贵阳市高三上学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、贵阳市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上南山期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 生石灰可用作食品抗氧化剂B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3溶液2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为 B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C . 原子核内有10个中子的氧

2、原子可表示为 OD . H2O分子的电子式为 3. （2分） (2016高二上六安期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C . H0、S0的反应一定能自发进行D . H0、S0的反应一定不能自发进行4. （2分） (2017高一下湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置中阳极上析出红色固体B . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中外电路电子由a极流向b极D . 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5. （2分） (2018朝阳模拟)

3、 下列变化中，未涉及到电子转移的是（ ） A . H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B . C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C . CO2使苯酚钠溶液变浑浊D . H2O2使酸化的KI溶液变黄6. （2分） (2017高一上汪清期中) 设NA为阿伏伽德罗常数下列关于0.2molL1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ） A . 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NAB . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C . 500 mL溶液中NO3-的浓度是0.4 molL1D . 1 L溶液中含有0.2 NA个NO37. （2分） (2016弥勒模

4、拟) 常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ） A . 处水的电离程度大于处水的电离程度B . 处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C . 处所示溶液：c（Na+）c（CH3COO）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B . 测定氯水的pH，用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH试纸上C . 反应物的总能量低于生成物的总能量

5、时，一定不能自发进行反应D . 由4P（s，红磷）P4（s，白磷）H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定9. （2分） 下列方程式中，属于水解反应的是A . H2O + H2O H3O+ + OHB . HCO3 + OH = H2O + CO32C . CO2 + H2O H2CO3D . CO32 + H2O HCO3 + OH10. （2分） 对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列结论中正确的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为

6、2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ， 则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：211. （2分） (2016高一下襄阳期中) 右图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线下列相关说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=510 kJmol1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化12. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元

7、酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（ ） A . x为弱酸，VxVyC . y为弱酸，VxVy13. （2分） (2015高二下芜湖期中) 可逆反应X（g）+Y（g）2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡图中表示上述变化过程中X和N的浓度（c）与反应时间的关系在t2 st3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（ ） A . 降低温度B . 增大N的浓度C . 减小X的浓度D . 增大压强14.

8、 （2分） (2015高二上临川期末) 如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . 0t1 ， c（Z）在减小C . t2t3 ， 反应不再进行D . t2t3 ， 各物质的浓度不再发生变化15. （2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（ ） A . 使用催化剂可以加快反应速率B . 增大压强可以加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正）=v（逆）D . 增大O2的量可以使NH3100%转变为NO16. （2分） 在一密闭容器中，高温下发生下

9、述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ） A . 充入了O2（g）B . 降低温度C . 加了催化剂D . 扩大了容器体积17. （2分） (2016高一下龙海期中) 如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（ ） A . CuSB . FeSC . NO2D . FeCl218. （2分） (2016高三上辽宁期中) 三氟化氮（NF3）是一种无色、

10、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3 下列说法正确的是（ ） A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现19. （2分） (2019高三上南昌月考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有

11、关数据如下已知N2（g）十3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4kJ/mol；下列说法正确的是（ ） A . 2c1c3B . a+b92.4C . 2p2p3D . 1+3120. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向航标灯的电源必须长效、稳定我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池在这种电池中铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应（ ） A . B . C . D . 二、 解答题 (共9题；共44分)21. （15分） (2016高二下深圳期中) 在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ，

12、 H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示： 回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是 （填选项） A . t0t1B . t1t2C . t2t3D . t3t4E . t4t5F . t5t6（2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_（填选项） A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气（3） 依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项） A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t6（4） 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反

13、应产生的影响是 （填选项） A . 正反应速率减小，逆反应速率增大B . 正反应速率增大，逆反应速率减小C . 正、逆反应速率都减小D . 正、逆反应速率都增大（5） 如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线 22. （1分） (2017高二上莆田期末) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为_ 23. （2分） (2016高三上玉溪期中) 已知H2的燃烧热为285.8kJmol1 ， S的燃烧热为296kJmol1 ， H2S气体燃烧热为561.

14、7kJmol1（H2S气体完全燃烧生成物是SO2和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为_，依据“焓判据”判定此反应是_（填：“自发”或“非自发”）反应 24. （2分） 已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加快的原因是_（2）反应后期，反应速率下降的原因是_25. （7分） 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1）中，NH3和02在催化剂作用下反应，其化学方程式为_（2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步

15、：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（g）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、C02为原料合成尿素的热化学方程式_（3）工业上电解NO制备NH4N03 ， 其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为_为使电解产物全部转化为NH4N03 ， 需补充物质A，A是_（4）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3曲线a对应的温度是_上图中P

16、、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为_若N点时c（NH3）=0.2molLl ， 则K（N）=_（保留两位有效数字）。26. （1分） (2017高二上吉林期末) pH相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V（盐酸）_V（醋酸）（填；=；） 27. （4分） (2016高二上和平期末) 测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答： （1） 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量

17、？答：_ （2） 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：_ （3） 能否改用甲基橙作指示剂？答：_，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：_（填“偏高”、“偏低”和“无影响”） 28. （6分） 某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀 （1） 他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究 猜想1：所得沉淀为_；猜想2：所得沉淀为_；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干步骤2：取一定

18、量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验能证明猜想1成立的实验现象是_（2） 检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，_; （3） 若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba（OH）2溶液，还可测定所得沉淀的组成 C中盛放Ba（OH）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g则该蓝绿色固体的化学式为_29. （6分） (2015高二下吉林期中) 某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯 请分析后回答下列问题（1） 关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_ （2） D试管内出现的现象为_ （3） E试管内出现的现象为_ （4） 三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是_ （5） 待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现