贵州省化学高一上学期期末考试试卷B卷

1、贵州省化学高一上学期期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关下列说法错误的是（ ） A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食品袋中放人CaCl26H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性2. （2分） (2018高一上诸暨期中) 发现原子中存在电子的科学家是（ ） A . 英国科学家道尔顿B . 英国科学家汤姆生C . 英国科学家卢瑟福D . 丹麦物理学家玻尔3. （2分） (201

2、6高一上临沂期中) 下列关于物质分类正确组合是（ ） 分类组合碱酸盐氧化物ANa2CO3H2SO4NaClCO2BNaOHHClNaHCO3H2SiO3CNaOHH2CO3CaCl2SO2DKOHNaHSO4CaCO3CO2A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列实验符合要求的是（ ） A . 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B . 用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C . 若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mLD . 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为125

3、. （2分） (2017高一下海淀期中) 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . KI被氧化成KOHB . KI是离子化合物，I2是共价化合物C . 1 mol O3 在反应中得到4 mol 电子D . KOH中既有离子键又有共价键6. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1的是（ ） A . 将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B . 将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液C . 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液D .

4、 从100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液7. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化8. （2分） 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝

5、技术，能减少硫、氮氧化物的排放C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D . 洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好9. （2分） (2017高一上徐州期末) 常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓烧碱溶液C . 浓盐酸D . 浓氯化铁溶液10. （2分） (2016高一下汕头期中) 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ） A . 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B . 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C .

6、48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D . 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体11. （2分） 下列物质中，属于电解质的是A . CO2B . 石墨C . K2SO4D . NaOH溶液12. （2分） 下列实验方法正确的是 （ ）A . 用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C . 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO313. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 右列图标均与燃烧和爆炸有关B . 棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素C

7、. 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行D . 捕获工业排放的CO2 ， 既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用14. （2分） 下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸15. （2分） 下列关于SiO2和CO2的说法中不正确的是（ ） A .

8、CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B . CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸C . CO2和SiO2都能与焦炭反应生成COD . SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨16. （2分） (2018高一上太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是（ ） A . 漂白粉B . 漂白液C . 臭氧D . SO217. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ） A . 铜与浓硫酸共热B . 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C . 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D .

9、 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解18. （2分） (2016高三上晋城期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OB . 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO3

10、19. （2分） (2016高三上厦门期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B . 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C . 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D . 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I220. （2分） (2017高一下铜陵期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+B . 17 g H2O2中含有8NA个电子C . 7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等，均为0.3 NA

11、D . 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA21. （2分） 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A . SO2的漂白原理与次氯酸相同B . 硫在空气中燃烧生成大量SO3C . 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D . 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸22. （2分） (2016高一上歙县期中) 下列说法正确的是（ ） A . 高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体B . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发C . 做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上D . 做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层

12、液体从上口倒出23. （2分） (2016高一上沽源期中) 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO424. （2分） 已知S2O8n离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子生成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n中的n值和S元素的化合价是（ ）A . 2,+7B . 2,+6C . 4 ,+7D . 4 ,+425. （2分） (2017高三上白山期中) A是一种常见的单质，B、C为中学常

13、见的化合物，A、B、C均含有元素X它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）A . X元素可能为AlB . X元素一定为非金属元素C . 反应和互为可逆反应D . 反应和不可能都为氧化还原反应二、 解答题 (共7题；共55分)26. （5分） 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断 （1） 该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_; （2） 该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：_; （3） 该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期

14、表中的位置为_; （4） 该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式_ （5） 该微粒的符号为X3，则这种微粒的单质的电子式为_ 27. （8分） (2018葫芦岛模拟) 利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42- ， TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答：（1） 步骤中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是_。 （2） 加入铁屑的目一是

15、还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_。 （3） 硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 （4） 用离子方程式解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_。 （5） 步骤的离子方程式是_。 （6） 步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_。 （7） 乳酸亚佚晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_。经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4

16、+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。滴定次数0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/Ml滴定前读数滴定后读数10.1019.8520.1221.3231.0520.7040.1619.88则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示)。28. （3分） (2017高三上白山期中) 按要求写出相应的式子： （1） 过氧化钠与水反应的化学方程式：_； （2） 实验室制取氯气的离子方程式：_； （3） 铜与稀硝酸反应的离子

17、方程式：_ 29. （13分） (2016三亚模拟) 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用 （1） 二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂 （2） 自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬完成并配平下列离子方程式： _Cr2O72+_SO32+_Cr3+_SO42+_H2O（3） 实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为_氯气与金属锡在加热时可制

18、得SnCl4，SnCl4的熔点为33，沸点为114，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4（夹持装置略） 装置中发生反应的离子方程式为_装置中的最佳试剂为_，装置的作用为_中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为_为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c molL1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为_（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸

19、性环境下Cr2O72可被还原为Cr3+）30. （12分） (2017河南模拟) 铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题： （1） 硫酸铜是一种具有氧化性的盐 制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式：_H3PO2+_CuSO4+_=_CuH+_H3PO4+_H2SO4生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是_硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_（2） 碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1： 辉铜矿

20、在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是_浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式：_写出“沉锰”反应时离子方程式：_（3） 纳米Cu2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应_ 31. （4分） (2018高二上江苏期末) 一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol L-1I2 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加23滴淀粉溶液，再用0.01200 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O Na2S2O3 与I2 能发生如