贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A . 2HgO 2HgO2B . 4Al3MnO2 2Al2O33MnC . 2MgO 2MgO2D . 4COFe3O4 3Fe4CO22. （2分） (2018高一下临汾期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ） A . 苯、己烷B . 苯、硝基苯C . 乙酸、己烯D . 乙醇、乙酸3. （2分） (2017高二上溧水期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行

2、，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（ ） A . v（O2）=0.010 molL1s1B . v（NO）=0.008 molL1s1C . v（H2O）=0.006 molL1s1D . v（NH3）=0.002 molL1s14. （2分） (2017浙江模拟) 下列属于弱电解质的是（ ） A . 硅B . 氨气C . 醋酸D . 氢氧化钡5. （2分） (2018高二上温州期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（ ）A . a=6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C .

3、 318.2b0下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速度增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大9. （2分） (2016高一下惠安期末) 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ） A . 能将电能转换成化学能B . 电子从碳棒经外电路流向铁棒C . 碳棒发生氧化反应D . 总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H210. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（ ） A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一下宁波期

4、中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是（ ） A . 10min内Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJD . 升高容器温度，反应速率（正）、（逆）均增大12. （2分） (2016高二下于都月考) 恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平

5、衡时相比，NO2的体积分数（ ） A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断13. （2分） (2018汕头模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是（ ）A . 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B . 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C . 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D . 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-14. （

6、2分） 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A . 汽油、柴油和植物油的成分都是碳氢化合物B . 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C . 乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D . 甲烷跟氯气在光照条件下的反应与乙酸、乙醇和浓硫酸共热时的反应类型相同15. （2分） (2016高二上青海期中) 在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（ ） A . 混合气体密度一定减小B . 平衡一定向逆反应方向移动C . 化学计量数：m+

7、n3D . 物质C的体积分数减小了16. （2分） 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 某溶液中由水电离出c（H+）=110a molL1 ， 若a7时，则该溶液pH一定为14aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1molL1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）+c（HR）c（Na+）D . 0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等

8、体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH）+2c（A）=c（H+）+2c（HA）二、 综合题 (共4题；共19分)17. （5分） 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应请你回答下列问题：（1） 甲同学的实验中有关的化学方程式为_（2） 甲同学设计的实验_（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应

9、，其理由是_使溴水褪色的反应，未必是加成反应使溴水褪色的反应，就是加成反应使溴水褪色的反应，未必是乙烯使溴水褪色的物质就是乙烯（3） 乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是_在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用_（4） 为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有_18. （4分） (2015高二上邵阳期末) 按如图装置进行实验，C1与C2均为石墨棒，回答下列问题 （1） 判断装置的名称：A池为_B池为_; （2） 铜极为_极，电极反应式为_; （3） 石墨棒C1为_极，电极反应式为_ 19. （7分） 根据题目要求回答下列各小题

10、： （1） 泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式：_; （2） 请写出明矾K Al（SO4）212H2O做净水剂净水时的离子方程式_; （3） 利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是（填离子方程式）：_; （4） 物质的量浓度相同的 氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵； 硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_（填写序号） 20. （3分） 日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料 （1） 如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=_ （2） 合成

11、气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等 在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1：3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是_（填字母）A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离C充入N2使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3其反应方程式为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）

12、，该反应的平衡常数表达式为_最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率根据如图2判断，催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为_时最有利于二甲醚的合成以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为_，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向_方向进行（填“正反应”或“逆反应