贵阳市高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷

1、贵阳市高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上汕头期中) 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） A . 汽车尾气是形成酸雨的原因之一B . 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C . 煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D . 用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成2. （2分） (2018高二上原平期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）B .

2、Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C . Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）D . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）3. （2分） (2017高二上淮北期中) 下列各组变化中，化学反应的H前者小于后者的一组是（ ）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2；S（s）+O2（g）SO2（g）H1；S（g）+O2（g）SO2（g）H2；2H

3、2（g）+O2（g）2H2O（l）H1；H2（g）+ O2（g）H2O（l）H2；CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1；CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列关于水的说法中正确是（ ） A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95时，纯水中 c（H+）107mol/LD . 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH）降低5. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH1的

4、溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42B . c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCNC . c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClD . 与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K、Cl、SiO32-6. （2分） 下列关于化学反应速率说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为0.8molL1S1 ， 是指1s时，物质的量浓度为0.8molL-1D . 对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显

5、7. （2分） (2018高二上武汉期末) 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（ ） A . c(OH)B . c(NH4)C . c(NH3H2O)D . c(NH4)/c(NH3H2O)8. （2分） (2016高二下盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B .

6、 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol19. （2分） (2017高二上莆田期末) 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B . 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C . 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在

7、刻度D . 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次10. （2分） 一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ） A . 生成乙烯的速率：v（M）v（N）B . 平衡常数KMKNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%11. （2分） (2018高二上固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量

8、浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K212. （2分） (2018晋城模拟) 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点无MnS沉淀生成B . CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C . 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+)

9、 减小D . 向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS13. （2分） (2018高二上台州月考) 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . 2v（NH3）=v(CO2)B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D . 密闭容器中氨气的体积分数不变14. （2分） (2018太原模拟) 已知常温下,Ka1

10、(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C . 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比12混合,溶液的pH=1.3D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-15. （2分） (2015高二上泉州期末) 用0.1mol

11、L1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A . 4B . 7.2C . 10D . 11.316. （2分） (2018松江模拟) 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（ ） A . =7B . 7C . 7D . 以上均有可能17. （2分） (2018高二上湖北期中) 常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合溶液的

12、pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B . 在乙组混合液中c(OH) c(HA) = 109 mol/LC . c1 = 0.2D . 在丁组混合液中c(Na+) c(A)18. （2分） (2018高二下六安开学考) 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A . 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）H=-114.8kJ/molB . 已知热化学方程式：SO2(g) O2(g) SO3(g) H

13、98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC . 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)； H483.6kJmol，则H2的燃烧热为241.8kJmolD . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.31kJmol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s)H-57.31kJmol-119. （2分） (2017高二上武邑期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）H=QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA

14、和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2 下列叙述正确的是（ ） A . 乙中C的转化率为75%B . 反应达到平衡前，甲中始终有V正V逆 ， 乙中始终有V正V逆C . 在该条件下，反应2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为2.71.54D . 乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）H=+Q2kJ/mol20. （2分） (2016高二上承德期中) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（ ） A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C .

15、 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小二、 填空、简答题 (共4题；共25分)21. （7分） (2016高二上吉林期中) 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（H0）（1） 写出该反应的化学平衡常数表达式K=_; （2） 降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_（以上均填增大、减小或不变） （3） 600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ （4） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达） （5） 10min到15

16、min的曲线变化的原因可能是_（填写编号） a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加SO3的物质的量22. （6分） (2015高二上邵阳期末) 按如图装置进行实验，C1与C2均为石墨棒，回答下列问题 （1） 判断装置的名称：A池为_B池为_; （2） 铜极为_极，电极反应式为_; （3） 石墨棒C1为_极，电极反应式为_ 23. （5分） (2017高二下新津开学考) 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL1的盐酸进行滴定，完成下列问题： 称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；将标准盐酸装在酸式

17、滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；取25.00mL待测液该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）_，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_色刚好变成_色为止；某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=_由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏

18、高的是_（填写编号）A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定24. （7分） (2018松江模拟) I.2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空： （1） 氧元素在元素周期表中的位置为_，其离子结构示意图为_。 （2） 铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_。 （3） 氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_。 （4） Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 （5） II.NH4Al(SO4)