海口市语文高考理综-化学三模考试试卷B卷

1、海口市语文高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列关于合金的说法不正确的是（ ） A . 合金只能由金属熔合而成B . 硬铝、黄铜、生铁均属于合金C . 焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低D . 合金的硬度可以大于它的纯金属成分2. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各项中描述一和描述二都正确的是（ ） 描述一描述二A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素CSO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应

2、反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高三下信阳月考) 若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 22.4 L NH3中含氮原子数为 NAB . 1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC . 100 mL 2.0 molL1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NAD . 1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA4. （2分） (2017高二上浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种

3、或几种，按下列步骤进行实验： 取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（ ）A . CuSO4B . NaClC . CaCl2D . 无5. （2分） (2017高一上澄海期中) 下列实验设计方案中，可行的是（ ） A . 用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3杂质B . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl

4、固体的混合物D . 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开6. （2分） (2017高二上汉台期末) 如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A . 正极发生氧化反应B . 电子通过导线由铜流向锌C . 负极有O2逸出D . 铜上有H2逸出7. （2分） 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电二、 填空题 (共2题；共24分)8. （15分）

5、(2018昆明模拟) 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。 （1） Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为11，完成下列方程式：_Mo+_HF+_HNO3=_;MoO2F2+_;MoOF4+_NO2+_（2） 已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)H1MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)H22MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)H3则H3 =_（用含H1、H2的代数式表示），在反应中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子_m

6、ol。（3） 密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可知，该反应的H _0（填“”或“”或“”）。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_（选填编号）。Av正(H2)=v逆(H2O)B.再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态D.容器内压强不变时，一定达平衡状态由图可知M点时氢气的平衡转化率为_（计算结果保留0.1%）。平衡常数可用平衡

7、分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=_(MPa)29. （9分） (2016弥勒模拟) 金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属” （1） Ti基态原子的电子排布式为_; （2） 钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物电负性：C_（填“”或“”，下同）B；第一电离能：N_O，原因是_ （3） 月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4SO42的空间构型为_形，其中硫原子采用_杂化，写出SO42的一种等电子体的化学式：_; （4） Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐

8、CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）该晶体中，Ti4+和周围_个O2相紧邻 （5） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm3，晶胞边长为4.281010 m，则FexO中x=_（用代数式表示，不要求算出具体结果） 三、 实验题 (共2题；共17分)10. （9分） (2018资阳模拟) 绿矾（FeSO47H2O）在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化

9、物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1） 同学甲按右图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_，由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_。 （2） 同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_。（选填字母） A . 不含SO2B . 可能含SO2C . 一定含有SO3（3） 同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙选用甲的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物

10、的装置：同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为_。能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_。（4） 为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_；选用的试剂为_。 11. （8分） (2018高三下黑龙江开学考) 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2 ， 现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：（1） 将样

11、品研细后再反应，其目的是_。 （2） 装置a和c的作用分别是_和_（填标号，可以多选）。a除去SO2气体b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合d有利于观察空气流速e除去反应后多余的氧气（3） 滴定达终点时的现象是_。 （4） 上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。 （5） 通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。（6） 方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是_（填序号）。 （7） 方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。 四、 推断题 (共1题；共4分)12. （4分） 如图所示表示页岩气中某些烃类的结构模型： （1） 有机物甲的名称为_，有机物甲与有机物乙互为_。 （2） 有机物乙的一氯取代物有_种，请你根据甲烷分子结构示意图推测，有机物乙中最多有_个C原子在同一平面内。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共