贵阳市高考理综-化学模考试卷（2月）D卷

1、贵阳市高考理综-化学模考试卷（2月）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（ ）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体2. （1分） (2018高三上双鸭山月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB . 工业用电解法进行粗铜精炼时，每

2、转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC . 5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA3. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B . 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2丁烯和正丁醛C . 用甘氨酸H2NCH2COOH和丙氨酸CH3CH（NH2）COOH缩合最多可形成3 种二肽D . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高4. （1分） 已知：25时，KspMg（OH）2=5.611

3、012 ， Ksp（MgF2）=7.421011 下列说法正确的是（ ）A . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF25. （1分） (2017高二下绵阳期末) 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如

4、图所示，下列说法错误的是（ ）A . a为电池的正极，发生还原反应B . b极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24H+C . 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D . 当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg6. （1分） 加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（ ） A . Fe2（SO4）3B . FeCl3C . Na2CO3D . KCl7. （1分） (2015高二下大名期中) X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元

5、素可形成一种常见的气体下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：MXYZB . 对应氢化物的沸点：MZYXC . 对应氢化物的稳定性：ZXYMD . XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018朝阳模拟) 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。（1） 方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+Cu2+。（2） 方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较实验试剂编号及现象试管滴管1.0 mol/LKI溶液1.0 mol/LAgNO3溶液产生黄

6、色沉淀，溶液无色1.0 mol/LCuSO4溶液产生白色沉淀A，溶液变黄 经检验，中溶液不含I2，黄色沉淀是_。 经检验，中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有_（填离子符号）。b.白色沉淀B是_。c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+Cu2+。（3） 分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：编号实验1实验2实验3实验现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为 1

7、 mol/L，b、d中溶液pH4） a中溶液呈棕黄色的原因是_（用电极反应式表示）。“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_。 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_。（资料：Ag+ + I- = AgI K1=1.21016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+ I2K2= 8.7108）三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高一下北仑期中) 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1） 写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：_，_，_； （2） 铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方

8、程式_； （3） 明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式_； （4） 在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式_ 四、 综合题 (共3题；共16分)10. （4分） (2017高二上宜昌开学考) 乙烯是非常重要的有机物。请回答下列问题： （1） 乙烯官能团的名称是_； （2） 用化学方程式表示乙烯的三种不同类别的性质（有机物用结构简式表示）_；_；_。（3） 如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液。写出正负极反应式：正极_；负极_；（4） 相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是。 A . 形成原电池后能量利用率更高B . 电池负极有火焰而正极没有C . 电池工作时，电解液pH不变

9、D . 两极电极材料可以相同（5） 丁烷裂解有有两种方式，并同时进行。一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯。现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol。此时混合气体平均相对分子质量为_。 11. （6分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型

10、是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_12. （6分） (2016高二下宁县期末) 请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类 CH3CH2OH CH3CH2Br （1） 芳香烃：_； （2） 卤代烃：_； （3） 醇：_； （4） 酚：_； （5） 醛：_； （6） 酮：_； （7） 羧酸：_； （8） 酯：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1