贵州省高考理综-化学三模考试试卷A卷

1、贵州省高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上大连期中) 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求2. （2分） (2016高一上双峰期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的

2、是（ ） XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D加聚反应加成反应化合反应A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ） A . 原子半径：FOAlB . 稳定性：H2OPH3NH3C . 酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D . 碱性：LiOHNaOHAl（OH）34. （2分） (2016成武模拟) 下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A . 含有NH 、Cl、H+、OH的溶液中，离子浓度是c（Cl）c（NH ）c（OH）c（H+）B . pH=

3、5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H+）相同C . pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO ）c（CO ）c（H2CO3）D . 将0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH）+c（CH3COO）=2c（H+）+c（CH3COOH）5. （2分） (2016高一上芜湖期中) 下列实验能达到测量要求的是（ ） A . 用托盘天平称取35.20g NaOHB . 用10mL量筒量取8.50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液C . 用25mL滴定管量取15.80mL浓溶液配一定物质的量浓度溶液D .

4、用pH试纸测得溶液pH为4.26. （2分） (2016高二上邯郸期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙甲丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙甲=丙C . 平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙7. （2分） 下列有关化学电池的说法不正确的是（ ）A . 化学电池是将化学能变成电能的装置B . 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C . 二

5、次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D . 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置二、 综合题 (共5题；共33分)8. （6分） (2018高一下重庆期末) 基础知识填空： （1） 常温下，向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，发生的离子反应方程式为_，该溶液中所有离子浓度的大小顺序为：_。 （2） 常温下，将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，已知该混合溶液中c(Na+)c(CN-),则该溶液呈_性，c(HCN)-c(CN-)=_。 （3） 甲烷燃料电池(CH4和O2

6、)在不同的电解质溶液中虽然反应原理相同，但电极反应不一定相同，在强碱性电解液中的负极反应为_，在熔融碳酸盐中的正极反应为_。 9. （8分） (2018高三上平遥月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2 ， 高于60 时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用图所示装置进行实验。（1） 装置的作用是_，装置的作用是_。 （2） 装置中制备ClO2的

7、化学方程式为_；装置中反应生成NaClO2的化学方程式为_。 （3） 从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；_；低于60 干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_。 （4） 设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，_。 （5） 为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.20 molL-1的Na2S2

8、O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。 10. （7分） (2018高一上舒兰期中) 现有下列七种物质：铝蔗糖CO2H2SO4Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体HCl. （1） 上述物质中属于电解质的有_（填序号）。 （2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。 （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OHH2O，则该反应的化学方程式为_。 （4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+

9、2KCl+5Cl2+8H2O。 该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。11. （7分） (2018高三下姜堰开学考) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。 （1） 写出E2+的基态核外电子排布式_。 （2） A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为_。 （3） C

10、与D形成的酸根离子CD3CD3的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与CD3互为等电子体的分子的化学式_。（4） CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是_。 （5） E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含键数目为_。 （6） E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为_。 12. （5分） 化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等） （1） 该产品的结构简式为_，所含官能团的名称：_; （2） 该有机物的核磁共振氢谱上有_个峰（信号） （3） 下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_（填序号，下同）与该产品互为同系物的是_ CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH（CH3）COOH第 8 页 共 8 页参