沈阳市语文高考化学模拟试卷（I）卷

1、沈阳市语文高考化学模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下海南期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物C . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒2. （2分） 下列反应中，离子方程式书写正确的是A . Fe和盐酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+3H2B . Cu和AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ AgC . 石灰石和盐酸反应： CO32- 2H+ CO2 H2O

2、D . 氢氧化钡与盐酸反应： OH- H+ H2O3. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列实验操作能达到目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液直接加热蒸干C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸馏D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . C3H5Cl的链状同分异构体有6种（考虑顺反异构）B . 能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C . 分子式符合C4H8O

3、2的酸类和酯类同分异构体共有4种D . 丙烯分子内所有原子都在同一个平面5. （2分） (2018高一下宁波期中) 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW6. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ） A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D . Al3、Na、O2微粒半径依次增大7. （2分） Fe、Fe2O3、Fe3O4

4、的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ） A . 22.4gB . 11.2gC . 5.6gD . 无法计算二、 非选择题 (共6题；共69分)8. （15分） (2018衡水模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案： 实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3

5、溶液（pH=11.9）实验：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_Fe2+ _+ _+ _H2O = _Fe(OH)3 + _HCO3（2） 实验II中产生FeCO3的离子方程式为_。 （3） 为了探究实

6、验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究： 操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小组同学进一步

7、讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。 补全A中装置并标明所用试剂。_为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_。（5） 实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是_。 9. （7分） (2018高三下陆川月考) 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无

8、色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。 （2） 写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。 （3） 分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。 （4） 若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“

9、不确定”）。若存在，c(NO3-)=_;molL-1。（若不存在或不确定则此空不填） 10. （11分） 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验 （1） 取磁性氧化铁按图甲装置进行铝热反应，现象很壮观取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是_ （2） 为了克服图甲的缺陷，改用图乙装置进行铝热反应，主要步骤如下： 在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；将一定量的镁粉和氯

10、酸钾混合物放在铝热剂上；再放上引火剂；引火反应，冷却；取出反应后的铁块（如图丙）请写出铝热反应的化学方程式：_取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色实验中干燥细沙的主要作用是_（3） 测定图乙反应所得的铁块纯度，流程如图所示几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考表格 Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511试剂A应选择_，试剂B应选择_A稀盐酸B氧化铁CH2O2溶液D氨水EMgCO3固体操作的名称为_固体M完全转化为固体N的标志是_已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.01038，求反应后溶

11、液中c（Fe3+）=_mol/L若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是_如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会_（填“偏大”“偏小”或“无影响“）原因是_11. （14分） (2016高一下萍乡期末) 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为海水中Br含量为65mgL1 ， 从海水中提取溴的工业流程如下： （1） 以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是：_ （2） 步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 （填序号） A . 氧化性B . 还原性C . 挥发性D . 腐蚀性（3） 以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内

12、填入适当的化学计量数： _Br2+_CO32_BrO3+_Br+_CO2（4） 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_ （5） 实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 （填序号） A . 乙醇B . 四氯化碳C . 裂化汽油D . 苯（6） 用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水_m3 （7） 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_ 12. （14分） (2015高二下淇县期中) 如图表示一些晶体中

13、的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构的一个晶胞 （1） 其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等金刚石属于_晶体 （2） 其中表示NaCl的是_，每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有_个，每个晶胞有_个Na+ （3） 代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与_个Cl紧邻 （4） 代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻，该晶胞中有_个CO2分子 （5） 上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为（填物质名称）_ 13. （8分） (2016浦东模拟) 聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等可用以下方法合成：已知：A与E互为同分异构体，完成下列填空：（1） AB的反应类型_，A中含氧官能团的名称_ （2） B的结构简式_，D可能的结构简式_ （3） F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称_比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是_a b c d （4） G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：_ （5） 同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为_含一种官能团能发生银镜反应含甲基且有三种化学环境不同的氢原