贵阳市高三理综-化学三模考试试卷C卷

1、贵阳市高三理综-化学三模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共15分)1. （2分） 下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（ ）A . 过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B . 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C . 金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D . CO、CO2、葡萄糖都属于有机物2. （2分） (2018高三上吉林月考) SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe

2、37H2O。下列有关说法错误的是（ ）A . SO2发生氧化反应B . 氧化性：SO42- Fe3 Cr2O72-C . 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NAD . 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O73. （2分） (2019高一上城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫

3、做牺牲阳极的阴极保护法4. （2分） (2018海南) 实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的类型为加成反应B . 乙酸乙酯的同分异构体共有三种C . 可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D . 该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率5. （3分） (2018高二下广州期中) 下列有机化合物中，属于烃的衍生物的有（ ） A . CH3CH3B . CH2=CHClC . CH3CH2OHD . CH3COOCH2CH36. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲可以判

4、断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH4D . 图丁表示25时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化7. （2分） 下列物质性质的比较中，不正确的是（ ） A . 沸点：Br2Cl2B . 稳定性：HClHBrC . 酸性：H2SiO3H2SO4D . 碱性：Mg（OH）2NaOH二、 综合题 (共5题；共35分)8. （5

5、分） (2018高二下新余开学考) 计算以下数值（均为25时） （1） 某浓度的NH3H2O溶液中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的 pH=_（2） 将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为_（3） 向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为_（已知KspMg(OH)2=3.210-11,lg2.5=0.4） （4） 盐碱地因含较多的 ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低

6、土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将SOCl2与FeCl36H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，得到无水FeCl3的化学方程式为_9. （9分） (2018肇庆模拟) 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。 （1） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)K2H2”、“”或“=”）。 （3） 汽车使用乙

7、醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=210-11 molL-1。 常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为_。 （4） 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2，同时有SO42-生成。该应的离子方程式为_。（5） 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶

8、液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.4810-7，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.310-8 molL-1。将0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（写出推断过程）。 10. （9分） (2018高三下安徽开学考) 高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H （1） 某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是_molL

9、-1min-1；5min时CO2的体积分数为_；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_;。 （2） 上述反应的平衡常数表达式为：K=_；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填序号）。a容器内固体质量保持不变b容器中气体压强保持不变cc(CO)=c(CO2)dv正(CO)=v逆(CO2)（3） 已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为- （气体常数R=8.310-3kJmol-1K-1）。根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而_（填“增大”、“减小”或“不变”）该反

10、应的H=_kJmol-1。（4） 结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施_、_。 11. （9分） (2019高二下长春期中) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1） 下列Li原子电子排布图表示的状态中，是基态原子电子排布图的是_(填标号)，能量(由低到高)排在第二位的是_(填标号)。 A B C D （2） Li+与H-具有相同的电子构型，r(H-)_r(Li+)(填“”或“”)，LiAlH4中，不存在_(填标号)。 A离子键B键C键D氢键（3） Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BormiHa

11、ber循环计算得到。 可知，Li2O晶格能为_kJmol1，Li原子的第一电离能为_kJmol1，O=O键键能为_kJmol1。（4） Li2O晶胞如图所示。1个晶胞中有Li+_个，O2-_个。 12. （3分） 根据问题填空： （1） 的系统命名为：_; （2） 现有下列A、B两组物质： A组：CH3CHClCH3、 H COOH、CH3COOC2H5B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液A组中_能跟B组中所有物质都可发生反应（填写上述物质的序号）（3） 在有机物 ；CH2=CH2；CHCH； ； ； ；CH3CH2CH2CH2Br中能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是_ （填写上述