贵州省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、贵州省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列描述正确的是（ ） A . 氯水的标签上应标注： B . O2的结构示意图： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . BeCl2的电子式： 2. （2分） (2016高一上菏泽期末) 下列化学物质的用途不正确的是（ ） A . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B . 氧化镁用作耐火材料C . 利用NaHCO3治疗胃酸过多D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3. （2分） (2016高三上桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可

2、持续发展密切相关下列有关说法正确的是（ ） A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒4. （2分） (2018高一下淇县开学考) 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NAB . 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC . 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD . 1 m

3、ol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA5. （2分） (2017高一上武汉期中) 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A . 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D . H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制6. （2分） (2016高二下济南期末) 下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） FeCl2H2SO4NH4NO3HCl FeCl3 A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部7. （2分） (2019高一上南山期中) 标准状况下，m g气体X和

4、n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（ ） A . X与Y两气体的相对分子质量之比为mnB . 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为nmC . 等质量气体X 与Y所含分子数之比为nmD . 同温同压下，等体积的X与Y质量比为mn8. （2分） (2016高一上长沙期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（ ） A . c1=2c2B . c2=2clC . c22c1D . c22cl9. （2分） (2017高一上深圳期中

5、) 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A . 电子总数B . 原子总数C . 质量D . 质子总数10. （2分） (2015高二下杭州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 常温下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的质量为28gB . 标准状况下，20g重水（D2O）中含有的中子数为10NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA11. （2分） (201

6、5高一上辽宁月考) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有12. （2分） 将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6克，则原混气体中CO2的质量分数为（ ） A . 32%B . 44%C . 56%D . 88%13. （2分） (2017高一上腾冲期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水

7、处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移14. （2分） 下列实验操作能达到相应目的的是（ ） A . 用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2B . 用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOHC . 用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D . 用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe315. （2分） (2019高三上唐

8、山月考) 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是 （ ） 选项实验现象结论A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡 CCl4层无色Fe2的还原性强于BrB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2与H未发生反应C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无NH4D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色溶液中不含铁元素A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017延边模拟) 下列叙述不正确的是（ ） A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I、NO3、Cl一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，

9、常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA17. （2分） (2016高二下济南期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4 NH3H2OAl（OH）4+4NH4+D .

10、 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH）2+O218. （2分） 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）A . Al（OH）3B . NaAlO2C . AlCl3D . Al19. （2分） 已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）A . 上述实验证明氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2B . 上述实验中，共有两个氧化还原反应C . 实验生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有

11、变红的现象D . 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性20. （2分） (2018高一下历城开学考) 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL-1、0.1 molL-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度(molL-1)是（ ） A . 0.15B . 0.225C . 0.35D . 0.45二、 非选择题 (共5题；共34分)21. （8分） (2018高三上揭阳期末) 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂

12、中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。 （1） 水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施： _， _（写出2条）； （2） 写出反应的离子方程式_； （3） 该工艺中反应的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_，温度为_； （4） 反应发生后，溶液中的氯元素以Cl的形式存在，请写出反应的化学方程式_； （5） 查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒

13、酸铵，其相对分子量为117，20时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3）=0.10mol/L，反应沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）_; （6） 写出“焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式_。 22. （5分） (2017高一上衡水期末) 根据问题填空： （1） 制造光导纤维的主要原料是_（写化学式） （2） 硅是用于制造集成电路、电脑芯片、大阳能电池板（光电池，的半导体材料，硅原子结构示意图_ （3） 实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用

14、化学方程式表示）_ （4） 硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”它具有优良的_性，常用于干燥剂，也可作催化剂的载体 （5） 硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称_，常用作黏合剂和木材防火材料 23. （4分） (2016高二上淄川开学考) 下列AF是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题： （1） 下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是_（填序号） a水和四氯化碳b水和酒精c水中的泥沙（2） 配制100mL 0.1molL1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是_g实验中用到的上述仪器有_（填序号），还缺少的玻璃仪器是_（填仪器名称） 24. （11分） (2015高三上广州期中

15、) 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示： 已知：NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物2CrO +2H+Cr2O +H2O（1） 完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式： _FeOCr2O3+7O2+_; _Na2CrO4+_NaFeO2+_上述反应中每熔化1mol FeOCr2O3，转移的电子数为_（2） 浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有_（写化学式，下同），滤渣1的成分是_ （3） 调节浸出液pH所加的试剂a是_（写化学式） （4） 该流程中用了两步调

16、节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因_ （5） 100kg铬铁矿（含FeOCr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O72H2O的质量为_kg 25. （6分） (2015安庆模拟) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究 （1） 提出假设该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是_（2） 设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（N

17、aNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式：_（3） 实验步骤按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g步骤、中都分别通入N2，其作用分别为_（4） 数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：_（5） 实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是_从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：_第 1