贵州省高一下学期期中化学试卷32A卷

1、贵州省高一下学期期中化学试卷32A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 与 得电子能力相同A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列化学用于表述正确的是（ ） A .

2、HCl的电子式： B . S2的离子结构示意图： C . 乙烯的分子式：C2H4D . 质子数为6、中子数为8的碳原子：86C3. （2分） (2016高三上河北期中) 类推是中学化学中重要的思维方法下列类推结论正确的是（ ） A . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测HCl的沸点高于HFB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O24. （2分） 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计

3、正确的是（ ）A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5. （2分） (2018高三下厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y>RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD

4、. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性6. （2分） 甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）已知家庭中一些常见物质的pH：食醋4；牙膏9；食盐水7；肥皂水10；火碱液13A . 火碱液B . 食盐水C . 牙膏或肥皂水D . 食醋7. （2分） A是85号元素，试推测A和A的化合物最不可能具备的性质是（ ） A . A易溶于某些有机溶剂B . A的氢化物很不稳定C . A是有色气体D . A化银不溶于水或稀HNO38. （2分） 将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，

5、反应20s后，生成2.0molHCl在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（ ） A . 20mol（Lmin）1B . 0.1mol（Ls）1C . 0.2mol（Ls）1D . 0.4mol（Lmin）19. （2分） (2015高一下永昌期中) 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A . R一定是第四周期元素B . R一定是A族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R气态氢化物化学式为H2R10. （2分） 科学家PTatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢电

6、解总方程式为：3H2O+3O23H2O2+O3 ， 下列说法正确的是（ ）A . 电解产物在应用中都只能作为氧化剂B . 电解一段时间后，溶液pH不变C . 阳极反应：3H2O6eO3+6H+D . 每生成1 mol O3转移电子数为3 mol11. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2 ， CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是（ ） A . H

7、2H3B . H1H312. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各项中描述一和描述二都正确的是（ ） 描述一描述二A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素CSO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ） I2升华NaCl颗粒被粉碎HCl溶于水得盐酸从NH4HCO3中闻到了刺激性气味A .

8、 B . C . D . 14. （2分） 对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ）A . 用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B . 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用H2O和CO2表示的化学速率相同D . 可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率15. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列化合物的结构中，只含有离子键的是（ ） A . H2OB . NaClC . NaOHD . CO216. （2分） (2015辽宁模拟) 某电化学装置如图所示，电极I为Al，其

9、它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（ ） A . 甲为原电池，乙、丙均为电解池B . 电子流动方向：电极A电极IC . 当0.1mol电子转移时，电极I和电极的质量差为4.1gD . 若丙中的电解质改为CuCl2 ， 电极的电极反应发生改变17. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态标志的是 （ ）生成C的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的质量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A

10、，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为1：3：2A . B . C . D . 18. （2分） (2018高一上安平期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2 molL1KCl溶液与1 molL1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 molL1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 mL 1 molL1 NaCl溶液与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%19. （2分） 相同温度下

11、，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 kJmol1（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol1（3）2H2（l）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A . Q1=Q2Q3B . Q2Q1Q3C . Q3Q2Q1D . Q1=Q2=Q320. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀硫酸反应B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧21. （2分） (

12、2017高二上包头期末) 用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：CuCl2CuSO4NaBr NaNO3 盐酸 H2SO4KOH其中只有水被电解的有（ ） A . B . C . D . 22. （2分） X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）A . n1B . n5C . n3D . n523. （2分） (2017桂林模拟) 已知： 锂离子电池的总反应为：LixC+Li1xCoO2 C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B . 锂硫电池

13、充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电24. （2分） (2018高一下郑州开学考) 向100mL FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL-1）是（ ） A . 0.75B . 1.5C . 2D . 325. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列说法正确的是（ ） A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D .

14、氢的同位素 H可用于制造氢弹二、 填空题 (共7题；共55分)26. （12分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1 请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_（2） 图中H=_kJmol1（3） V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_（4） 已知单质硫的燃烧热为296kJmol

15、1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的H （要求计算过程）27. （6分） (2018高三上海淀期末) 电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。 查阅资料可知：在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：阳离子Fe3+Fe2+Cr3+开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6（1） I腐蚀电池法 向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原

16、Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是_（填字母序号）。a. 作原电池的正极b. 在反应中作还原剂c. 表面可能有气泡产生（2） II电解还原法 向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。A极连接电源的_极，A极上的电极反应式是_。（3） 电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H+2e-=H2，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_。 （4） 电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。 由图知，电解还

17、原法应采取的最佳pH范围为_。a. 2 4b. 4 6c. 6 10解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：_。28. （7分） (2016高三上新津期中) A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化 A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）M是含有_键的_分子（填“极性”或“非极性”）N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_W分子的VSEPR模型的空间构型为_，W分子的空间构型为_AB离子中和B2分子的键数目比为_29. （5分） 试比较下列含氧酸

18、的酸性强弱(填“”“”或“=”):H2SO4_H2SO3;HNO2_HNO3;HClO_HClO2;HClO3_HClO4;H3PO4_H3PO3。 30. （7分） (2018高三上黑龙江期中) 下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极，e、f是小试管。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体。 请回答下列问题：（1） 直流电源中，M为_极。 （2） Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g。 （3） 电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：_。 （4） AgNO3溶液的浓度_（填增大、减小或不变。下同），H2S

19、O4溶液的pH_。 （5） 若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为_g。 31. （9分） (2018高一下大连期末) 元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。 元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B单质非常稳定，是空气的主要成分之一。其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层再增加一个电子即达到稳定结构D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1） 上表四种元素名称分别为：A_，B_，C_，D_。 （2

20、） A,B,C,D原子半径由大到小的顺序为_。（用元素符号填写） （3） 写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。 （4） 用电子式表示AC的形成过程_。 （5） C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性_（填“强”或“弱”），请设计实验证明_。（写实验操作和现象） 32. （9分） (2016高一下孝感期末) 为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验： （1） 以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间： 序号反应温度/c（H2O2）/molL1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4a.设计实验2和实验3的目的是研究_对化学反应速率的影响；b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_作对比（填序号）；c.将实验1和实验2作对比，t1_t2（填“”、“”或“=”）（2） 以KI和FeCl3反应为例（2Fe3+2I2Fe2