贵州省高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、贵州省高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上盐城期中) 从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是（ ） A . “K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B . “雪山牌”矿泉水，真正的纯水C . “大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D . 没有水就没有生命2. （2分） 下列属于纯净物的是（ ） A . 空气B . 漂白粉C . 氧化铝D . 镁铝合金3. （2分） (2016银川模拟) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为

2、同分异构体B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D . 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性4. （2分） (2017金华模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC . 含4molSiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD . 120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA5.

3、 （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6. （2分） (2016高三下济南月考) 某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（ ） A . X的主要化合价是2、+4、+6B . 可以形成稳定的气态氢化物C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D . X原子的还原性比碘原子强7. （2分） (2016高一上射洪期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、M

4、g2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ） A . MgSO4B . Ba（HCO3）2C . Mg（HCO3）2D . Ba（OH）28. （2分） 下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是（ ）A . 检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液B . 向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-C . 向0.1molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说

5、明Fe2+具有氧化性D . 向2.0mL浓度均为0.1molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大9. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ） A . 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色B . 钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成C . 氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源D . 氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同10. （2分） (2019高一上南昌期末) 已知氧化性：Br2Fe3+I2 ， 向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol

6、Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ） A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2+Br22Fe3+2BrB . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5a/b1C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6BrD . 当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)11. （2分） (2018高三上南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，

7、再滴加几滴0.1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上公安期中) 过氧化氢（O为1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O Mn2+H2O2=MnO

8、2+2H+下列说法正确的是（ ）A . H2O2在中是氧化剂，在中是还原剂B . 在中每生成1 mol O2 ， 转移的电子数为1.2041024C . Mn2+在中是还原产物，在中是氧化产物D . 在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O213. （2分） NaAl（OH）4向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（ ） A . HClB . CO2C . NH3D . CO14. （2分） 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物NaH与水反应放出氢气下列叙述中正确的是（ ） A . NaH中氢是+1价B . NaH中阴离子半径比锂离子

9、半径小C . NaH中阴离子的电子层排布与氦原子相同D . NaH中阴离子可被还原成氢气15. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐B . 人体补碘，所有的食品都应加碘C . 由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化D . 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展16. （2分） (2018高二下北京期中) 由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是（ ） A . 一定有乙烯B . 一定没有甲烷C . 一定有丙烷D .

10、一定没有乙烷二、 非选择题 (共4题；共36分)17. （14分） (2018高一下黑龙江期末) 下表中列出五种短周期元素A,B,C,D,E的信息，请推断后回答: 元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4 ，形成的单质是黄绿色有毒气体C原子半径为 ，其单质为黄色固体，可在A的单质中燃烧D最高价氧化物的水化物能按 电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为 ，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X（1） 写出C元素在周期表中的位置_，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式_。 （2） 写出C元素在周期表中的位置_，写出D元素最高价氧化物的

11、水化物电子式_。 （3） 写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_; 填化学式 。 （4） 写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_; 填化学式 。 （5） 写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_; 填化学式 。 （6） 写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_; 填化学式 。 （7） 写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是_。 （8） 写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是_。 （9） 砷 与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_，其氢化物的化学式

12、为_。 （10） 砷 与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_，其氢化物的化学式为_。 18. （6分） (2018高二上河北月考) 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na、Al3、Fe3等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下： （1） 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_。 （2） 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2

13、；防止Ca2在蒸发时水解；_。 （3） 测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容； B.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；C.用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为：_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：_；_。19. （5分） (2018高三上长安期中) 用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbOPb

14、SO4H2O(三盐)，主要制备流程如下。 请回答下列问题：（1） 铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为_。 （2） 将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为_。 （3） 步骤酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液2中溶质的主要成分为_(填化学式)。 （4） 步骤合成三盐的化学方程式为_。 （5） 步骤的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是_。 20. （11分） 硫酸亚铁

15、是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等 （1） 新制的绿矾（FeSO47H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁Fe（OH）SO4，写出该反应的化学方程式：_ （2） 已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8，沸点是44.8 某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”上述装置和用来检验气体产物试回答下列问题：装置烧杯中水的温度应控制在_（选填“0、25、50”），装置的作用是_装置中的

16、试剂可以是_（选填序号，下同），现象是_，则证明气体产物中含有SO3； 装置中的试剂可以是_A.2mol/LNa2CO3溶液 B品红溶液C.0.5mol/L BaCl2溶液 D.0.5mol/LBa（NO3）2E.0.01mol/L KMnO4溶液 F淀粉碘化钾溶液装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液中加入_固体中含有Fe2O3向另一份溶液中滴加2滴黄色K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀_若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体