贵阳市高二上学期期末化学试卷B卷（测试）

1、贵阳市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD . 1molH(g)与 molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量2. （2分） (2016高二上西安期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 光照新制的氯水时，溶液黄绿色变浅B . 高温高压有利

2、于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0）C . 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出D . 氨水应密闭保存于低温处3. （2分） (2016高一下大同期中) 下列理解不正确的是（ ） A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言4. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 在25时，将amolL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液

3、中c（NH4+）=c（Cl），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数：Kb= B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3YnZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe（OH）3+3CO2+3Ca2+D . 将10mL 1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1molL1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）5. （2分）

4、 (2018高三上哈尔滨期中) 已知室温时，0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH增大C . 此酸的电离常数约为110-7D . 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小6. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（ ） A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打

5、开分液漏斗旋转活塞进行的7. （2分） (2016高三上眉山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3B . 0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl、SO42C . 与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32、NO3D . 使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl8. （2分） (2016高二上湖南期中) 常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（ ） A . 9：2B . 2：9C

6、 . 1：9D . 10：19. （2分） (2016高二上琼海期中) 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（ ） A . 与电源正极相连的是电解槽的阴极B . 与电源负极相连的电极发生还原反应C . 在电解槽的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入阴极10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol1 ， 则H2O（g）H2O（l）的H=40.69kJmol1B . 常温下，在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小C . 已知：共价键CCC=CCHH

7、H键能/kJmol1348610413436则反应 的焓变为H=（4348+3610+8413）+3436（7348+14413）kJmol1=384kJmol1D . 已知MgCO3的Ksp=6.82106 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.8210611. （2分） (2016高二下淄川月考) MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2 ， 电解质为熔融的K2CO3 已知该电池的总反应为2H2+O22H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 该电池的正极的反应式为：

8、4OH+4eO2+2H2OB . 该电池负极的反应为：H2+CO322eH2O+CO2C . 放电时CO32向正极移动D . 该燃料电池能量转化率很低12. （2分） (2016高二下衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转则下列说法中正确的是（ ） A . 该装制能将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出经导线到锌片C . 一段时间后，锌片质量减轻D . 铜片一侧产生Cu2+使柠檬变蓝色13. （2分） (2017西城模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示下列说法中，不正确的是（ ） A . 两容器中负

9、极反应均为Fe2eFe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e+2H2O4OHD . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀14. （2分） (2015高二上泉州期末) 用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A . 4B . 7.2C . 10D . 11.315. （2分） (2016高二下芒市期中) 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A . c

10、（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）C . c（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）D . c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）16. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 下列水解反应离子方程式书写正确的是（ ） A . CH3COOH+OHCH3COO+H2OB . S2+2H2OH2S+2OHC . CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+D . CO32+H2OHCO3+OH17. （2分） (2016高一下襄阳期中) 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ， 下列有关说法正确的

11、是（ ） A . 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B . 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC . 电池的正极反应为2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2D . 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行18. （2分） 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜下列有关说法正确的是（ ）A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe2e =Fe2+C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O24e +2H2O4OHD . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜

12、溶液浓度保持不变19. （2分） 利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D . 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属二、 解答题 (共6题；共40分)20. （3分） (2015高一上柳州月考) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（ ） A . 称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上B . 选用的容量瓶中有少

13、量蒸馏水C . 定容时俯视刻度线D . 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线21. （5分） (2017高二上简阳期中) 将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：（1） T0对应的反应速率v（正）_v（逆）（用“=”、“”或“”表示，下同）； （2） 此反应的正反应为_热；（填“放”或“吸”） （3） X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y_X； （4） 温度TT0时，C%逐渐增大的原因是：_； （5） 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为_mol 22. （7分） (2017高

14、二上简阳期中) 在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ （4） 当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_ （5） 当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_ （6） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10

15、0倍后，c（H+）由大到小的顺序是_ 23. （6分） (2016高二上兴国月考) 水的离子积常数KW与温度t（）的关系如图所示：（1） 若t1=25，则KW1=_；若t2=100时，KW2=1012，则0.05molL1的Ba（OH）2溶液的pH=_ （2） 已知25时，0.1L0.1molL1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：_溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_ （3） 25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_ （4） 100时，若10体积的某强酸溶液与1

16、体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）=_ 24. （10分） (2018高二上江苏期末) （1） 我国首创以铝_空气_海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极材料是_，正极反应为_。 （2） 熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 下工作的燃料电

17、池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO2CO 4e=4CO2，阴极反应式：_，电池总反应式：_;。（3） 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。 （4） “镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池的正极反应式为_。25. （9分） (2017高二上宿迁期末) 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用 （1） 工业上冶炼铝的化学方程式是_ （2） 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，则负极反应式为_ （3） 某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_（填序号）装置原理进行防护（4） 如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为_，流过导线的电子物质的量是_，A池中碳棒上的电极反应式是_，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是_，C池中一