辽宁省高一上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、辽宁省高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共18题；共51分)1. （2分） (2018高一上遵义期中) 安全重于泰山。 对如下描述的判断或评价正确的是（ ） A . 金属汞 B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2. （2分） 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A . 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值B . 盛放NaOH溶液时使用带玻璃塞的磨口瓶C . 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液D

2、 . 苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出3. （2分） (2015高三上辽宁期中) 下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ） A . 化合物：HT，CaCl2 ， NaOH，盐酸B . 纯净物：水玻璃、胆矾晶体，液氯，硫酸C . 天然高分子化合物：淀粉，纤维素，蛋白质，聚氯乙烯D . 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）2 ， C（CH3）44. （2分） (2018茂名模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NAB . 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的

3、碳碳键数为0.5NAC . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量D . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA5. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A . 盐酸与石灰石反应CO +2H+=CO2+H2OB . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH+Cu2+SO =BaSO4+Cu（OH）2C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H26. （2分） 下列现象或新技

4、术应用中，不涉及胶体性质的是（ ） A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 江河入海口常形成三角洲D . 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗7. （2分） 11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12molL1 HNO3共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1 ， 溶液体积仍为100mL产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol由此推断氧化产物可能是（ ）A . SnO24H2OB . Sn（NO3）4C . Sn（NO3）2D . Sn（NO3）2

5、和Sn（NO3）48. （2分） (2016高一上东方期中) 下列物质中属于非电解质的是（ ） A . CO2B . KOHC . CuD . NaCl溶液9. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL-1 NaCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是（ ） A . 100 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液C . 50 mL 1 molL-1 NaCl 溶液D . 25 mL 0.5 molL-1 HCl 溶液10. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 有甲、乙、丙、丁四

6、种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（ ）A . AB . BC . CD . D11. （7分） (2016分宜模拟) 工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理常用的处理方法有两种 方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1） 若平衡体系的pH=2，该溶液显_色 （2） 能说明第步反应达平衡状态的是_aCr2O 和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）c溶液的

7、颜色不变（3） 第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O （4） 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105 mol/L，溶液的pH应调至_方法2：电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（5） 用Fe做电极的原因为_ （6） 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_，溶液中同时生成的沉淀还有_ 12. （1分）

8、 (2016高一上歙县期中) 质量都为3g的镁和铝，将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为_ 13. （4分） (2017高一上西安期末) 相同质量的O2、CH4、CO2三种气体，其中含分子数最多的是_；含原子数最多的是_；相同条件下，体积最小的是_；密度最大的是_ 14. （3分） (2016高一上涞水期中) 含有相同分子个数的SO2和SO3 ， 其质量比为_，物质的量比为_，其中所含氧原子个数比为_ 15. （2分） (2015高一上北京月考) 现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的相对原子质量为M，若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_mo

9、l将ag该气体溶于水中形成VmL溶液，其物质的量浓度为_mol/L 16. （2分） (2016高一上平遥期中) 在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3 ， 所得溶液的密度为 gcm3 ， 物质的量浓度为a molL1 ， 则所溶解的NH3的体积为_L，所得溶液的体积为_L 17. （4分） (2017高一上玉溪期中) 9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为_，其浓度为_molL1 ， 从中取出100mL溶液，其中Cl的浓度为_molL1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为_molL1 18. （8分） (2017高二下周口期末)

10、某化工厂排出废渣的主要成分为BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等. 利用此废液制备Ba(NO3)2晶体的部分工艺流程如下：已知：Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大。（1） 酸溶时将废渣粉碎的目的是_;。 （2） 废渣中Ba(FeO2)2山中Fe元素的化合价为_，酸溶时BaSO3与HNO3反应的离子方程式为:_；（3） 废渣I主要成分为_(填化学式）； （4） 结合本厂实际,X的最佳试剂为_； （5） 操作为 _;。 （6） 过滤3最后的废渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的难溶性杂质外还含有_（填化学式）。 （7） 称取6.96g所得Ba(N

11、O3)2品体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66 g，则该Ba(NO3)2的纯度为_。二、 选择题 (共10题；共20分)19. （2分） (2016宜丰模拟) 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3 ， 另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（ ） A . 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B . 溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D . 溶质的物

12、质的量浓度和溶质的质量分数都相同20. （2分） (2016高三上河北期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备21. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高一上雅安期末) 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（ ） A . KSCN溶液B . BaCl2溶液C . N

13、aOH溶液D . 盐酸23. （2分） (2018大兴模拟) FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释错误的是（ ）物质现象解释ASO2溶液变为浅绿色2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42- + 4H+B氨水有红褐色沉淀产生Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3CNaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2DMg(OH)2浊液有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2018高

14、三上河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+ HS-+H2OC . 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O25. （2分） 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 物质按照组成可以分为单质和化合物

15、单质又可分为金属单质和非金属非金属单质无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体金属元素由化合态变为游离态肯定被还原按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处26. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） A . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰B . 蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠27.

16、（2分） (2017高二上乐山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B . 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC . 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元D . 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA28. （2分） (2016高一上温州期中) 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO

17、3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂是甲醇B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 氧化产物是二氧化氯D . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1三、 实验题 (共2题；共16分)29. （9分） (2016高二下邵阳月考) 某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3 ， 其流程如下： 已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应、被还原，其中反应如下：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+（1） 加入FeS2还原后，检验Fe

18、3+是否反应完全的试剂为_ （2） 所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是_“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_ （3） 写出“还原”时反应的离子方程式：_ （4） “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）： 离子离子浓度（molL1）还原前还原后Fe2+0.102.5SO423.53.7请计算反应、中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）30. （7分） (2018高一下唐山期末) 乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。 （1） 、制备 在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H2S