12C测定一些文物的年代B . 可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C . 乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D . 红葡萄酒的密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯7. （2分） (2016高二上淮

4、阳开学考) 下列表达式错误的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . 乙烯的结构简式为：CH2CH2C . 丙烷的球棍模型为： D . 苯的比例模型为： 8. （2分） (2016高一上青海期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层9. （2分） 除去食盐中少量的Ca2+和SO42 ， 而又不引入新的杂质离子，应依次加入（ ）A . BaCl2、

5、Na2CO3B . Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl10. （2分） (2017高一上延安期中) 天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为（ ）A . 等于1：99B . 大于99：1C . 等于99：1D . 小于99：111. （2分） 水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是（ ）A . 无烟煤B . 石油C . 天然气D . 氢气12. （2分） 可逆反应aA（

6、g）+bB（s） cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）A . 升高温度，平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数ac+dD . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向13. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B . 溴化钠溶液与氯气反应：Br+Cl2=Cl+Br2C . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+H+=H2OD . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H214. （2分） (201

7、6高二上山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D . SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO415. （2分） (2019高二上集宁期末) 某有机化合物的结构简式如下： ，此有机化合物属于（ ） 烯烃多官能团有机化合物芳香烃烃的衍生物高分子化合物A . B . C . D . 16. （2分） (2016樟树模拟) 云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉

8、片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味以下有关“过桥米线”的说法不正确的是（ ） A . 上层浮油沸点较高，难以挥发B . 浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸C . 去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果D . 上层浮油高温水解即产生美味的物质17. （2分） (2018高二下海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（ ） A . 电流方向：电极A电极B . 电极发生还原反应C . 电极逐渐溶解D . 电极的电极反应：Cu2+2e-=

9、Cu18. （2分） (2016高二上广州期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（ ）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C . 80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时

10、v（正）v（逆）19. （2分） 下列各表述与如图所示一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0C . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图20. （2分） (2017高一下怀远期中) 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A .

11、H2OB . CaCl2C . NaOHD . Cl221. （2分） 某温度下,水的离子积常数。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）A . 110B . 91C . 19D . 992122. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分

12、反应，产物的分子数为2NA23. （2分） (2016高二上株洲期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）= mol/LC . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）24. （2分） (2017合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3+2HI2Fe2+2H+I2B . 1molL1NaAlO2溶液和4 molL1HCl溶液等体积混合：

13、AlO2-+4H+Al3+2H2OC . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4+H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+NH3H2O+H2OD . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32+2H+4S+2SO42+H2O25. （2分） (2020高一上大庆期末) 有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42 ， 现取两份100mL的该溶液进行如下实验： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.

14、33g.根据上述实验，下列推测正确的是（ ）A . Ba2+一定存在B . 100mL该溶液中含0.01mol HCO3C . Na+不一定存在D . Cl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验二、 非选择题 (共7题；共49分)26. （3分） (2018高二下杭州期中) A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6:1，其标准状况下的密度为1.25gL-1。B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物，其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分。A、B、C、D间有如下转化关系： 请回答下列问题：（1） D物质中的官能团_。（写名称） （2） AB的反应类型_。 （3） BC的反应方程

15、式_。 27. （7分） (2018晋城模拟) 工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：已知：常见离子沉淀的pH范围Fe3+Al3+Mg2+SiO32-AlO2-开始沉淀1.94.28.19.510.2沉淀完全3.25.39.48.08.5焙烧过程中主要发生反应：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。（1） 绿矾的化学式为_。 （2） 焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有

16、NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为_。 （3） 固体Y的主要成分为_(填写化学式)。 （4） 酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为_；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为_。 （5） 调节pH=5后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：K2Cr2O7_Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。 （6） 流程中的一系列操作为_。 28. （5分） (2018高一上北京期末) 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究： （1） 切下的钠块表面变暗，其反应

17、的化学方程式为_。 （2） 将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：_，反应的化学方程式是_。 （3） 过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_。若156gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为_L。 29. （10分） (2017高一上绍兴期中) 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g （1） 求原混合物中碳酸钠的质量 （2） 在剩余固体中，逐渐加入200mL1.00molL1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积 30. （6分） (2017宁波模拟) 氮及其化合

18、物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题（1） 化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_（2） NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术例如：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1己知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3则NH3（g）的标准燃烧热H=_以FeSO4作催化剂在不

19、同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400450，NOx的转化率随温度升高而降低当体系温度升至500以上时NOx的转化率迅速下降，其可能原因是_图2反映的是在400N2的体积分数与反应物中 的关系，请在下面的图2上画出450的变化趋势曲线_（3） N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图写出阳极区生成N2O5的电极反应式是_（4） 常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=_（25时NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8105）31. （6分）

20、(2016高三下济南月考) 工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2 ， 同时可得到副产品SiO2 ， 其工艺如下：已知：焙烧过程的反应为（NH4）2SiF6+BaCO3 BaSiF6+2NH3+CO2+H2O（1） 焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为_ （2） 氨解反应为放热反应，且反应能进行完全该反应需降温冷却的原因为_、_ （3） 热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是_ （4） SiO2可用于制作_，该物质在信息传输中具有重要应用 （5） 为保持该过程的持续循环，每生成1mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6_mol 32. （12分） 醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为： 醋硝香豆素可以通过以下方法合成