贵阳市高一上学期期中化学试卷D卷（考试）

1、贵阳市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 原子结构模型的演变图如图，其中为道尔顿实心球式原子模型，为卢瑟福行星运转式原子模型，为汤姆生葡萄干面包式原子模型，为近代量子力学原子模型，为玻尔轨道式原子模型这些模型的历史演变顺序是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（ ） A . NaOH腐蚀品B . Na遇湿易燃物品C . 浓硫酸易爆品D . KMnO4氧化剂3. （2分） 在压强为2.20104kPa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，

2、此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源下列说法错误的是（ ）A . 火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质B . “水热反应”是一种复杂的物理化学变化C . 超临界水与普通水的组成不相同D . 随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环4. （2分） (2017高一上山东期中) 下列说法中正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜过氧化钠与水反应时可放出氧气氯气与铁反应生成三氯化铁钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水，因

3、氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列有关物质分类或归类正确的是（ ） A . 液氯、水玻璃均为混合物B . 液氨、干冰均为化合物C . 醋酸、P2O5均为电解质D . Na2O2、Na2SiO3均为钠盐6. （2分） (2018广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为

4、0.1NAD . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA7. （2分） (2017高一上兴国期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）该硫原子的相对原子质量为 m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上汪清期中) 标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL1

5、9. （2分） (2016高一上大同期中) 标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 直径介于1 nm 100 nm 之间的微粒称为胶体B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体11. （2分） (2016成都模拟) 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ） A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去

6、反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S12. （2分） 下列说法正确的是：电解质溶液导电过程属于化学变化，非金属氧化物都是酸性氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取Na2O2不是碱性氧化物（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工

7、降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品漂白剂 NH3制冷剂A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一上安庆期中) 氯仿（CHCl3 ， 非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2 ， 非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ） A . 水B . NaOH溶液C . 酚酞溶液D . 硝酸酸化的硝酸银溶液15. （2分） (2016高一上湖北期中) 实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操

8、作正确的是（ ） A . 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水B . 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水C . 称取12.0g 胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液D . 称取12.5g 胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液16. （2分） (2017高三上昭通期末) 下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图下列说法正确的是（ ） A . CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B . 图示转化反应均为氧化还原反应C . 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D . 用CO合成CH3OH，原子利用率为100%二、 非选择题 (共4题；共35分)

9、17. （8分） (2016高一上望江期中) 按要求填空 （1） 1.5mol HNO3约含有_个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是_mol （2） 22克CO2的物质的量为_mol，该气体在标准状况下的体积为_L （3） 4gNaOH固体的物质的量为_mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_ （4） 将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是_ （5） 实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式_ 18. （8分） (2016高三上黑龙江开学考) 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，

10、图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中 请回答下列问题：（1） Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个为氧化还原反应 （2） 为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_（填“K1”、“K2”或“K3”），打开_（填“K1”、“K2”或“K3”） （3） 当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_ （4） b中装的固体试剂是_，需缓缓打开K1的原因为_ （5） 实验结束时，量筒 中有x mL水，量筒 中收集到y mL气体，则过氧化钠

11、的纯度是_（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况） 19. （9分） (2016高一上临沂期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题 （1） 写出下列仪器的名称：_，_，_ （2） 仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_（填序号） （3） 若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；的进水口是_（填“f”或“g”） （4） 现需配制250mL、0.2molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：_；_ 20. （10分） (2015高三上安溪期中) 焦亚硫酸钠（Na2S2

12、O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （a） Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3（b）2NaHSO3 Na2S2O5+H2O（c）实验装置如下：（1） 实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为_ （2） 图1装置中，导管X的作用是_ （3） 通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄“温度迅速升高”的原因为_； 实验后

13、期须保持温度在约80，可采用的加热方式为_（4） 反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是_；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30左右抽滤，控制“30左右”的理由是_ （5） 用图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是_；真空干燥的优点是_ （6） 测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法已知：S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+；2S2O32+I2=S4O62+2I请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点_重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值第 11 页 共 11 页